2020届高考
实验能力综合提升训练（2）
1、下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用10mL量简量取9.2mLNaCl溶液B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C.用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的滤纸上,称得质量为10.2g
B.用图2所示装置可除去中的NO
C.用图3所示装置可分离和饱和碳酸钠溶液
D.用图4所示装置制取，并用较长时间观察其存在
3、下列有关实验原理或操作正确的是（）
A.用玻璃棒蘸取醋酸溶液并点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH
B.二氧化硫能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
C.移液管放液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，后松开食指放出液体
D.提纯阿司匹林时，可向粗品中加入饱和氢氧化钠溶液，再进一步提纯
4、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(??)
?
A.甲装置可用于实验室制乙炔 B.可用盛有水的乙装置吸收HCl气体C.用丙装置测量气体体积可以减少误差 D.用丁装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
，熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭
B.重结晶是提纯固体物质的重要方法，用重结晶的方法可从KCl与的固体混合物中提纯得到纯净的
C.pH试纸若是用于测定溶液的pH，则不能用水润湿，但用pH试纸检验时，则必须先用水润湿，然后用于检验
D.淀粉溶液与葡萄糖溶液，既可用丁达尔现象进行鉴别，也可用碘水进行鉴别
6、为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是（）
A.——通入氧气中，点燃
B.（HCI）——通入足量饱和食盐水中，再干燥
C.溶液（）——加入过量铜粉，再过滤
D.溶液（）——加入适量氯化钙溶液，再过滤
7、实验室750mL0.1mol·L－1稀硫酸，下列说法正确的是（）
A.选用250mL容量瓶和500mL容量瓶
B.用10mL的量筒量取质量分数98%、密度为1.84g·mL－1浓硫酸的体积是5.43mL
C.把配制好的溶液转移到试剂瓶，在标签上应写溶液的名称及浓度
D.冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，所配溶液的浓度偏小
9、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法正确的是(??)
A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如下图所示的装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,转移电子的物质的量为4mol
10、下列实验操作能达到预期目的的是（??）
A、氯乙烷中有氯元素：氯乙烷与NaOH溶液共热，冷却，滴入溶液 B、制备肥皂：稀硫酸中加入动物脂肪，加热一段时间后再加饱和食盐水。 C、制备硝化纤维：在稀硫酸和稀硝酸混合液中加入脱脂棉，加热，洗涤。 D、铜氨纤维的获得：铜氨溶液中加入脱脂棉搅拌成黏稠液，用注射器将黏稠液注入稀盐酸中，取出生成物，用水洗涤。 11、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）
A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、碳酸钠溶液
C．溴水、酸性高锰酸钾溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液
2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是()
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol?L-1 体积/mL 浓度/mol?L-1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内(KMnO4)=2.5×10-4mol?L-1?s-1
C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
13、普通立德粉()广泛用于工业生产中，可利用和BaS共沉淀法制备。
以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和为原料制备立德粉的流程如下：
(1)生产的过程中，反应器I要保持强制通风，原因是______________。
(2)加入锌粉的主要目的是_________________（用离子方程式表示）。
(3)已知在酸性环境中被还原为，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为，在碱性环境中被还原为。据流程判断，加入时溶液的pH应调至_______________；
.2.2~2.4 b.5.2~5.4 c.12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为_________________。
(4)制备BaS时，按物质的量之比计算，和碳粉的投料比要大于1︰2，目的是_____________；生产过程中会有少量氧气进入反应器IV，反应器IV中产生的尾气需用碱液吸收，原因是_______________。
)中ZnS含量为29.4%。高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在、BaS、、中选取三种试剂制备银印级立德粉。所选试剂为___________，反应的化学方程式为___________________（已知的相对分子质量为233，ZnS的相对分子质量为97）。
14、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的。
（1）实验开始前通入的作用是。仪器a的名称为。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为。
（3）装置B中NaOH溶液的作用是。
（4）装置D中有现象，即可证明NO与Cu发生反应。
（5）利用NO可制得产品，流程如下（已知Ce为饰元素，NO可被氧化）。
①装置I中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是和，写出生成等物质的量的和的离子方程式：.
