化学高考题分类目录O单元化学与技术O1化学与工农业生产6．O1O4[2016·北京卷]我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔
奖的是()A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法6．B[解
析]徐光宪提出的稀土串级萃取理论，使我国稀土分离技术和产业化水平跃居世界首位，于2006年获得何梁何利基金“科学与技术成就奖”，
A项错误；中国著名药学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B项正确；闵恩泽研发重油裂解催化剂，获得国家
最高科技奖，C项错误；侯德榜联合制碱法，在万国博览会上荣获了金质奖章，D项错误。36．O1、O4、O5、A3[2016·全国卷Ⅱ]
[化学——选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A
．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E．净化塔F．工作液再生装置G．工作液配制装置图0－0生产过程中，把乙基蒽醌溶于有
机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：(1)蒽醌法制备
H2O2理论上消耗的原料是__________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是___
_________________________________________________________________
______。(2)氢化釜A中反应的化学方程式为_________________________________________
_______。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为____________。(3)萃取塔D中的萃取剂是________，选择其
作萃取剂的原因是____________________________________。(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2
O2，原因是______________________________________________。(5)双氧水浓度可在酸性
条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为____________________________。一种双氧水的质量分数为2
7.5%(密度为1.10g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。36．(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基
氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂(2)＋H2乙基氢蒽醌(3)水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2分解放出
氧气，与氢气混合，易发生爆炸(5)2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑8.9[解析](1)蒽醌法生
产双氧水的反应原理为乙基蒽醌＋H2乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌＋O2―→乙基蒽醌＋H2O2，由上述两步反应相加可得总反应方程式为H2＋O
2H2O2，乙基蒽醌是制备双氧水的催化剂，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2、O2；循环使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基
氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂。(2)A中反应物是乙基蒽醌和氢气，反应的化学方程式为＋H2；A中反应产生乙基氢蒽醌，它是进入C中
的反应混合液中的主要溶质。(3)D中的萃取剂是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此选择水作萃取剂。(4)F中残留H2
O2，其分解产生的O2可能通过G进入A中，氧气与氢气组成的混合气体易发生爆炸，从而引发安全事故，因此F中要除尽残留的H2O2。(5
)双氧水可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成水和氧气，离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。以1
L(即1000cm3)该双氧水为研究对象，溶质的c＝＝＝≈8.9mol·L－1。36．O1、O5[2016·全国卷Ⅰ][化
学——选修2：化学与技术]高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为
原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：图0－0回答下列问题：(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿
粉碎，其作用是__________________________________________________________
__。(2)“平炉”中发生反应的化学方程式为___________________________________________
_________________。(3)“平炉”中需要加压，其目的是______________________________
______________________________。(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“CO2歧化
法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、MnO
2和____________(写化学式)。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____
_______________，阴极逸出的气体是__________。③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之
比为____________。(5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度
为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体
积为24.48mL。该样品的纯度为____________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋
＋10CO2↑＋8H2O)。36．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2)2MnO2＋4KOH＋O22K2Mn
O4＋2H2O(3)提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率(4)①KHCO3②MnO－e－===MnOH2③3∶2(5)
×100%[解析](1)结合题干信息可知将软锰矿粉碎，能增大与KOH的接触面积，加快化学反应速率，提高软锰矿的转化率。(2)根据
流程图可知在“平炉”中MnO2、KOH和O2混合加热得到K2MnO4，可写出化学方程式。(3)“平炉”中加压，能增大O2浓度，加快
反应速率，以提高软锰矿的转化率。(4)①结合题中信息，可写出该歧化法的化学方程式为3K2MnO4＋4CO2＋2H2O===2KMn
O4＋MnO2＋4KHCO3，则所得另一产物应为KHCO3。②电解时阳极MnO失去电子发生氧化反应生成MnO，阴极是溶液中H＋得电
子生成H2。③电解法中MnO完全转化为MnO，而歧化法中有的MnO转化为MnO，即两种方法中K2MnO4的理论利用率之比为1∶＝3
∶2。(5)根据关系式2MnO～5H2C2O4，以及滴定0.2000mol/LH2C2O4标准溶液20.00mL平均消耗K
MnO4溶液24.48mL，可求出c(KMnO4)＝mol/L，则样品中m(KMnO4)＝mol/L×0.1L×158g
/mol，其纯度为×100%。36．O1[2016·全国卷Ⅲ][化学—选修2：化学与技术]聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮
凝剂。图0－0是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。图0－0回答下列问题：(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的
主要成分为________。粉碎过筛的目的是___________________________________________
