1．018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2eCu
【答案】A
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
2．018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1mol·L1KI溶液：Na+、K+、ClO、OH
B．0．1mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42
C．0．1mol·L1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3
D．0．1mol·L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3
【答案】B
【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。
3．018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42?
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3?+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+H2↑
【答案】A
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
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2018年高考试题，
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