化学电源
1．了解新型电池的重要性。熟悉各种化学电源的正负极判断。
要点
1．锌锰干电池(一次电池)。(1)普通锌锰电池。负极材锌；正极材料是：碳；电解质是NH。(2)碱性锌锰干电池。负极材料是：Zn；正极材料是：MnO；电解质是KOH。改进后碱性锌锰电池的优点：电量大电流稳定。2．充电电池(二次电池)。(1)铅蓄电池。负极材料是：Pb；正极材料是：PbO；电解质是H。(2)镉镍电池。负极材料是：Cd；正极材料是：NiO(OH)；电解质是KOH。(3)锂电池。锂亚硫酰氯电池(Li－SOCl)：8Li＋3SOCl＋Li＋2S。负极材料：Li；正极材料：SOCl。氢－氧燃料电池。负极通入氢气；正极通入氧气。(1)原理：利用原电池的工作原理将氢气和氧气反应所放出的化学能直接转化为电能。(2)与其他电池的区别：反应物不储存在电池内部而是由外设装备提供燃料和氧化剂。
1．关于原电池的下列说法中错误的是(B)原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置原电池中正极发生氧化反应在原电池的电解质溶液中阳离子向正极移动在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体
对化学电源的叙述正确的是(A)化学电源比火力发电对化学能的利用率高化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位化学电源均是安全、无污染的化学电源即为可充电电池
废电池的污染引起人们的广泛重视废电池中对环境形成污染的主要物质是(B)锌B．汞石墨D．二氧化锰
1．下列有关电池的说法不正确的是(B)手机上用的锂离子电池属于二次电池铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极氢氧燃料电池可把化学能转化为电能锌锰干电池中锌电极是负极解析：A.锂离子电池中能循环使用属于二次电池故A正确；B.铜锌原电池中锌易失电子而作负极铜作正极电子从负极沿导线流向正极故B错误；C.燃料电池属于原电池是将化C正确；D.锌锰干电池中锌易失电子发生氧化反应而作负极故D正确；故选B。
废电池进行回收集中处理的首要原因是(B)利用电池外壳的金属材料防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品回收其中的石墨电极解析：废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境污染严重因而必须回收集中处理。
微型纽扣电Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液。电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＋H、＋H＋2e－＋2OH－总反应式为Ag＋Zn===ZnO＋2Ag。根据上述反应式判断下列叙述中正确的是(C)在使用过程中电池负极区溶液的pH增大在使用过程中电子由Ag经外电路流向Zn极是负极是正极极发Ag2O极发生氧化反应解析：A.原电池工作原理中化合价升高的那一极是负极锌是负极电极反应式：Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H消耗OH－使得pH减小错误；B.原电池的工作原理电子从负极经外电路流向正极锌是负极氧化银是正极电子由锌经外电路流向氧化银错误；C.原电池工作原理中：化合价升高的那一极作负极锌作负极化合价降低的那一极作正极氧化银作正极正确；D.锌作负极化合价升高被氧化氧化银作正C。
下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是(C)
A．a极是负极电子由a通过灯泡流向b正极的电极反应是：O＋2H＋4e－－氢氧燃料电池是环保电池解析：A.在氢氧燃料电池中通入氢气的一极发生氧化反应为原电池的负极所a极是负极正确；B.电子从负极流向正极所以电子从a极流出经灯泡流向b正确；C.正极是氧气得到电子的反应电解质为酸性则生成的氢氧根离子与氢离子反应生成水即氧气得到电子与氢离子结合生成水错误；D.氢氧燃料电池的产物是水无污染所以属于环保电池正确；答案选C。
日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮以糊状NH和ZnCl作电解质(其中加入MnO吸收H)，电极反应式可简化为：Zn－2e－＋2NH＋2e－＋H(NH3与Zn＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断下列结论正确的是(D)锌为正极石墨为负极锌为负极石墨为正极工作时电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀用电器解析：由负极失电子发生氧化反应正极得电子发生还原反应或根据原电池的形成条件相对活泼(指金属性)的一极为MnO2不断吸收H而产生H糊状物也越来越稀故其容易流出而腐蚀用电器。
观察下图回答问题。