_____________________。(2)酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式：_______
_____________________________。(3)反应釜中加入氧化剂的作用是__________________，
下列氧化剂中最合适的是________(填标号)。a．KMnO4b．Cl2c．H2O2d．HNO3(4)聚合釜中溶液的pH必须
控制在一定的范围。pH偏小时Fe3＋水解程度弱，pH偏大时则___________________________________
___。(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__________________。(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，
定义式为B＝(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂
，用cmol·L－1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按上述步
骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe质量分数w，则B的表达式为_____________________
_________________。36．(1)Fe2O3·xH2O选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率(2)
H2SO4Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(x＋3)H2O(3)使Fe从＋2价变成＋3价c(4)形成氢氧化铁沉淀
(5)降低蒸发温度防止产物分解(6)[解析](1)铁锈的主要成分为Fe2O3的水合物，化学式为Fe2O3·xH2O。粉碎过筛的目
的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率。(2)该流程制备聚合硫酸铁，因此酸浸时最合适的酸为硫酸。铁锈与酸反应的
离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(x＋3)H2O。反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，最
合适的氧化剂为H2O2，因为其还原产物为H2O，不引入杂质离子。(4)pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀。(5)相对于常压蒸发，减
压蒸发的优点是降低蒸发温度防止产物分解。(6)该样品中n(OH)＝cmol·L－1×(V0－V)×10－3L＝c(V0－V)×1
0－3mol，n(Fe)＝mol，则B＝＝。O2海水的综合利用2．B2O2[2016·上海卷]下列化工生产过程中，未涉
及氧化还原反应的是()A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．C[解析]海带提碘的过程中，需要用Cl2或H
2O2将I－氧化为碘单质，A项涉及氧化还原反应；电解饱和食盐水在工业上被称为氯碱工业，B项涉及氧化还原反应；氨碱法制碱涉及的反应有
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，均为非氧化还原反应，
C项正确；海水提溴需要将氯气通入提取粗盐后的母液中将Br－氧化为Br2，D项涉及氧化还原反应。O3石油、煤和天然气的综合利用
1．O3[2016·江苏卷]大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A．燃烧煤炭供
热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用水用电1．A[解析]煤炭燃烧会放出CO2，导致大气中CO2的含量增加，A项正确
。O4化学与材料、技术的发展发展6．O1O4[2016·北京卷]我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A
．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法6．B[解析]徐光宪提
出的稀土串级萃取理论，使我国稀土分离技术和产业化水平跃居世界首位，于2006年获得何梁何利基金“科学与技术成就奖”，A项错误；中国
著名药学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B项正确；闵恩泽研发重油裂解催化剂，获得国家最高科技奖，C
项错误；侯德榜联合制碱法，在万国博览会上荣获了金质奖章，D项错误。36．O1、O4、O5、A3[2016·全国卷Ⅱ][化学——选
修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A．氢化釜B．
过滤器C．氧化塔D．萃取塔E．净化塔F．工作液再生装置G．工作液配制装置图0－0生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工
作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：(1)蒽醌法制备H2O2理论上
消耗的原料是__________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是__________
________________________________________________________________。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为________________________________________________
。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为____________。(3)萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因
是____________________________________。(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是_
_____________________________________________。(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMn
O4溶液测定，该反应的离子方程式为____________________________。一种双氧水的质量分数为27.5%(密度
为1.10g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。36．(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于
水，易溶于有机溶剂(2)＋H2乙基氢蒽醌(3)水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2分解放出氧气，与氢气混
合，易发生爆炸(5)2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑8.9[解析](1)蒽醌法生产双氧水的反应
原理为乙基蒽醌＋H2乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌＋O2―→乙基蒽醌＋H2O2，由上述两步反应相加可得总反应方程式为H2＋O2H2O2，乙
基蒽醌是制备双氧水的催化剂，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2、O2；循环使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于
水，易溶于有机溶剂。(2)A中反应物是乙基蒽醌和氢气，反应的化学方程式为＋H2；A中反应产生乙基氢蒽醌，它是进入C中的反应混合液中
的主要溶质。(3)D中的萃取剂是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此选择水作萃取剂。(4)F中残留H2O2，其分解产
生的O2可能通过G进入A中，氧气与氢气组成的混合气体易发生爆炸，从而引发安全事故，因此F中要除尽残留的H2O2。(5)双氧水可以被
酸性高锰酸钾溶液氧化生成水和氧气，离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。以1L(即100
0cm3)该双氧水为研究对象，溶质的c＝＝＝≈8.9mol·L－1。O5化学与技术综合14．D3O5[2016·上海卷]
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是()图0A．a
、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反
应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率14．B[解析]根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO
2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，A项正确；在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发
