龙岩市2019～2020学年第一学期期末高三教学质量检查
化学试题
（考试时间：90分钟满分：100分）
注意：1．请将试题的全部答案填写在答题卡上
2．相对原子质量：P-31Cu-64 S-32Fe-56
一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．港珠澳大桥建设过程使用了下列各种材料，其中属于无机材料的是
A．高强度耐腐蚀钢筋
B．超高分子量聚乙烯纤维
C．大尺寸橡胶隔震支座
D．高韧薄层沥青罩面
2．下列对中国古代著作中涉及化学的叙述，错误的是
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“碱”是指K2CO3
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐
C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”，“石灰”是指Ca(OH)2
D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”是指石油
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
D．标况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧，所形成的O—H键数目为2NA
4．化学反应条件的变化会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析，错误的是
选项 反应物 反应产物或现象 影响因素 A Ca(OH)2溶液、CO2 现象不同 CO2的用量 B Cu、HNO3 NO或NO2 HNO3的浓度 C Na、O2 Na2O或Na2O2 O2用量 D AlCl3溶液、NaOH溶液 现象不同 试剂加入顺序 5．下列实验现象、结论及其推理都正确的是
①②③④
实验 实验现象 结论 A ① 左边烧杯中铁不断溶解，右边烧杯中铁表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B ② 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C ③ a中布条不褪色，b中布条褪色 干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性 D ④ 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si 6．有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是
A．属于烯烃
B．可用与Cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在一定条件下可发生聚合反应
7．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素（原子序数Y
A．X和R的简单离子半径：X
B．Z、Q的气态氢化物的稳定性：Z>Q
C．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
D．上述五种元素中有两种元素是金属元素
8．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是
A．①中发生的反应属于置换反应
B．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中
C．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰
D．取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色
9．研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。已知?c=c后-c前，下列示意图中，能正确表达该反应的有关物理量随时间变化的是
ABCD
10．下列有关“石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH”转化的描述中，正确的是
A．步骤①②均没有化学键断裂 B．CH2OHCH2OH不能发生酯化反应
C．C2H4Br2与C2H2Br4有相同数目的同分异构体 D．步骤④属于加成反应
11．三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如下图所示，工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3。下列叙述错误的是
A．a极为电源负极，b极为电源正极
B．c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜
C．阳极电极反应式为4OH--4e-＝O2↑+2H2O
D．Ⅱ室溶液的pH保持不变
12.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是????
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO?
13．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是
A．b点水解程度最大
B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．水解是吸热过程
14．25℃时，FeS、CuS的溶度积常数分别为6.3×10－18mol2·L－2、1.3×10－36mol2·L－2。下列说法中，错误的是
A．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B．反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
C．可用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2＋
D．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为×10－18mol·L－1
二、填空题（本题包含5小题，共58分）
15.（10分）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。请回答下列问题：
Ⅰ.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相关化学键键能数据如下：
化学键 H-H N≡N N-H 键能/kJ·mol-1 436 946 391 （1）反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol（用含a的代数式表示）；
（2）已知：
①4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)△H1??
②4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l)△H2??
③4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l)△H3??
则△H1、△H2、△H3三者之间的关系为：△H3=；
Ⅱ.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示。
（3）负极的电极反应式为_______________；
（4）当电路中通过3mol电子时，可产生氨气的体积（标况下）为L；正极区中n(H+)
（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（5）该装置在高温下不能正常工作，原因是。
16.（12分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，?其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0
（1）写出一种可以提高NO的转化率的方法：
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是
A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3 B．n(NH3)︰n(N2)不变
C．容器内压强不变 D．容器内混合气体的密度不变
E．1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
（3）已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=，y=。
（4）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如右图所示。
①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=;
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是。
Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如右图。
（5）?用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式。
（6）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是。
17.（12分）Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：
（1）粗品经水浸、过滤、、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。
（2）国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变)。
【步骤一】标定KOH标准溶液
准确称取wg邻苯二甲酸氢钾（KC8H5O4，摩尔质量为Mg/mol）置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗vmLKOH溶液。
①标定过程中应该选用的指示剂名称是，理由是；
（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6）
②KOH溶液的准确浓度为mol/L（用含M、v、w的代数式表示）
【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15ml过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；
【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；
【步骤四】用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是；碱石棉的作用是；
④如果抽气速度过快，可能导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤若步骤三中出现（填现象），说明实验失败，必须重新测定。
18.（12分）“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：
方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如下图所示。
（1）若选用(NH4)2SO3作为吸收液（已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.74×10-5）：
①H2SO3的pKa1=________(pKa1=-lgKa1)；
②(NH4)2SO3溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是；
③图中b点溶液中n(HSO3-):n(NH4+)=_________。
（2）若选用0.1mol/L的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是（忽略溶液体积的变化）。
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B．NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
C．当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L
D．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如右图所示。
（3）“吸收”中反应的离子方程式为。
（4）欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀，应调节pH的范围为。（常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）
19.（12分）锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3）为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：
已知：锡酸钠（Na2SnO3）和亚碲酸钠（Na2TeO3）均易溶于碱。
（1）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如下图1所示，则最理想的质量浓度为，理由是。
图1图2
（2）上图2反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是。
（3）“除碲”反应的离子方程式为。
（4）从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有（写化学式）。
（5）“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式。
龙岩市2019～2020学年第一学期期末高三教学质量检查
化学试题参考答案
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D C C D B D A C D B A B 二、非选择题（本题共5小题，共58分）
15.（10分）
（1）（a+92）（2分）
（2）（2分）
（3）MV+-e-＝MV2+（2分）
（4）22.4不变（各1分，共2分）
（5）高温下氢化酶会失去催化活性（2分）
16.（12分）
（1）降低温度（或“增大压强”、“分离出氮气”、“增大氨气浓度”等）（1分）
（2）AE（2分）
（3）x=5，y=0（各1分，共2分）
（4）①0.171mol?L-1·min-1（2分）
②平衡逆向移动（或“氨气被氧化为NO”等其他合理答案）（2分）
（5）(NH2)2CO+NO+NO2＝2N2+CO2+2H2O（2分）
（6）NO在尿素溶液中的溶解度较低，未参与反应的NO增多。（1分）
17.（12分）
（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（2）①酚酞滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，呈碱性（各1分，共2分）
②（2分）
③氧化除去S2-除去空气中的CO2（各1分，共2分）
④偏低（2分）
⑤吸收管2中的溶液颜色发生明显变化（2分）
18.（12分）
（1）①1.85（2分）
②碱性SO32-的水解程度大于NH4+的水解程度（各1分，共2分）
③1:3（2分）
（2）BC（2分）
（3）3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O（2分）
（4）≥5（2分）
19.（12分）
（1）100g/L浓度超过100后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出率却提高较大，不利于后续分离。
（各2分，共4分）
（2）温度升高，过氧化氢受热分解（2分）
（3）2Na++TeO32-+H2O2＝Na2TeO4↓+H2O（2分）
（4）Na2SnO3、Na2TeO4（各1分，共2分）
（5）5Sn+4SbO43-+H2O＝4Sb+5SnO32-+2OH-（2分）
高三化学第12页（共12页）
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