四川省成都市2018届中考化学试题
一、选择题
1.以下古代生产工艺不涉及化学变化的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质的生成，涉及化学变化，错误；
B、冶炼生铁是一氧化碳还原氧化铁的过程，涉及化学变化，错误；
C、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧，故涉及化学变化，错误；
D、棉纱织布不涉及化学变化，故正确。故选D。
2.成都将建设为“美丽宜居公园城市”。下列做法与此不相符的是
A.推广燃煤锅炉B.建设天府绿道C.关停高污染企业D.严控车辆任意鸣笛
【答案】A
【解析】A、推广燃煤炉会造成环境污染，故错误；
B、建设天府绿道可以净化环境，正确；
C、关停高污染企业可以减少环境污染，正确；
D、严控车辆任意鸣笛可以减少噪声污染，正确。故选A。
3.咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是
A.分子很轻B.分子不断运动C.分子体积小D.分子间有间隙
【答案】B
4.下列说法正确的是
A.加油站严禁烟火
B.高层楼房着火乘电梯逃生
C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇
D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件
【答案】A
【解析】A、加油站周围有挥发出来的汽油，遇到明火容易爆炸，故加油站严禁烟火，正确；
B、高层楼房着火可能导致电梯断电等，故不能乘电梯逃生，错误；
C、燃气泄漏后不能打开换气扇，防止引燃燃气，错误；
D、灭火只要破坏三个燃烧条件之一即可，故错误。故选A。
5.下列说法正确的是
A.长期饮用蒸馏水有益健康
B.肥皂遇到硬水容易起浮渣
C.霉变花生洗净后可以食用
D.为了健康大量服用保健品
【答案】B
【解析】A、人体正常生长需要从水中摄取少量的矿物质，故不能长期饮用蒸馏水，错误；
B、肥皂遇到硬水容易起浮渣，正确；
C、霉变花生有毒，不能食用，错误；
D、不能大量的摄入保健品，错误。故选B。
6.下列物质的用途由化学性质决定的
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、活性炭具有吸附性，是物理性质，故错误；
B、液氧用于火箭发射利用了液氧的助燃性，故是化学性质，正确；
C、石墨用作电刷是利用了石墨的导电性，是物理性质，错误；
D、干冰用于食品保鲜是利用干冰升华吸热，是物理性质，故正确。故选B。
7.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信总判断错误的是
A.属于金属元素B.质子数为60
C.中子数为60D.相对原子质量是144.2
【答案】C
【解析】A、钕字的偏旁是金字旁，故是金属元素，正确；
B、由图可知，钕是60号元素，故质子数是60，正确；
C、质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=144-60=84，故错误；
D、由图可知，钕的相对原子质量是144.2，正确；故选C。
8..下列化学用语正确的是
A.2个氢原子:H2B.2个氮分子:2N
C.氧化铁:FeOD.氯酸钾:KClO3
【答案】D
【解析】A、2个氢原子表示为2H，故错误；
B、氮分子是双原子分子，故2个氮分子表示为2N2，故错误；
C、氧化铁的化学式为Fe2O3，故错误；
D、氯酸钾的化学式正确。故选D。
9.我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是
A.反应前后原子数目发生变化
B.反应前后分子数目发生变化
C.反应前后催化剂化学性质发生改变
D.利于氢能源的经济推广
【答案】D
【解析】A、任何化学变化前后的原子的数目都不发生变化，错误；
B、化学变化前后的分子的数目可能发生变化，错误；
C、催化剂可以改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂的质量和化学性质不变，错误；
D、该反应过程利于氢能源的经济推广，正确。故选D。
10.科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是
熔点 2500℃ 密度 3g/cm3 强度 与钢相似 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异
A.用于焊接金属B.制造航天飞机
C.制外科手术刀D.用于通讯设备
【答案】A
【解析】A、该金属的熔点高，不能作为焊接金属，错误；
B、该金属的硬度大，耐腐蚀，密度小，熔点高，故可以制作飞机，正确；
C、该金属硬度大，耐腐蚀，可以制外科手术刀，正确；
D、该金属具有导电性，故可用于通讯设备，正确。故选A。
11.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是
A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡
C.镁片的试管表面发烫D.活动性Cu>Zn>Mg
【答案】C
【解析】A、用盐酸与三种金属反应探究金属的活动性时，要求酸的浓度相同，故错误；
B、铜的活动性比氢弱，故不能与酸反应，故错误；
C、镁与稀盐酸反应是放热反应，故试管表面发烫，正确；
D、三种金属的活动性强弱顺序为Mg>Zn>Cu，故错误。故选C。
12.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项 物质 方法与结论 A 黄铜与铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜 B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾 C 氯化钠与硝酸铵 取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠 D 稀盐酸与稀硫酸 取样测pH，pH大的是稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误；
B、高锰酸钾加热可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化锰不能，故正确；
C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸铵溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现，故错误；
D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸，故错误。故选B。
13.根据图示实验，下列说法正确的是
A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B.20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的，而对于其他的物质是不饱和的，故氯化钠溶液可以溶解其他的物质，故错误；