②已知进入装置Ⅲ溶液中的浓度为，要使1该溶液中的完全转化，至少需通入标准状况下的L（用含a的代数式表示）。
15、高温条件下，和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。
回答下列问题：
（1）和焦炭高温反应的装置如下图：
①实验时，需先（“加热”或“通入”），目的是。
②仪器b为安全瓶，其作用是。
（2）该兴趣小组通过查阅资料得知，和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和，采用上图1及下列装置可探究这些氧化物的存在。
①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性的方法是。
③浓溶液的作用是（用离子方程式表示），浓NaOH溶液的作用是。
④实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明和焦炭在高温条件下反应生成的气体有（写化学式）。
（3）取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是（填序号）。
a.和b.和c.和d.和
16、氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。
I．已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。
2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。
II．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH=Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH=6Na2SO4+6H2O+N2
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
实验一：实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。
3)装置b的作用是______________________。
4)装置a中反应产生的气体需要持续通装置c的原因是______________________。
5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________填字母。
A．温度计 B．洗气瓶 C．水浴装置 D．酒精灯
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×104mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
6)滴定终点的现象是____________________________________________。
7)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg/L；处理后的废水是否达到排放标准?_________填“是”或“否”。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
解析：
2答案及解析：
答案：
解析：的密度小于空气的密度，应该用向下排空气收集，A错误；因，B错误;和饱和碳酸钠溶液不相溶，可以利用分液漏斗分离,C正确;图4中Fe电极作阴极，Fe不溶解，D错误。
3答案及解析：
答案：
解析：与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，褪色原理不同，B错误。C项，为了保证液体完全放出，移液管管尖应与容器内壁接触，C正确。D项，阿司匹林粗品中含有少量聚合物，通常加入饱和碳酸氢钠溶液，将杂质分离除去，再进一步提纯，不能加入饱和NaOH溶液，D错误。
4答案及解析：
答案：
解析：实验室用碳化钙与水反应制取乙炔,此反应剧烈,放出大量热,会损坏启普发生器,且生成的氢氧化钙是糊状物,会堵塞反应容器,所以不能利用启普发生器制取乙炔,故A不能达到实验目的;用盛有水的乙装符吸收HCl气体,会引起倒吸,故B不能达到实验目的;丙装置中,分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接,可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化,故用丙装置测量气体体积可以减少误差,故C能达到实验目的；蒸发操作一般要用蒸发皿,加热蒸发MgCl2溶液时,加热促进Mg2+水解生成Mg(OH)2,所以得不到无水MgCl2,故D不能达到实验目的。
5答案及解析：
答案：B
解析：，熄灭时应该用灯帽盖灭，A项正确；用重结晶法处理KC1与的固体混合物时，得到的是和NaCl，B项错误；若是测定溶液的pH，则pH试纸不能用水润湿，因为一润湿测定时相当于稀释溶液，可能造成误差，而检验气体时，pH试纸应该用水润湿，C项正确；淀粉溶液具有胶体的性质，可产生丁达尔现象，而葡萄糖溶液不能，淀粉遇碘单质变蓝，而葡萄糖不能，D项正确。
6答案及解析：
答案：
解析：，引入杂质，另外，在中少量CO不容易燃烧，应该通过足量灼热的氧化铜，A项错误；氯气在饱和食盐水中溶解度小，此法可除去氯化氢，再通过浓硫酸得到干燥氯气，B项正确；加入铜粉，引入氯化铜杂质，C项错误；加入氯化钙，引入了氯化钠杂质，应通入足量，D项错误。
7答案及解析：
答案：
解析：
8答案及解析：
答案：
解析：
9答案及解析：
答案：B
解析：
10答案及解析：
答案：
解析：A、冷却后应滴入硝酸酸化，A错误；
B、应加入氢氧化钠溶液中，B错误；
C、制备硝化纤维，使用浓硫酸和浓硝酸，C错误。
选：
11答案及解析：
答案：
解析：
12答案及解析：
