2020届江西名师联盟高三第一次模拟测试卷
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32
Cl35.5Cr52Cu64Zn65
一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：
D．CO2的比例模型：
3．下列说法正确的是
A．铵态氮肥可与草木灰混合使用
B．化工产品大多可用作食品添加剂
C．制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．碘酒能使蛋白质变性
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA
B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
D．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO
B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO
C．c(OH?)<的溶液：Na+、K+、SiO、ClO－
D．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN－
6．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 离子方程式 评价 A 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl?
H2↑+Cl2↑+2OH? 正确：Cl?的失电子能力比OH-强 B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 错误：H2S的酸性比H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH?=BaCO3↓+H2O 错误：Ba2+与HCO系数比应为12 D 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO?
+H2O=HClO+HSO 正确：H2SO3的酸性比HClO强 7．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．b的二氯代物有6种结构
C．1molb加氢生成饱和烃需要6molH2
D．C5H11Cl的结构有8种
8．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是
A．酸性：H2YO3
B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C．X与Y形成的化合物只含有共价键
D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C．在第、、步骤中，溴元素均被氧化
D．的目的是进行溴的富集
10．关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列说法正确的是
A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
11．对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作 解释 A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 SO2具有还原性 B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用
蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2+水解，并防止
Sn2+被氧化为Sn4+ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4
溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)
A．该反应在常温下不可能自发进行
B．氢碳比，X<2.0
C．若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol·L－1、1.0mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
D．向P点状态的容器中，按24∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小
13．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时B电极反应式为：I2+2e?=2I?
B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA
14．依据下列图示所得结论正确的是
A．图甲表示向2mL5%的H2O2溶液中分别滴加0.1mol·L?1Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快
B．图乙表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
C．图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度
D．图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol?1
15．一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是
A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极
B．生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物
C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质
D．铁片的电极反应：O2+2H2O+4e?=4OH?
16．已知25时醋酸的电离常数为1.6×10?5，该温度下向20mL0.01mol·L?1醋酸溶液中不断滴入0.01mol·L?1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a点溶液的c(H+)＝4×10-4mol·L－1
B．水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)
、非选择题（）17．煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。（1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液
上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。
双碱法洗除SO2的优点为_________。
（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323K，反应一段时间。
随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。
如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。
（3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：
中反应的化学方程式为___________。
若中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______（填化学式）。
工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_________。
18．I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1＝+205.9kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3
则反应自发进行的条件是______________，ΔH3＝________kJ·mol－1。
．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是____________，该反应ΔH_______0(填“>”“<”或“＝”)。
若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)____
____vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
若在250、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。
．以连二硫酸根(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
（3）阴极区的电极反应式为___________。
NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