(1)该装置叫__________装置可以将________能转化为________能。(2)负极是________电极反应______________________。(3)正极是________电极反应为______________________总反应为__________________________________________。解析：(1)根据装置可判断该装置叫原电池可以将化学能能转化为电能。(2)原电池中较活泼的金属是负极失去电子发生氧化反应。电子经导线传递到正极所以溶液中的阳离子向正极移动正极得到电子发生还原反应。铁比铜活泼则铁是负极失去电子因此负极电极反应为Fe－－＋。(3)铜是正极溶液中的铜离子在正极被还原电极反应为Cu＋＋2e－总反应为Fe＋Cu＋＋＋。答案：(1)原电池化学电(2)铁Fe－2e－＋(3)铜Cu＋＋2e－＋Cu＋＋Fe＋
7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(A)
A．正极反应中有CO生成微生物促进了反应中电子的转移质子通过交换膜从负极区移向正极区电池总反应为C＋6O＋6H解析：首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极区有氧反应为正极区。根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价二氧化碳中碳元素的化合价为＋4价所以生成二氧化碳的反应为氧化反应所以在负极生成错误；B.在微生物的作用下该装置为原电池C.原电池中阳离子向正极移动正确；D.电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应正确。
以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池当导线中通过2mol电子时下列说法正确的是(A)锌片溶解了1mol铜片上析出1mol氢气两极上溶解和析出的物质的质量相等锌片溶解了1g铜片上析出1g氢气电解质溶液pH不变解析：锌片、铜片和稀硫酸构成原电池时锌为负极铜为正极负极锌片溶解正极析出H；根据电子守恒原理溶解锌就有2mol电子转移则析出的H为项正确；溶解的锌和析出的H物质的量相等但质量不相等项不正确；溶解的锌和析出的H质量比应为65∶2项不正确；H＋得电子变成H被消耗溶液pH变大项不正确。
燃料电池是利用燃料(如CO、H、CH等CH4)燃料电池的填空。(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为_______________________。(2)已知燃料电池的总反应式为CH＋2O＋2KOH===K＋3H电池中有一极的电极反应为CH＋10OH－－8e－＋7H这个电极是燃料电池的________(选填“正极”或“负极”)另一电极上的电极反应式为_______________________________。(3)随着电池不断放电电解质溶液的碱性________(选填“增大”“减小”或“不变”)。(4)通常情况下甲烷燃料电池的能量利用率________(选填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用答案：(1)CH＋2O＋2H(2)负极2O＋4H＋8e－－(3)减小(4)大于
如图是常见原电池装置电流表G发生偏转。
(1)若两个电极分别是Zn、Cu电解质溶液是稀硫酸正极的电极反应式为____________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液则正极的电极反应式为______。(2)若总反应是2FeCl＋Fe===3FeCl则可以做负极材料的是________负极上发生的电极反应是______________________。(3)若电解质溶液是稀硫酸、Al两种金属做电极则Mg电极的电极反应式为____________________________________；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液、Al两金属做电极则Mg是________(选填“正极”或“负极”)总反应的离子方程式是_______________________________________________。解析：(1)根据原电池的工作原理能与电解质溶液反应的作原电池的负极两者都反应的活泼性强的作负极锌作负极铜作正极＋在正极上得电子转变成氢气电极反应式：2H＋＋－如果换成硫酸铜溶液正负两极不变铜离子在正极上得电子电极反应式：Cu＋＋2e－；(2)根Fe作负极电极反应式：Fe－2e－＋；(3)两者都与稀硫酸反应金属性强的作负极比Al活泼作负极电极反应式：Mg－2e－＋如果换成氢氧化钠溶液铝与氢氧化钠反应而镁不与反应则铝作负极镁作正极铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al＋2H＋2OH－＋3H。答案：(1)2H＋＋2e－＋＋2e－(2)FeFe－2e－＋(3)Mg－2e－＋正极2Al＋2H＋2OH－＋3H
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