答案：
解析：，由实验数据可知，实验①、②、③中所加H2C2O4溶液均过量，故A正确。B项，高锰酸钾完全反应，（KMnO4）=≈1.7×10-4mol?L-1?s-1，故B错误。C项，分析表中数据可知，实验①和②只是浓度不同，即实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确。D项，在其他条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，可能是反应生成了具有催化作用的物质，该实验中起催化作用的可能是Mn2+，故D正确。
13答案及解析：
答案：
（2）
（3）b；和
CO等有毒气体；尾气中含有等有毒气体
（5）、BaS、；
解析：I中粗氧化锌中所含Zn、CuO、FeO与硫酸反应，不溶性杂质以滤渣Ⅰ的形式过滤分离；反应器Ⅱ中用Zn置换溶液中;反应器Ⅲ中用氧化，同时控制pH，在弱酸性、弱碱性环境中，产生和沉淀得到净化的溶液；反应器Ⅳ中制备BaS；反应器V用和BaS沉淀制备立德粉。所以反应器I中Zn与硫酸反应产生氢气，保持强制通风，避免氢气浓度过大发生爆炸，出现危险。反应器Ⅱ除，。反应器Ⅲ除，同时在弱酸性、弱碱性环境中被还原为，以滤渣形式分离。反应器IV中，，投料比要大于1︰2，避免产生CO等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器IV，将BaS氧化产生等有毒气体，需用碱液吸收。已知的相对分子质量为233，ZnS的相对分子质量为97，ZnS含量为29.4%，普通立德粉为；高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%，其为。故反应的化学方程式为。
14答案及解析：
答案：（1）排出装置中的空气，防止NO被氧化分液漏斗
（2）
（3）吸收装置A中挥发出的
（4）红色粉末变为黑色
（5）
②243.5a
解析：氧化，实验开始前，向装置中通入以排出装置中的空气；仪器a为分液漏斗。
（2）在装置A中，稀硝酸与铜发生反应的离子方程式为。
（3）由于硝酸易挥发，装置B中NaOH溶液的作用是吸收挥发出的，防止其在装置D中与铜粉发生反应，干扰实验。
（4）NO与铜粉发生反应生成氮气和氧化铜，反应的化学方程式为，当装置D中红色的铜粉变为黑色，即可证明NO与铜粉发生了反应。
（5）①根据氧化还原反应的规律可知，NO与发生氧化还原反应生成等物质的量的和的离子方程式为。②的浓度为，体积为1，则，根据反应，可知，。
15答案及解析：
答案：；除尽装置中的空气（或），防止C与反应
②防倒吸
（2）①（D→）A→B→A→F→E→A→G
②关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内液体中是否有气泡产生（或缓缓通入少量，观察现象）
③；除去
④CO
（3）be
解析：为惰性气体，通入，可除尽装置中的，防止其与C反应生成碳的氧化物，干扰对生成物的分析。
②装置b为安全瓶，防止液体倒吸入玻璃管中。
（2）①检验气体生成物的顺序是→→CO，故仪器连接顺序为图1→D→C→（D）→A→B→A→F→E→A→G。②检查该装置气密性的方法可采用微热法或通入的方法。
③利用的氧化性除去，故其离子方程式为。NaOH溶液与反应，达到除去的目的。④装置E中的CuO由黑色变为红色，说明和焦炭在高温下反应生成的有还原性的气体，该气体为CO。
（3）溶液变黑，说明生成的有气体；有淡黄色固体生成，说明生成S，故符合条件的选项为bc。
16答案及解析：
答案：1)取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，非金属性N>C；
(2)；
(3)作安全瓶，防止倒吸；
(4)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生；
(5)ACD；
(6)滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；
(7)0.147；是。
解析：1)取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，非金属性越强，该元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性：N>C；
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即反应生成了和，离子方程式为：；
(3)由于氨气及易溶于水，是体系内压强快速减小，易发生倒吸，所以b装置是安全瓶，防止倒吸；
(4)装置a中反应产生的O2，将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生；
故答案为：将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生；
(5)根据题目信息提示可知，制备反应需要在55℃的条件下进行，所以需要控制温度不能超过90℃，需要水浴加热、温度计和酒精灯；
(6)用硝酸银溶液滴定的过程中，当滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失时，说明已经滴定到终点；
(7)根据化学计量关系可知，Ag+~2CN-，n(AgNO3)=1.00×10-4mol/L×0.0015mL=1.5×10-7mol，即n(NaCN)=2n(AgNO3)=1.5×10-7mol×2=3.0×10-7mol，m(NaCN)=3.0×10-7mol×49g/mol=1.47×10-5g，氰化钠的浓度为：0.0147mg/0.1L=0.147g/L；0.147g/L<0.50mg/L，所以已达到排放标准。
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