四大晶体微粒间作用力与物质性质复习离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体一、四大晶体比较类型金属晶体离子晶体原
子晶体原子金属离子、自由电子金属单质、合金分子晶体微粒间作用组成微粒结构性质熔沸点硬度导电性
举例阴、阳离子分子离子键共价键分子间作用力金属键溶解性较高很高低多数高少数低较硬而脆很硬硬度小
多数硬少数软熔化、溶于水导电不导电溶于水导电导电多数可溶于水难溶各种溶剂相似相溶不溶NaCl、KOH、Al2O
3金刚石、Si、SiO2、SiC、BN、B单质H2、HCl、CO2、NH3、CH4二、典型晶体的结构特征1.离子晶
体NaCl每个Na+周围吸引着个Cl－每个Cl－周围吸引着个Na+Na+、Cl－个数
比为。每个Na+周围与其距离最近且相等的Na+有个1个NaCl晶胞中含有
个Na＋，个Cl－CsCl每个Cs+周围吸引着个Cl－每个Cl－周围吸引着
个Cs+Cs+、Cl－个数比为。每个Cs+周围与其距离最近且相等的Cs+有
个1个CsCl晶胞中含有个Cs＋，个Cl－晶体中离子的配位数与它们的相对大小有关661
1：12448811：611每个Si原子周围吸引着个O原子;每个O原子周围吸引着
个Si原子;Si、O原子个数比为最小环有个原子组成Si原子与Si—O键个数比为
；O原子与Si—O键个数比为。每个C原子和
个C原子形成个共价键,成为结构；C原子与碳碳键个数比为
；最小环有个C原子组成；每个C原子被个最小环所共用；每个最小环含有
个C原子。44正四面体61︰2121/22.原子晶体——空间网状结构金刚石42
1:2121:41:2SiO2金属原子堆积方式原子周围距离相等的原子数目晶胞内的原子数常见金属简单
立方堆积体心立方堆积六方堆积面心立方堆积6182126124Po(钋)Na、K、Cr、Mo(
钼)、W等Mg、Zn、Ti等Au、Ag、Cu、Al等3.金属晶体4.分子晶体CO2每个CO2周围与其距离最近且
相等的CO2有个1个CO2晶胞中含有个CO2冰1mol冰中含有m
ol氢键12425.混合晶体石墨分层的平面网状结构，层内C原子以与周围的
个C原子结合，层间为；层内最小环有个C原子组成；
每个C原子被个最小环所共用；每个最小环含有个C原子，个碳碳键；C原
子与碳碳键个数比为。共价键3分子间作用力63232︰3晶胞中原子数目的计算——均摊法
⑴长方体形（立方体）晶胞①处于顶点的原子，同时为8个晶胞共有，每个原子对晶胞的贡献为1/8。②处于棱上的原子，同时为4个晶胞
共有，每个原子对晶胞的贡献为1/4。③处于面上的原子，同时为2个晶胞共有，每个原子对晶胞的贡献为1/2。④处于体内的原子，完全
为晶胞占有，原子对晶胞的贡献为1。⑵六棱柱晶胞处于顶点的原子，同时为6个晶胞共有，每个原子对晶胞的贡献为1/6。三、
物质熔沸点高低的判断1.不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>(金属晶体)>分子晶体2.同种晶体类型的物质：⑴离子晶
体晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高⑵原子晶体⑶金属晶体离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点
越高、硬度越大。原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。金属原子半径越小、单位体积内自由电子数
目越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。⑷分子晶体组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点
越高；具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点升高。相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越大，
熔沸点越高；1.物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多。由此判
断下列说法错误的是A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度大于
钾D．钙的熔沸点高于钾2.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是A．
由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电．3.2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录
。图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表
示为A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B24．已知C3N4晶体具
有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中，错误的是A．该晶体属于原子晶体，其化学
键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原
子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．下列说法中正确
的是A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1∶1C．1molSi
O2晶体中含2molSi—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应7.下列各组物质各自形成的晶体中，均属于
分子晶体的化合物是A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．S
O2、Ne、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O28.下列有关晶体的说法中，
正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共
价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏6．在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y所
围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是A．NaClB．CsClC．CO
2D．SiO213．现有下列各组物质，其中化学键类型相同，晶体类型也相同的一组是A．SO2和S
iO2B．CO2和H2OC．NH4Cl和H2O2
D．CCl4和KCl14．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体15．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C．F2、C12、Br2、I2的沸
点逐渐升高D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶16．下列属于分子晶体的性质的是（）。A.
熔点10700C，易溶于水，水溶液能导电B.能溶于CS2，熔点112.80C，沸点444.60CC.熔点14000C，可做半导体材料，难溶于水D.熔点97.810C，质软，导电，密度为0.97g·L–117.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A.NaOHB.SO3C.CsClD.NaCl |
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