碱金属元素
1．了解碱金属元素的原子结构及特点。了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。认识结构决定物质性质的因果关系。
要点
1．碱金属元素。、Na、K的原子结构示意图分别为、、。(1)相同点：最外层都是1个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大。碱金属元素性质的相似性。(1)单质均呈银色(Cs除外)有金属光泽硬度小密度较小熔点较低有良好的导电性和导热性。(2)最高正价均为＋1价。(3)均为活泼金属氧化物对应的水化物均为碱性。(4)单质均能与非金属单质发生反应。(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H＋H(M代表碱金属)。碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)。(1)单质的熔、沸点呈现降低趋势。(2)元素的金属性逐渐增强单质的还原性逐渐增强。(3)与O反应的产物越来越复杂反应程度越来越剧烈。(4)与水反应的程剧烈产物的碱性逐渐增强。原子结构与性质之间的关系。
【应用思考】结合钠、钾的性质应如何保存单质钾？提示：因K与O、H等会发生反应故应密闭保存又因为K的密度比煤油大且二者不反应所以和Na一样也常保存在煤油中。什么是元素的金属性？提示：金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质即元素的原子越易失电子元素的金属性就越强。
1．金属钠比金属钾(D)金属性强B．还原性强原子半径大D．熔点高
2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置正确的是(B)
解析：由于金属钾与水反应过于剧烈故应用玻璃片盖住。
下列各组比较中不正确的是(B)锂与水反应不如钠与水反应剧烈还原性：K＞Na＞Li故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠熔、沸点：Li＞Na＞K碱性：LiOHNaOH＜KOH
1．46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末该粉末与足量的水反应放出气体的体积是(标准状况下)(B)解析：46g金属钠在空气中充分燃烧得到1molNaO2，1molNa2O2与足量的水反应放出气体0.5molO；答案为B。
下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(C)碱金属原子最外层都只有一个电子在化学反应中容易失电子表现出强还原性单质的熔点和沸点依次递减单质都能与水反应生成碱都能在空气中燃烧生成过氧化物原子半径逐渐增大单质与水反应的剧烈程度逐渐增强解析：金属将一小块金属钾投入下列物质的溶液中既能放出气体又有沉淀析出的是(C)解析：将一小块金属钾投入CuCl溶液中既能放出H又有Cu(OH)沉淀析出其他选项显然不合题意；答案为C。
钾的金属活动性比钠强根本原因是(C)钾的密度比钠小钾的熔点比钠低钾原子比钠原子多一个电子层加热时钾比钠更易气化
根据图示回答经数小时后形管、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动瓶口密封忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)(C)
A．A处上升处下降B．、B两处都下降处下降处上升D．、B两处都不变解析：小白鼠吸入O呼出CO2呼出的CO被溶液吸收导致内压减小故处下降、处上升。
有关金属钾的下列叙述中错误的是(D)金属性比Na活泼与冷水剧烈反应生成KOH并放出氢气在CO中能继续燃烧所以金属钾着火不能用CO去灭火在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜所以抗腐蚀能力很强解析：A、B、C明显正确；K很活泼容易氧化但不能形成致密的氧化膜；故答案为D。
下列关于碱金属的叙述中错误的是(A)碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物它们都能与水反应生成氢气和碱所形成的阳离子的氧化性较弱碱金属的硬度小、密度小、熔点低解析：锂在氧气中燃烧产物是氧化锂没有过氧化物错；其他选项明显正确；答案为A。
铯是碱金属元素下列关于铯及其化合物叙述中不正确的是(A)Cs密度比水要小与水反应十分剧烈甚至会发生爆炸加热时不易分解是强碱碱性比KOH强解析：Cs密度比水要大错；其他选项明显正确；答案为A。
当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时放出的氢气在标准状况下为0.2g则合金中另一金属可能是(B)银B．钠C．钾D．铯解析：根据生产氢气的量可得出消耗的碱金属是由于是铷的合金该金属的质量应小于7.8g故可能是锂或钠；答案为B。
有人设计了如图所示的实验装置目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。操作步骤：将大头针向上提使钠块落入水中将小试管扣在导管上收集反应产生的气体用拇指堵住试管1)大头针上的钠块不宜过大也不宜太小为什么？(2)有同学建议直接在导管口来点燃验证产生的气体这种建议合理吗？(3)写出钠与水反应的化学方程式。答案：(1)金属钠过大容易产生爆炸太小则现象不明显。(2)不合理；氢气是可燃性气体点燃前应该验纯。(3)2Na＋2H＋H。
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