【学案】
学第二节元素周期律（第1课时）
课前预习学案
预习目标：了解原子结构和原子表示方法。
预习内容：
⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。
⑶原子符号“”中，Z表示_____________，A____________，核内中子数用______表示。
（4）写出1-20号原子结构示意图
课内探究学案
一、学习目标：
知识目标：
1、知道元素原子核外电子排布规律；
2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：
提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：
学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
学习重点难点：
重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：
探究一：核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；
（3）次外层电子数不超过______个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：
１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．
２、总结１至１８号原子结构的特殊性。
（１）原子中无中子的原子：
（2）最外层有1个电子的元素：
（３）最外层有２个电子的元素：
（4）最外层等于次外层电子数的元素:
（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：
（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：
（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：
※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:
与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
分子:
阳离子:
阴离子:
探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律
（Ⅰ）半径
讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?
(2)比较O2-与O半径大小?Ca2+与Ca原子半径大小?
(3)比较O2-与Na+半径大小?
总结:简单微粒半径的比较方法:
（Ⅱ）化合价
价电子——
1、主族元素的最高正化合价=______________
=______________
2、非金属最高正价+|负化合价|=______
（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 主要化合价 ? ? ? ? ? 气态氢化物的通式 ? ? ? ?
最高价氧化物的通式 ?
?
?
三、反思总结：
四、当堂检测
1、原子序数从11依次增加到17（）
A．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF
3、下列元素原子半径最大的是）
A、LiB、FC、NaD、Cl
按原子半径增大的顺序排列的一组是）
A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P
元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
）
A.OB.SiC.CD.Mg
7、元素性质呈周期性变化的决定因素是()
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A、a–n=b+mB、a+m=b–n
C、氧化物为YOmD、氢化物为HnX或XHn
已知元素X能形成H2X和XO2X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.
10、原子序数为３４的元素位于族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
五、课后练习与提高：
11、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。
1）A、B、C、D
2）
1
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