B、20ml水中溶解氯化钠的最大质量与溶液的温度有关，故不是定值，错误；
C、加热后溶液中水蒸发，故硝酸钾的质量分数变大，正确；
D、加热后硝酸钾溶液中的水蒸发，溶液变为饱和溶液，错误。故选C。
14.下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是
A.氧化物为SO2
B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成
D.①②属于复分解反应
【答案】C
B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁，故错误；
C、由B分析，正确；
D、反应①不是复分解反应，故错误。故选C。
二、非选择题
15.根据图文回答问题。
(1)烹调食物所用燃料天然气的主要成分是______(填化学式)，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调______(填“大”或“小”)。
(2)清蒸鱼富含______(填“油脂”或“蛋白质”。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起______(填“贫血”或“佝偻病”)。
(3)聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_______(填“热塑”或“热固”)性。废弃塑料不回收会造成______污染。
(4)硫酸钾属于_____(填“氮”或“钾”)肥，标签中“纯天然’的用语是____(填“正确”或“错误”)的。
【答案】(1).CH4(2).大(3).蛋白质(4).贫血(5).热塑(6).白色(7).钾(8).错误
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；甲烷燃烧时观察到火焰呈黄色或橙色时，说明甲烷燃烧不充分，故需将灶具的空气进风口调大；
（2）清蒸鱼富含蛋白质；人体缺铁会引起贫血；
（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有热塑性；它会造成白色污染；
（4）硫酸钾中含有的营养元素只有钾元素，故硫酸钾是钾肥；该肥料本身就含有化学肥料，故不能用纯天然；
16.黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式:2KNO3+S+3C口+N2↑+3CO2↑
(1)反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是________
(2)口中的物质由离子构成，阴离子的符号是_____________
(3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有_____(固体和气体污染物，各填一种)。
(4)硝酸钾分解的化学方程式为:2KNO3=2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是________?
【答案】(1).N2(2).S2-(3).粉尘、SO2(4).151.5g
【解析】（1）该反应中氮气是空气的主要成分；
（2）根据质量守恒定律求得，口中的物质是K2S，故所含的阴离子符号为S2-；
（3）燃放烟花时会出现烟尘和二氧化硫污染；
（4）设生成24g氧气需硝酸钾的质量是x
2KNO3=2KNO2+O2↑
20232
x24g
=，解得x=151.5g
17.根据实验回答:
(1)下图实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为:浑浊变红红色消失。
根据现象判断氢氧化钙的性质有____、___(物理和化学性质，各填一条)
(2)按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是____，可能有的溶质是__________。
(3)下图装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，________(填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为____________。
(4)上图中甲作为发生装置还可制得的气体是_________(填一种)
【答案】(1).微溶于水(2).能与稀盐酸反应(3).CaCl2(4).HCl(5).塞紧橡皮塞(6).Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(7).H2(或O2)
【解析】（1）加入酚酞后变为红色，说明氢氧化钙溶于水显碱性，由溶于水后出现浑浊说明氢氧化钙微溶于水，由加入稀盐酸后，溶液变为无色，说明氢氧化钙可以与稀盐酸反应，故物理性质为微溶于水，化学性质为可以与稀盐酸反应；
（2）实验中氢氧化钙与稀盐酸反应一定有CaCl2生成；由于溶液变为无色，则一定不含有氢氧化钙，可能有稀盐酸过剩，故可能含有HCl；
（3）由图可知，操作顺序为塞紧橡皮塞；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）甲装置是固液不加热型装置，故还可以制取氢气或氧气；
18.(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________
(3)工业生产中应选择途径______(“①”或“②”)，理由是______
(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有___种。
(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________
(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。
【答案】(1).蒸发结晶(2).蒸发皿(3).①(4).步骤简便，节约能源(5).3(6).加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结果(7).2H2O2H2↑+O2↑(8).b
【解析】(1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶；
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；
（3）工业生产中选步骤①，理由是步骤简便，节约能源；
（4）反应前氯气中氯元素的化合价为0，反应后，氯化钠中氯元素的化合价是-1价，NaClO中氯元素的化合价是+1价，故共有3种化合价；
（5）电解水实验中如加入氯化钠，会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（6）电极b与氯化钠溶液接触更加充分，故接b极；
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