元素周期律和元素周期表的应用门捷列夫预言了锗的存在和性质预测
锗相对原子质量7272.6密度/5.
55.32氧化物MO2GeO2氧化物密度/
4.74.72氯化物MCl4
GeCl4氯化物熔点/℃<10084g/cm3g/cm3思考:如果不提供任何资料,仅凭
你掌握的元素周期表和元素周期律的知识,你能推出“类铝”即镓的哪些性质?化合价+3氧化物化
学式GaO3氯化物化学式GaCl3还可以推出它的原子结构:原子序数:13+1
8=31原子核外有四个电子层最外层有三个电子是金属元素,易失去三个电子金属性强于铝,氢氧化物碱性强于铝思考:
如果给你时间查阅一些资料,你认为还能知道哪些性质?铝2.70660.37℃26.98锌65.41419.58℃
7.14铟114.87.31156.61℃锗72.645.32937.4℃类铝?类铝（Ea） 镓（G
a）1871年门捷列夫预言 1875年发现后测定原子量约为69 原子量约为69.72密度约为5.9~
6.0g/cm3 密度约为5.94g/cm3熔点应该很低 熔点为530.1℃可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发
现的最高价氧化物Ea2O3 最高价氧化物Ga2O3一.发现和预测新元素的性质和原子结构原子序数:
116周期表中位置:第七周期VIA族核外电子层数:7最外层电子数:6最高正价:+
6最高价氧化物:MO3最高价氯化物:MCl6是否为金属元素?是否为放射性元素?二.寻找特定的材料或某一用途的材料思
考:1.本片中介绍的太阳能电池板,是用什么元素的单质制作的?2.它是一种具有什么性能的材料?3.最初
使用的锗也是有此性能的材料,镓和硒也有.查阅周期表,找出它们分别在周期表中的位置,得出什么结论?为什么?硅半导体1.半导体材
料结论:在金属和非金属楼梯型交界处附近寻找半导体材料,如锗.硅等.2.催化剂(1).汽车尾气处理:2NO+2CO==2CO
2+N2铂-铑(2).有机物催化加氢:C2H2+2H2C2H6Ni加热此类反应中也可使用Pd或
Pt代替Ni为催化剂(3).合成氨工业:N2+H2NH3铁触媒(4).工业制硫酸:SO2+O2
SO3V2O5结论:在过渡元素中寻找催化剂材料.日本的水俣病和痛痛病20世纪5
0年代,日本水俣市的一家化工厂将含有汞的废水排入港湾.水中的汞经食物链富集到鱼和贝类中,当地居民因长期食用富含汞的鱼和贝类等而造成
慢性汞中毒,这就是震惊世界的公害事件—水俣病.水俣病患者语言不清,走路不稳,四肢麻木,严重的眼睛失明,精神错乱,甚至死亡.
而几乎同一时期发生在日本的痛痛病,则是患者长期食用含镉污水灌溉的水稻造成的.痛痛病患者骨骼变脆,全身骨节疼痛难忍,严重者最终
因剧痛而死亡.锌.铜.银.铅等有毒离子也会引起水体的污染.而水中的钾.钠.镁.钙等离子则无毒.思考:请大家分别分析两类元素的相对原子质量,能得出什么结论?3.重金属离子的污染 |
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