课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应第八单元金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练金属材
料的发展青铜器铁器铝器导入新课铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。思考：为什
么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？铝有很好的抗腐蚀性能导入新课1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度；2.探究不同金
属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。学习目标导入新课2Mg+O2
===2MgO点燃3Fe+2O2===Fe3O4点燃知识回顾：镁条和铁丝的燃烧镁条燃烧铁丝燃烧金属和氧
气的反应一讲授新课许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；2.铁、
铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。讲授新课4Al+
3O2===2Al2O3在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所
以铝具有很好的抗腐蚀性。讲授新课金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。铜片在空气中加热现象：铜片表面由红色变为
黑色。2Cu+O2===2CuO△金属铜讲授新课1.判断金属活动性的方法一：可根据金属与
氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。2.大多数金属都能与氧气发生反应金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe
，Cu＞Au讲授新课小结金属与盐酸、稀硫酸的反应二讲授新课活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应镁与盐酸锌与盐酸
铁与盐酸铜与盐酸讲授新课金属现象化学方程式镁锌铁铜表面产生气泡，非常快表面产生气泡，较快产生气泡较慢
，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+
H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2价讲授新课为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相
同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？金属活动性（金属的活泼程度）不一样讲授新课想一想镁＞锌＞铁＞铜1.大多数金属能与盐酸或
稀硫酸发生置换反应。2.判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断
金属的活动性强弱。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu讲授新课小结Mg+H2SO4
==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4
==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4
==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO
4==Al2(SO4)3+3H2↑置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与
另一种化合物的反应。单质单质化合物化合物讲授新课这四个化学方程式有什么特点？ |
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