这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中,得到的是体心立方堆积。Ⅱ.体心立方堆积（钾型）晶胞内原子数：2配
位数：8空间利用率：68％典型金属：K、Na、Fe体心立方晶胞第一层：三维空间堆积方式密置层的三维堆积方式
123456第二层：对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准
2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可
以有两种最紧密的堆积方式。两个密置层密置堆积三个密置层密置堆积六方堆积面心立方堆积
上图是此种六方堆积的前视图ABABA第一种：将第三层球对准第一层的球123456
于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方堆积。配位数1
2(同层6，上下层各3)Ⅲ.六方堆积（镁型）镁、锌、钛等属于六方堆积分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO
2分子共有12个）干冰的晶体结构图109o28′共价键金刚石的晶体结构示意图①金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别与4
个相邻的C原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4；②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，
向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1+4×1/4=2个碳原子；③在金刚石中最小的环是六元环，1
个环中平均含有6×1/12=1/2个C原子，含C-C键数为6×1/6=1；④金刚石的晶胞中含有C原子为8个，内含4个小正四面体，
含有C-C键数为16。180o109o28′SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分
别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键；②晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O
键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子
数为6×1/12=1/2，拥有的O原子数为6×1/6=1，拥有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2
。【总结】非金属单质是原子晶体还是分子晶体的判断方法（1）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断：原子晶体的粒子是原子，质点间的
作用是共价键；分子晶体的粒子是分子，质点间的作用是范德华力。（2）记忆常见的、典型的原子晶体。（3）依据晶体的熔点判断：原子晶
体熔、沸点高，常在1000℃以上；分子晶体熔、沸点低，常在数百度以下至很低的温度。（4）依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分
分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。（5）依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬
度小且较脆。?高二化学（选修3）第三章第三节金属晶体TiTi金属样品1、金属共同的物理性质容易导电、导热、有
延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?2、金属的结构（1）定义：金属离子和自由电子之间的相互作用。（2）成
键微粒:金属阳离子和自由电子（3）键的存在:金属单质和合金中（4）方向性:无方向性（5）键的本质:电
子气理论金属原子脱落下来的价电子形成遍布整晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
（6）键的强弱:阳离子半径；所带电荷阳离子所带电荷多、半径小－－－－金属键强，熔沸点高㈠、金属键
组成粒子：金属阳离子和自由电子作用力：金属离子和自由电子之间的较强作用——金属键（电子气理论）㈡、金属晶体：概念：金属阳
离子和自由电子通过金属键作用形成的晶体【讨论1】金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的
，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。3、金属晶体的结构与金属性质的内在联系⑴、金属
晶体结构与金属导电性的关系导电物质离子晶体金属晶体导电时的状态导电粒子升温时导电能力溶液或熔融液固态或液态阴离
子和阳离子自由电子增强减弱比较离子体导电与金属晶体导电的区别：【讨论2】金属为什么易导热？自由电子在运动时经常与
金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。
金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。⑵、金
属晶体结构与金属导热性的关系【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？?原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂
，因而难以锻压成型，无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种
相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。⑶、金属晶体结构与金属延展性的关系金属的延展性自由电子金属离子外力
⑷、金属晶体结构具有金属光泽和颜色由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色
光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶
格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。4.金属晶体熔点变化规律⑴金属晶体熔点变化较大与金属晶体紧密
堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系．熔点最低的金属：汞（常温时成液态）熔点很高的金属：钨（3410℃）
铁的熔点：1535℃⑵一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，
金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。如：KNaMgAlLiNa
KRbCs﹥﹥﹥﹥﹤﹤﹤资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔
点最高的金属是--------钨密度最小的金属是--------锂密度最大的金属是--------锇硬度最小的金属是-
-------铯硬度最大的金属是--------铬最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是---------
-金延性最好的金属是--------铂展性最好的金属是--------金金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.
金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用金属能
导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生
定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子练习CB下
列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子化合物中只含有离
子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键BB4.下列有关金属键的叙述错误的是()
A.金属键没有方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的性质
和金属固体的形成都与金属键有关5.下列有关金属元素特性的叙述正确的是A.金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性B
.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同D.金属元素的单质在常温下均为晶体B
6.金属的下列性质与金属键无关的是()A.金属不透明并具有金属光泽B.金属易导电、传热C
.金属具有较强的还原性D.金属具有延展性C7.能正确描述金属通性的是()A.易
导电、导热B.具有高的熔点C.有延展性D.具有强还原性AC8.下列生活中的
问题，不能用金属键知识解释的是（）
A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.铁易生锈D9.金属键的强
弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金
属熔点逐渐升高的是A.LiNaK
B.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNa
MgB二.金属晶体的原子堆积模型（2）金属晶体的原子在二维平面堆积模型金属晶体中的原子可看成直径相等的小球。将等径圆
球在一平面上排列，有两种排布方式，按左图方式排列，剩余的空隙较大，称为非密置层；按右图方式排列，圆球周围剩余空隙较小，称为密置层。?二维平面堆积方式行列对齐,四球一空非最紧密排列行列相错,三球一空最紧密排列密置层非密置层配位数：4配位数：6三维空间堆积方式Ⅰ.简单立方堆积非密置层的三维堆积方式晶胞内原子数：配位数：空间利用率：典型金属：立方晶胞（钋）Po52％61Na、K、Cr、Mo、W等属于体心立方堆积。Ⅱ.体心立方堆积（钾型） |
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