用离子交换法从海带中提碘

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海带中所含的碘一般以I^－离子状态存在。用水浸泡海带，I^－离子及其它可溶性有机质如褐藻糖胶等进入浸出液中。若用海带重量13－15倍的水量浸泡海带，可使浸出液中I^－离子含量达到0.5～0.55克/升。海带浸出液中褐藻糖胶的存在妨碍碘的提取，应预先除去。一般采用碱化絮凝法使其生成褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。由于强碱性阴离子交换树脂对多碘离子I₃^－或I₅^－离子的交换吸附量（700～800克/升树脂）远远大于对I^－离子的吸附量（150～170克/升树脂），因此常将海带浸出液中的I^－离子部分氧化使生成I₃^－或I₅^－离子，再被树脂交换吸附。一般采用在酸性条件下加入适量氧化剂，如NaClO或H₂O₂的方法使I^－离子氧化并生成多碘离子以利于交换吸附，氧化及交换反应方程式如下：

2I^－＋ClO^－＋2H⁺ = I₂＋Cl^－＋H₂O     

2I^－+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

I₂＋I^－ = I₃^－

 R－Cl＋I₃^－= R－I₃＋Cl^－

      吸附碘达饱和的树脂呈黑红色。先后用氢氧化钠溶液及氯化钠溶液处理树脂，可以将碘洗脱。氢氧化钠溶液洗脱碘主要是发生了歧化反应，洗脱液中含有I^－和IO₃^－离子：

      3R－I₃＋6NaOH = 3R－I＋5NaI＋NaIO₃＋3H₂O

氯化钠溶液洗脱碘则是发生了如下的交换反应，I^－离子进入洗脱液中，树脂同时被再生为氯型：

      R－I＋NaCl = R－Cl＋NaI

      往碱性洗脱液中加酸，由于溶液pH值的变化，发生逆歧化反应而析出泥状粗碘：

5NaI＋NaIO₃＋3H₂SO₄ = 3I₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O

      氯化钠洗脱液经酸化后再加氧化剂如NaNO₂或KClO₃溶液，也能使I^－离子氧化生成I₂。NaNO₂使I^－离子氧化生成碘的离子方程式如下：

      2I^－＋2NO₂^－＋4H⁺ = I₂＋2NO＋2H₂O

    通过离心分离即获得泥状粗碘。