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康杰中学度第一学期期末考试
高一化学试题
多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
题目中可能用到的元素的相对分子质量
H=1C=12N=14O=16Na=23Mg=24Al=27Si=28Cl=35.5Fe=56Mn=55k=39S=32
一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分）
1.下列行为中符合安全要求的是
A．进入煤矿使用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
2．下列有关说法正确的是
A．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同
B．用SO2漂白纸浆和草帽
C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料
3.下列说法正确的是
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
B．将80NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L－1
C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况时，20mLH与60mLO2所含的分子个数之比为1:3
4.下列实验操作完全正确的是
编号 实验 操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液500mL 准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 5下列离子方程式书写正确的是
A．向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2
C．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-＝H2O
D．Na2O2与水发生反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
6．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
7．下列说法中正确的是
A钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠
B用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配
D漂粉精的有效成分为氯化钙
8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2＋、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、AlO2－、Cl-、OH－ D．K+、NH4+、OH-、SO42-
9下列实验方案设计中，可行的是
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
10．下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
11．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是
A．3.18gB．2.12g C．4.22gD．5.28g
12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
A．HClB．Cl2C．COD．NH3
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为 A．1:1 B．1:2C．2:3 D．3:2
15下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D．将烧瓶中的浓氨水加热
16．下列除杂方案错误的是选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A. CO(g) CO2(g) NaOH溶液、
浓H2SO4 洗气 B. NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤 C. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、
浓H2SO4 洗气 D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 17实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是
A称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液
B称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液
C称取12.9gNa2CO3·10H2O固体溶于水配成450mL溶液
D量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀释
18下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
K
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
二、填空题（共6小题，46分）
196分
20．(10分)
（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：
。
如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质
。
（2）已知FeCl3溶液为棕黄色，对该溶液分别做如下实验，请填表：编号 操作 实验主要现象 离子方程式 ①
加入过量
铁粉 ②
加入少量Na2O2粉末 ③加入少量AgNO3溶液 21（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为
；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）
；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）检验W气体的方法是。
2214分过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设:假设1:反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；
假设2:反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:
试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式:__________________________。
23．（6分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤)
求：①合金中Mg的质量；
②所用HCl的物质的量浓度；
③a的值.
：吴国勋
审题人：赵敏灵
2014－2015学年第一学期期末考试化学试题答案
1-18（每题3分）
BBDCC;DCCAB;ADDCB;BBC
19.（6分）（1）29.2（分）18.25（分）（2）5.60L（分）
20.(10分)(1)取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（2分）。
配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量铁粉（1分）
（2）(各1分，共7分)
编号 实验操作 实验主要现象 离子方程式 ①
加入过量铁粉 铁粉部分溶解，溶液棕黄色变浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②
加入少量Na2O2粉末 生成红褐色沉淀并放出无色无味气体 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ③
加入少量AgNO3溶液 生成白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ 21.（10分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）
（2）N2（2分）NO2（2分）
（3）12（2分）
（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）
22.（14分）(1)Na2SO3(1分)Na2SO4(1分)
Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分)SO2被部分氧化(1分)
(2)浓H2SO4(2分)吸收未反应的SO2(2分)(3)V=7m1/30(2分)V=0(2分)
(4)SO2+Na2O2==Na2SO4(2分)
23．（6分）①4.8g②8mol/L③19.4（各2分）
乙
丁
丙
甲
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