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| 2019化学中考模拟卷7.doc |
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2019年
可能用到的相对原子质量：H—1Cl—35.5Fe—56
一、选择题（每小题每题2分，共24分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1.2019年由中国主办世界环境日，聚焦“空气污染”主题，下列做法符合环保要求的是
A．开发新能源代替使用化石燃料 B．回收并焚烧塑料垃圾以减少白色污染
C．大量砍伐森林生产绿色环保板材 D．大力发展火电厂以缓解黄石用电危机
2.如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中c的用途有
A．生产霓虹灯，作电光源
B．作气体肥料，促进光合作用
C．用于医疗急救、冶炼钢铁等
D．生产氮肥、用作保护气等
3.制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．B． C． D．食品保鲜膜（袋）下列中的是
A．pH=7.4B．柠檬pH=2.3C．pH=7D．炉具清洁剂pH=13
A．B．C．D．A．B．C．D．锌必须微量元素。如图为在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．属于非金属元素 B．原子的中子数为3
C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌ZnI
8.下列有关实验现象描述正确的是
A．铁丝在生成
B．水后，溶液温度明显
C．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红A．
B．
C．D．A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．BC段的化学反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度大于A点
11.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．，所以一定
B．，所以
C．，所以
D．化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供
甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是
A.饱和溶液
B.乙中混有少量的甲物质可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C.甲和乙的溶解度相等且均为0g
D.将t2甲的饱和溶液降温到t1，阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。，利用照明灯、人体散发的热量生活中随处可见的废热发电我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）化石5.6(填＞、＜或=)。
（2）通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于的是；该过程能。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。
（4）下列说法正确的是（填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源D．生活中的废热可转化为电能35.(5分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。
②碳化钼(Mo2C)对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为__________________________________________________。
36.(5分)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。
(2)实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，右边乒乓球(填“上升”或“下降”)，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆。
(3)下列有关叙述正确的是（）
A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤
B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到小烧杯中称量，再用50mL量简量取水
D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
37.（5分）某实验小组在实验室制取气体时用到的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：②________________。
（2）实验室制取并收集氧气和二氧化碳的装置都可选用（填字母序号）。
（3）若要得到干燥的氢气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为。
38.(5分)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）。
【实验与验证】
实验 实验操作 实验現象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想三不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 猜想二不成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想一成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）熟石灰主要成分的化学式是。
（2）溶液A中的阳离子除了Mg2+和Fe3+外还有（填离子符号）。
（3）流程中②控制pH=7—9的目的是防止沉淀C中出现(填化学式)，沉淀C的成分是：（填物质名称）。
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。
40.(6分)化学实验小组12.8g已生锈的铁片，入一定浓度的稀盐酸充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)为________；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数
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