．（4）常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L?1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO?)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。
19．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 强酸性、强还原性 实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L?1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。
20．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：
已知2CrO+2H+Cr2O+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO形式存在。
回答下列问题：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为___(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
(3)流程中循环物质X为___(填化学式)。
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL。
滴定到终点时，溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。
过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___(列出计算表达式)。
21．聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
（1）的反应类型是_______________。K中含有的官能团名称是_______________。
（2）E的名称是_______________。
（3）是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。
（4）的化学方程式是______________________________________________。
（5）中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有______种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_____________________a．属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基b．1mol该物质能消耗1molNaOH
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化学答案
1.【答案】B
【解析】A．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故A错误；B．芯片主要是使用半导体材料制作，主要成分为Si，故B正确；C．“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D．“纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，故D错误；答案选B。
2.【答案】B
【解析】A．氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式：，与题意不符，A错误；B．35Cl－、37Cl－的质子个数为17，核外电子数为18，则离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，符合题意，B正确；C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5为离子晶体，与题意不符，C错误；D．CO2中，C原子半径大于O原子，则比例模型：，与题意不符，D错误；答案为B。3.【答案】D
【解析】A．铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；铵态氮肥水解显酸性，草木灰水解显碱性，碳铵与草木灰混合会发生双水解，放出氨气，降低肥效，A项错误B．化工产品多数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，B项错误；C．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项错误；D．蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D项正确；答案选D。
4.【答案】D
【解析】A．25，1LpH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c(H+)=10?9mol/L，而溶液中的c(OH?)=10?5mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1×10?5NA，与题意不符，A错误；B．NO与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，则标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数小于NA，与题意不符，B错误；C．标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，稀硝酸也能与Cu反应，则电子转移数大于0.2NA，符合题意，D正确；答案为D。
5.【答案】A
【解析】A．酸性溶液中，Na+、Fe3+、Cl－、NO均能共存，A项符合题意；B．H+与AlO反应生成Al(OH)3，甚至生成Al3+，不能大量共存，B项不符合题意；C．c(OH?)<的溶液中OH?浓度小于H+浓度，溶液呈酸性，H+和SiO结合成硅酸沉淀、和ClO－结合成HClO分子，不能大量共存，C项不符合题意；D．Fe3+和SCN－形成络合分子、离子，不能大量共存，D项不符合题意；答案选A。
6.【答案】C
【解析】A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl?不能放电生成氯气，故A错误；B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO的物质的量比为12，故离子方程式书写错误，故C正确；D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误；故选C。
7.【答案】D
【解析】A．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，故A错误；B．甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；C．1molb加氢生成饱和烃需要3molH2，故C错误；D．戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。故选D。
8.【答案】C
【解析】W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2，故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。A．酸性：H2YO3
9.【答案】C
【解析】A．往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B．由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故B正确；C．在第、步骤中溴离子转化为溴单质，溴的化合价升高失电子，被氧化，步骤中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，溴元素化合价降低得电子被还原，故C错误；D．浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br?+C12=Br2+2CI?，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，中发生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCI，则的目的是进行溴的富集，故D正确；答案选C。
10.【答案】A
【解析】A．恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；B．恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；C．加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；D．升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；答案选A。
11.【答案】D
【解析】A选项，KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有还原性，故A正确；B选项，配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B正确；C选项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中一定含有SO，故C正确；D选项，向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能说Ksp(CuS)