生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的
气体的成分不相同，B项错误；热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，C项正确；C处气
体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，D项正确。36．O1、O
5[2016·全国卷Ⅰ][化学——选修2：化学与技术]高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以
软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：图0－0回答下列问题：(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘
炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是___________________________________________
_________________。(2)“平炉”中发生反应的化学方程式为____________________________
________________________________。(3)“平炉”中需要加压，其目的是_______________
_____________________________________________。(4)将K2MnO4转化为KMnO4的
生产有两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应
。反应中生成KMnO4、MnO2和____________(写化学式)。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中
阳极发生的电极反应为____________________，阴极逸出的气体是__________。③“电解法”和“CO2歧化法”
中，K2MnO4的理论利用率之比为____________。(5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于10
0mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4
溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为____________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C
2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。36．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2)2Mn
O2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O(3)提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率(4)①KHCO3②MnO－e－=
==MnOH2③3∶2(5)×100%[解析](1)结合题干信息可知将软锰矿粉碎，能增大与KOH的接触面积，加快化学反应速率，
提高软锰矿的转化率。(2)根据流程图可知在“平炉”中MnO2、KOH和O2混合加热得到K2MnO4，可写出化学方程式。(3)“平炉
”中加压，能增大O2浓度，加快反应速率，以提高软锰矿的转化率。(4)①结合题中信息，可写出该歧化法的化学方程式为3K2MnO4＋4
CO2＋2H2O===2KMnO4＋MnO2＋4KHCO3，则所得另一产物应为KHCO3。②电解时阳极MnO失去电子发生氧化反应生
成MnO，阴极是溶液中H＋得电子生成H2。③电解法中MnO完全转化为MnO，而歧化法中有的MnO转化为MnO，即两种方法中K2Mn
O4的理论利用率之比为1∶＝3∶2。(5)根据关系式2MnO～5H2C2O4，以及滴定0.2000mol/LH2C2O4标准
溶液20.00mL平均消耗KMnO4溶液24.48mL，可求出c(KMnO4)＝mol/L，则样品中m(KMnO4)＝mo
l/L×0.1L×158g/mol，其纯度为×100%。36．O1、O4、O5、A3[2016·全国卷Ⅱ][化学——选修2：
化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A．氢化釜B．过滤器
C．氧化塔D．萃取塔E．净化塔F．工作液再生装置G．工作液配制装置图0－0生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，
在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的
原料是__________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_____________
_____________________________________________________________。(2)
氢化釜A中反应的化学方程式为________________________________________________。进入
氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为____________。(3)萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是__
__________________________________。(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是____
__________________________________________。(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶
液测定，该反应的离子方程式为____________________________。一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.
10g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。36．(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易
溶于有机溶剂(2)＋H2乙基氢蒽醌(3)水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易
发生爆炸(5)2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑8.9[解析](1)蒽醌法生产双氧水的反应原理为
乙基蒽醌＋H2乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌＋O2―→乙基蒽醌＋H2O2，由上述两步反应相加可得总反应方程式为H2＋O2H2O2，乙基蒽醌
是制备双氧水的催化剂，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2、O2；循环使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易
溶于有机溶剂。(2)A中反应物是乙基蒽醌和氢气，反应的化学方程式为＋H2；A中反应产生乙基氢蒽醌，它是进入C中的反应混合液中的主要
溶质。(3)D中的萃取剂是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此选择水作萃取剂。(4)F中残留H2O2，其分解产生的O
2可能通过G进入A中，氧气与氢气组成的混合气体易发生爆炸，从而引发安全事故，因此F中要除尽残留的H2O2。(5)双氧水可以被酸性高
锰酸钾溶液氧化生成水和氧气，离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。以1L(即1000c
m3)该双氧水为研究对象，溶质的c＝＝＝≈8.9mol·L－1。1．[2016·武汉调研]我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制
碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图41－1表示其工业流程，图41－2表示各物质的溶解度曲线。图41－1图41－2回答下列问题
：(1)图中X的化学式为________。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为__________________________
______________________________________，该反应先向饱和食盐水中通入________(填化学式
)至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是________________________________________。(
3)沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是_________________________________________
