章末检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是()
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
2．下列各项表达中正确的是()
A．Na2O2的电子式为
B．106g的乙醇和丙醇(化学式为C3H8O)混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl－的结构示意图为
3．右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
5．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()
A.Ti和Ti中均含有22个中子B.Ti和Ti的化学性质不同
C.Ti和Ti互称为同位素D.Ti和Ti为同一核素
6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()
A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X
7．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是()
A．M与R的质子数之和一定等于19
B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D．M和R的质子数之差可能等于7
8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B．X是第二周期第ⅤA族元素
C．X是第二周期第ⅥA族元素
D．X的最高正化合价为＋4
9．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是()
A．质子数B．中子数
C．最外层电子数D．最高正化合价
10．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是()
A．XOH的水溶液不能导电
B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱
C．XOH一定是离子化合物
D．XOH一定是共价化合物
11．下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是()
A．它位于第六周期第ⅡA族
B．它位于第七周期第ⅡA族
C．它位于第七周期第ⅠA族
D．它的原子最外层有3个电子
12．下列变化不需要破坏化学键的是()
A．加热氯化铵B．干冰升华
C．水通电分解D．氯化氢溶于水
13．下列说法中正确的是()
A．任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
B．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
C．所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8
D．凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同
14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为W
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()
A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小
D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(7分)有A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数
用代表上述概念的序号，完成下列问题：
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的原子半径由________决定。
(6)元素的化合价主要由________决定。
(7)元素的化学性质主要由________决定。
17．(9分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值是________，A值是________________。
(2)X元素在周期表中的位置是________________________________________________。
(3)把X的单质放入水中其现象是_____________________________________________，
反应的化学方程式是________________________________________________________。
18．(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
19.(14分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如右所示，三元素的原子序数之和是41。X和T
的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X Y Z (1)各元素的符号是X________，Y________，Z________，T________，U________。
(2)Y原子的结构示意图为____________________________________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_______________________________。
(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。
20．(14分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：
(1)X、Y、Z元素的名称及符号。
(2)写出ZX2的化学式。
(3)写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。1．B2.C3.D4.C5.C6.B7.D8.A9.B10.B11.C12.B13.B14.D15.B
16．(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D(7)D
17．(1)2040(2)第四周期第ⅡA族(3)有气泡产生Ca＋2H2OCa(OH)2＋H2↑
18．(1)氢
(2)NO4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)c
19．(1)OSClNaH
(2)
(3)
(4)2H2S＋SO23S↓＋2H2OSO2硫
20．(1)氧(O)钠(Na)碳(C)
(2)CO2
(3)离子键和极性共价键
(4)2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O |
|