12.【答案】C
【解析】A．由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故ΔH＜0，反应的熵变ΔS＜0，若ΔH-TΔS＜0，则需在低温下进行，故A错误；B．氢碳比[]越大，二氧化碳的转化率越大，根据图像，氢碳比：X＞2.0，故B错误；
C．由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比[]=2，起始时氢气为1mol/L、二氧化碳为0.5mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.25mol/L，则：
????????????????????????????????2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)
起始浓度(mol/L)：0.5????????????1???????????????0??????????????0
变化浓度(mol/L)：0.25?????????0.75?????????0.125????????0.5
平衡浓度(mol/L)：0.25???????0.25?????????0.125????????0.5
代入平衡常数表达式K===512，故C正确；D．P点平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O的浓度比值为22∶1∶4，按24∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，增大了氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，即再次平衡后a(CO2)增大，故D错误；故选C。
13.【答案】C
【解析】由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e?=Zn2+，石墨是正极，反应式为I2+2e?=2I?，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I?-2e?=I2、阴极反应式为Zn2++2e?=Zn。A．放电时，B电极为正极，I2得到电子生成I?，电极反应式为I2+2e?=2I?，A正确；B．放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e?=Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；C．离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生反应，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I?、负电荷增加，所以Cl?通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；D．充电时，A极反应式Zn2++2e?=Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl?，离子总数为4NA，D正确；故合理选项是C。
14.【答案】B
【解析】A．相同时间内铁离子作催化剂产生的氧气更多，表明Fe3+能使反应速率更快，故A项错误；B．在可逆反应中增加反应物的浓度，平衡正向移动，另一反应物NO的转化率逐渐升高，则c>b>a，B项正确；C．图丙的起点氢氟酸和盐酸H+浓度相等，氢氟酸的浓度远远大于盐酸浓度，稀释相同的倍数，氢氟酸的浓度仍然大于盐酸的浓度，C项错误；D．图丁的数据不足，无法计算出金刚石转化为石墨的焓变，D项错误；答案选B。
15.【答案】B
【解析】自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀，说明Fe失电子生成亚铁离子，与水电离的氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，其被氧化生成灰绿色物质或氢氧化铁红棕色沉淀。A．分析可知，通电时，铁片做阳极，铝片做阴极，与题意不符，A错误；B．阴极的水得电子生成的气泡、阳极的铁，失电子生成亚铁离子，然后生成红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物，符合题意，B正确；C．通过对比，能说明自来水中含有大量的离子，不一定为对人体有毒有害的物质，与题意不符，C错误；D．铁片做阳极，电极反应：Fe-2e?=Fe2+，与题意不符，D错误；答案为D。
16.【答案】B
【解析】A．根据电离常数计算可得a点溶液的c(H+)＝＝4×10?4mol·L－1，A正确；B．d点恰好反应生成的盐水解，水电离程度最大，B错误；C．b点溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒可得2c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，C正确；D．d点溶液中只有醋酸钠，根据质子守恒可得c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)，D正确。选B。
17.【答案】2OH－+SO2=SO+H2O用CaO可使NaOH再生
减小2
Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2Na2SO3得到NaHSO3过饱和溶液
【解析】（1）SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为2OH－+SO2=SO+H2O；答案为：2OH－+SO2=SO+H2O；双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；答案为：CaO可使NaOH再生；（2）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液发生的反应为ClO+2SO2+2H2O=
Cl?+2SO+4H+，所以溶液的pH逐渐减小；答案为：减小；如果采用NaClO替代NaClO2，反应的离子方程式为ClO?+SO2+H2O=Cl?+SO+2H+；根据ClO+2SO2+2H2O=Cl?+2SO+4H+反应可知，吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的2倍；答案为：2；（3）中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；答案为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；若中通入SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；答案为：Na2SO3；题干信息告诉我们“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的，显然是为了最终获得NaHSO3过饱和溶液；故答案为：得到NaHSO3过饱和溶液。
18.【答案】高温+247.1
p1>p2>p3<<8.3×103
（3）2SO+4H++2e－=S2O+2H2O1344
【解析】I．(1)水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1＝+205.9kJ·mol－1，ΔH>0，ΔS>0，满足ΔH?TΔS<0，则需要高温。水蒸气重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1＝+205.9kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2＝－412kJ·mol－1二氧化碳重整：CH4(g)+CO2
(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3盖斯定律计算-②得到反应的热化学方程式CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247.1KJ/mol，故答案为：高温；+247.1；II．(2)由N2+3H22NH3可知，增大压强，平衡正向移动，由图象可知在相同温度下，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)为p1>p2>p3，因此压强关系是p1>p2>p3，压强相同时，升高温度平衡逆向移动，故温度越高平衡混合物中氨的体积分数越小，故反应热小于零，故答案为：p1>p2>p3；<；温度越高，压强越大，反应速率越大，p1>p2，由图可知，B对应的温度高、压强大，则反应速率大，故答案为：<；
用三段式解，设转化的氮气的物质的量为x：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
