化学与自然资源的开发利用
专题一
?专题归纳
例1某化学研究性学习小组Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论。(1)图中仪器B的名称：____________。(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因为_______________________________________________________。(3)实验装置气密性良好要达到提。(4)C中液体产物颜色为____________为除去该产物中仍残留的少量Cl可向其中加入NaBr溶液充分反应后再进行的分离操作是__________。解析：由已知信息Br有强腐蚀性可得出Br腐蚀橡胶故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br的沸点为59℃可知用该套装置提取纯溴关键要控制温度计b的温度收集59℃时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴要除去该产物中残留的少量Cl可向其中加入NaBr充分反应后利用Br难溶于水的性质进行分液来分离或利用Br易挥发的特点用蒸馏法分离。答案：(1)冷凝管(2)Br腐蚀3)控制温度计b的温度并收集59℃时的馏分(4)深红棕色分液(或蒸馏)
专题训练(1)在调水工程中沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量的Mg＋、Al＋、Ag＋、Fe＋、Ba＋。试分析回答下列问题。该废液中可能大量存在的阴离子是__________。B．NO－
②为了充分利用资源和保护环境今要回收废液中的金属银请你设计一个回收实验方案并写出有关离子反应方程式：___________________________________________________。(2)节能减排是我国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放往往对煤炭进行脱硫处理而脱硫的方法有多种下面是一种常用的脱硫方法。微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS形式存在的在水和空气存在的条件下脱硫微生物起生
在微生物脱硫的反应中最终被____________氧化转化为____________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2molS则转移的电子为____________mol。答案：(1)①B②取废液加过量铁粉充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe＋＋Fe===3Fe＋＋2Ag===2Ag＋Fe＋用过量盐酸洗涤滤渣即得到银：Fe＋＋＋＋(2)OSO0.2
?专题归纳海水制盐。
2．海水提镁。(1)反应流程。
(2)有关反应的化学方程式。CaO＋CO＋H(OH)2，
③MgCl2＋Ca(OH)(OH)2↓＋CaCl(OH)2＋2HCl===MgCl＋2H＋6H(熔融)Mg＋Cl。海水提溴。(1)主要流程。
(2)主要反应。＋2Br－＋2ClBr2＋SO＋2HO===2HBr＋H(富集)＋2Br－＋2Cl－(提取)。海带中提碘。(1)海带中含有碘元素的检验。关键反应的反应原理：2H＋＋2I－＋H＋。实验步骤及证明方法。
(2)海带中提碘。流程。海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。Cl2＋2KI===2KCl＋I。
把海水过滤除杂后在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后剩余的富碘卤水中采用下面的工艺流程生产单质碘。
回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为__________、__________。(2)第④步骤操作中用稀H浸洗的目的是_______________________________________________________。(3)第⑦步骤操作可提取纯I的两种方法是__________和____________(不要求写出具体步骤)。(4)检验得到I的方法是。解析：根据框图可知向含I－的卤水中加入AgNO溶液则甲为AgI加入适量铁屑置换出AgI中的银则乙为FeI单质银中过量铁屑可用稀H除去；FeI中通入过量Cl得到I和FeCl则丁为FeCl；利用碘单质的特性可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。答案：(1)FeIFeCl(2)用稀H除去银中过量铁屑(3)升华萃取(4)取少量产物加入淀粉溶液若变蓝说明得到了单质碘若不变蓝则没有得到单质碘
专题训练化工生产必须遵循科学原理。1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘其过程如下图所示。
操作①的名称是__________,操作③使用的试剂(写化学式)__________。操作②中发生反应的离子方程式为。(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁其流程如下图所示。
①上述流程中生成Mg(OH)沉淀的离子方程式为__________________________。Mg(OH)沉淀和盐酸反应的离子方程式为____________________。实验室里将粗盐制成精盐的过程中在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：____________。工业上把电解饱和________NaCl＋______H________NaOH＋________H＋________。解析：(1)将海带在坩埚中灼烧得到海带灰将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离得到含有碘化钾的溶液向水溶液中加生反应为Cl＋2I－＋2Cl－向含有碘单质的溶液中加入萃取剂进行萃取得到上层溶液为无色、下层溶液有色说明水在上层、含有碘的有机溶剂在下层萃取剂的密度大于水一般常用CCl作萃取剂且密度大于水所以该萃取剂为CCl。(2)温度对食盐溶解度的影响不大所以将海水蒸发得到粗盐和母液采用重结晶的方法获取精盐；贝壳的主要成分是碳酸钙煅烧贝壳得到CaO溶于水发生反应＋(OH)2，石灰乳和镁离子反应Mg＋＋Ca(OH)(OH)2↓＋Ca＋(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl溶液将MgCl在HCl氛围中脱水得到MgCl电解熔融MgCl得到Mg。答案：(1)过滤CClCl＋2I－＋2Cl－(2)①Mg2＋＋Ca(OH)(OH)2↓＋Ca＋(OH)2＋2H＋＋＋2H搅拌加速固体溶解引流使溶液沿玻璃棒流下搅拌使溶液均匀受热防止液体溅出221Cl
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