_____________。(4)母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为_____________________________
___。(5)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，
称取2.960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图4
1－3所示，则曲线a、d对应的离子分别是________、________(填离子符号)，该样品中Na2CO3的质量分数为____
____，原NaHCO3的分解率为________。图41－31．(1)CO2(2)CO2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHC
O3↓＋NH4ClNH3不能析出NaHCO3晶体(3)温度低于30℃时，反应速率慢；高于35℃时，NH4HCO3分解，不利
于析出NaHCO3晶体(4)CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O(5)Na＋CO71.62%80%[解析
](1)根据“侯氏制碱法”原理，煅烧炉中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2可循环使用，故X为CO
2。(2)沉淀池中先通入氨气，再通入CO2，有利于产物的生成，若颠倒则不能生成NaHCO3晶体；沉淀池中发生反应的化学方程式为C
O2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。(3)由溶解度曲线可知，温度高于35℃时，NH4HCO3会有分
解，不利于NaHCO3的析出，低于30℃时，反应速率较慢。(4)母液中含有NH4Cl，加入CaO后发生反应2NH4Cl＋Ca
O===CaCl2＋2NH3↑＋H2O。(5)曲线a随盐酸的加入其物质的量不变，应为Na＋；样品中加入盐酸，Na2CO3与HCl
反应生成NaHCO3，CO物质的量减小，HCO物质的量增大，故d为CO；由图中看出，n(Na2CO3)＝0.02mol,该
样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝71.62%。产生0.02molNa2CO3，需要0.04molNaHCO3，该
样品中未分解的n(NaHCO3)＝0.01mol,则原NaHCO3的分解率为×100%＝80%。2．[2016·河南三市调研]
硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命。(1)陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主
要原料除了SiO2、Na2CO3外还有________。玻璃制作过程中发生了反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。已
知碳酸酸性强于硅酸，请说明该反应可在高温下发生的原因：______________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________。(2)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程
及主要反应如下：图41－4①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：Ⅱ___________________________________
_____________________________________，Ⅲ__________________________
______________________________________________。②在流化床反应的产物中，SiHCl3
大约占85%，所含有的其他物质的沸点数据如下表：物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃23
5557.631.88.2－30.4－84.9－111.9提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏(相当于多次蒸馏)。
沉降是为了除去________；在空气中冷凝所得液体主要含有________；若在实验室进行分馏提纯该液体，应该采取以下加热方法中
的________。A．电炉加热B．酒精灯加热C．砂浴加热D．水浴加热③SiHCl3极易水解，其完全水解时的化学方程式为___
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
___________。2．(1)CaCO3高温下Na2SiO3的稳定性比Na2CO3强(2)①Si＋3HClSiHCl3＋H2
SiHCl3＋H2Si＋3HCl②SiSiCl4和SiHCl3D③SiHCl3＋4H2O===H4SiO4＋H2↑＋3HC
l↑或SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑[解析](2)①粗硅与HCl反应，方程式为Si＋3HClSiH
Cl3＋H2；生成的SiHCl3经提纯后再与H2反应生成Si，方程式为SiHCl3＋H2Si＋3HCl。②由沸点数据看出，沉降
是为了除去Si；根据物质的沸点，在空气中冷凝所得的液体主要有SiCl4和SiHCl3；加热温度不超过100℃，一般用水浴加热，D
正确。3．[2016·广东七校联考]水是一种重要的自然资源，是人类生存不可缺少的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问
题：(1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO。则该
硬水属于________(填“暂时”或“永久”)硬水，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加____
____后加________。(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是，将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋
，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及
的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT－(铬黑T)===MEBT＋蓝色酒红色M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY
2－MEBT＋＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT－(铬黑T)实验过程：取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2
＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：___________________________________
_____。②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________________________________。③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为________。(3)某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：图41－5回答下列问题：①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________。②含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．(1)永久石灰纯碱(2)①Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑②除去溶解的CO2③33.6度(3)①CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－②调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去[解析](1)若硬水中钙和镁主要以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在，称为永久硬水，结果显示水中主要含Ca2＋、Mg2＋、SO、Cl－，则该硬水属于永久硬水；若要除去Ca2＋、Mg2＋，应先加入石灰除去Mg2＋，后加入纯碱除去水中的Ca2＋和加入过量的Ca2＋。(2)③由反应可知，滴定都是等物质的量进行，25.00mL水中金属离子的物质的量为0.01mol·L－1×0.015L＝0.00015mol，折算成CaO的质量为0.00015mol×56g·mol－1×103mg·g－1＝8.4mg，则1L水中CaO的质量为8.4mg×＝336mg，水的硬度为＝33.6度。 |
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