=0.667，x=0.08。若在250、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)==83×103，故答案为：8.3×103；III．(3)由图可知，阴极区通入液体主要含SO，流出液主要含S2O，所以阴极区电极反应式为2SO+4H++2e－=S2O+2H2O，故答案为：2SO+4H++2e－=S2O+2H2O；由于NO吸收转化后的主要产物为NH，NO～NH～5e?，若电路中转移0.3mole?，消耗NO0.06mol，标准状况下体积为=0.06mol×
22.4L/mol=1.344L=1344mL，故答案为：1344。．(4)反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO?)=bmol/L，据电荷守恒，溶液中c(H+)=c(OH?)=10?7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===；用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为，故答案为：。
19.【答案】分液漏斗平衡气压，使液体顺利流下
饱和NaHCO3溶液防止空气进入C中（从而防止Fe2+被氧化）
防止Fe2+被氧化
Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓
（5）降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出
硫氰化钾溶液
75
【解析】由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净，在进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化。（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称为恒压漏斗，与a相比，仪器b的优点是平衡气压，使液体顺利流下，答案为：分液漏斗；平衡气压，使液体顺利流下；（2）装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化，答案为：饱和NaHCO3溶液；防止空气进入C中（从而防止Fe2+被氧化）；（3）根据题中表格提供的已知信息，柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成过程加入柠檬酸的可促进FeCO3溶解和防止亚铁离子被氧化，答案为：防止Fe2+被氧化（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，溶液碱性增强，会导致溶液中的亚铁离子在该条件下直接与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，离子方程式表示为Fe2++2OH?=Fe(OH)2，答案为：Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓；（5）由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以过程II中加入无水乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出，答案为：减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出；（6）检验三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，加入硫氰化钾，溶液变为血红色，则说明含有三价铁离子，答案为：硫氰化钾溶液；（7）甘氨酸的物质的量=0.2L×1.0mol·L?1=0.2mol，0.1mol的碳酸亚铁中亚铁离子的物质的量为0.1mol，根据铁原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亚铁理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量：204g·mol?1×0.1mol=20.4g，产品的质量为15.3g，则产率==
=75%，答案为：75。20.【答案】+6
（2）>
（3）Na2Cr2O7
（4）
（5）六价铬有毒，易造成坏境污染
减小过碳酸纳的溶解度，提高产率
浅红色
【解析】以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠，芒硝加入水、氧化钙反应得到铬酸钙，和硫酸钠反应得到硫酸钙和铬酸钠，溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和重铬酸钠，过滤得到碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠，加入水精制得到碳酸钠溶液，加入硅酸钠稳定剂、30%的过氧化氢、加入95%的乙醇和饱和碳酸钠溶液反应得到过碳酸钠晶体，抽滤乙醇洗涤干燥得到过碳酸钠，（1）Na2CrO4中钠元素化合价+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0计算得到Cr元素的化合价为+6价，故答案为：+6；（2）分析过程可知加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明Ksp（CaCrO4）＞Ksp（CaSO4），故答案为：＞；（3）已知2CrO+2H+Cr2O+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O形式存在，pH大于8．5时几乎均以CrO形式存在，酸溶液中平衡正向进行，流程中循环物质X为：Na2Cr2O7，故答案为：Na2Cr2O7；（4）步骤中发生反应的二氧化碳通入铬酸钠溶液中发生反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓，故答案为：2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7
+2NaHCO3↓；（5）步骤-Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看：六价铬有毒，易造成环境污染，故答案为：六价铬有毒，易造成环境污染；（6）步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率，故答案为：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率；（7）滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液无色变为紫红色且半分钟不变，证明反应达到反应终点，故答案为：浅红色；准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmol·L?1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL，反应为：5H2O2+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，n（H2O2）=mol=2.5×10?3cVmol，2H2O2=2H2O+O2↑，分解生成氧气质量=2.5×10?3cVmol×32g/mol×
=0.04cVg，过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比=×100%=，故答案为：。
21.【答案】催化氧化羰基
乙二醇
CH2=CHCH3
（4）
（5）21、
【解析】A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，反应为信息i的反应，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，根据K结构简式知，J为；J发生氧化反应生成丙酮和L，根据L分子式及M结构简式知，L为，F、M发生信息i的反应生成N，则F为CH3OCOOCH3，E为HOCH2CH2OH，（1）根据分析可知，A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，的反应类型是催化氧化；根据K的结构简式，K中含有的官能团名称是羰基，答案为：催化氧化；羰基；（2）根据分析可知，E为HOCH2CH2OH，E的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；
（3）根据分析可得，是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，答案为：CH2=CHCH3；（4）F为CH3OCOOCH3，F、M发生信息i的反应生成N，的化学方程式是，故答案为：；（5）分子式为C9H12O2且a．属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基，b．1mol该物质能消耗1molNaOH，即苯环上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基和一个或-CH2CH2CH2OH或或或，分别处于邻间对位置，共5×3=15种，还可以为苯环上连一个羟基和一个或-O-CH2-CH2-CH3，分别处于邻间对位置，则共有3×2=6种同分异构体；则符合要求的同分异构体的数目为21种；核磁共振氢谱有5组峰，说明该物质含有5种不同环境的氢原子，物质的结构简式，，答案为：21；、。
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