2020中考化学知识点汇总（下）

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 

CaO+ H₂O = Ca(OH)₂ 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 

Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+ H₂O 有白色沉淀生成 初中一般不用 

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 

Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH 有白色沉淀生成 

Ca(OH)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓ +2KOH 有白色沉淀生成 

CuSO₄+5H₂O= CuSO₄·5H₂O 蓝色晶体变为白色粉末 

CuSO₄·5H₂O ^Δ CuSO₄+5H₂O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 

AgNO₃+NaCl = AgCl↓+Na NO₃ 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 

CaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl 有白色沉淀生成 

MgCl₂+Ba(OH)₂=BaCl₂+Mg(OH)₂↓ 有白色沉淀生成 

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑ 

MgCO₃+2HCl= MgCl₂+H₂O+ CO₂ ↑ 

NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 

NH₄Cl+ KOH= KCl+NH₃↑+H₂O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 

金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属) 

④复分解反应 

酸+碱→盐+水(条件:至少有一种反应物可溶) 

酸+盐→新酸+新盐(条件:酸必须可溶,符合复分解反应的条件) 

碱+盐→新碱+新盐(条件:盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件) 

盐+盐→两种新盐(条件两种盐都需可溶,符合复分解反应的条件) 

碱性氧化物+酸→盐+水(条件:酸必须可溶) 

⑤不属于基本反应类型的反应 

酸性氧化物+碱→盐+水(条件:碱必须可溶) 

（常见气体的干燥）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

       除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

(元素) 

①、元素的种类由质子数决定 

②、元素的分类由最外层电子数决定 

③、元素的化学性质由最外层电子数决定 

④、元素的化合价最外层电子数决定 

⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

常见酸、碱、盐的主要用途： 

HCl、H₂SO₄ —— 用于金属除锈 

NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)₃ —— 治疗胃酸过多 

Ca(OH)₂ —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 

CuSO₄ —— 配制农药波尔多液 Na₂CO₃ —— 制洗涤剂、蒸馒头等 

CaCO₃ —— 制水泥等建筑材料 

（环境污染方面） 

(1)、大气污染： 

主要分两种：A、有害气体，如：SO₂、NO₂、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO₂、NO₂ 是形成酸雨的主要物质。 

[另注：空气中CO₂ 浓度增大会导致温室效应 ；而含氟物质的排放会破坏O₃ (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重。] 

B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 

(2)、水污染： 

主要来源于：A、工业废水的大量排放；B、生活污水；C、农业化肥和农药污染

考试前有必要记的初中化学基础概念 

初中化学知识小辑 

一：化学之最 

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 

3、空气中含量最多的物质是氮气。 

4、天然存在最硬的物质是金刚石。 

5、最简单的有机物是甲烷。 

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH₄ 

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 

9、导电性最强的金属是银。 

10、相对原子质量最小的原子是氢。 

11、熔点最小的金属是汞。 

12、人体中含量最多的元素是氧。 

13、组成化合物种类最多的元素是碳。 

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

二：其它 

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe₂O₃、(3) Fe₃O₄。 

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)；(2)磁铁矿(Fe₃O₄)；(3)菱铁矿(FeCO₃)。 

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 

20、CO₂可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 

31、写出下列物质的颜色、状态 

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO₄·5H₂O）：蓝色固体 

碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO₄）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 

紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO₄） 

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 

33、由双原子构成分子的气体：H₂、O₂、N₂、Cl₂、F₂ 

34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 

②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 

35、学过的有机化合物：CH₄（甲烷）、C₂H₅OH（酒精、乙醇）、CH₃OH（甲醇）、CH₃COOH（醋酸、乙酸） 

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： 

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； 

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； 

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 

37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 

38、写出下列物质的或主要成分的化学式 

沼气：CH₄、煤气：CO、水煤气：CO、H₂、天然气：CH₄、酒精：C₂H₅OH、 

醋酸：CH₃COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）₂、生石灰：CaO、 

大理石、石灰石：CaCO₃、干冰：CO₂

初中化学知识点摘要 

一、基本概念： 

1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 

物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 

2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H₂、O₂、C、S、Fe 等。 

化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H₂O、CO₂、KClO₃、H₂SO₄等。 

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H₂O、CO₂ 、 SO₂、Fe₂O₃等。 

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO₂ 、SO₂ 、SO₃ 等。 

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe₂O₃等。 

酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸)、H₂SO₄(硫酸)、HNO₃(硝酸) 

碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₃ 

盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 

盐分为三种：(1) 正盐，如：NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄   (2) 酸式盐， 如: NaHSO₄ 

(3) 碱式盐, 如：Cu₂(OH)₂CO₃ 

3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 

原子：化学变化中的最小微粒。 

离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH^- (氢氧根)、 NO₃^- (硝酸根)、 

SO₄^2- (硫酸根)、CO₃^2- (碳酸根)、 PO₄^3— (磷酸根)、 NH₄⁺(铵 根)

二、化学用语： 

1、元素符号：例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 

2、离子符号：例 氢离子：H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg²⁺三个硫酸根离子 ：3 SO₄^2- 

3、化学式：例 碳酸钠：Na₂CO₃ 氢氧化钙：Ca (OH)₂ 

4、电离方程式：例 HNO₃ === H+ + NO₃^– 

Ca(OH)₂ === Ca²⁺ + 2OH^– 

Na₂CO₃ === 2Na⁺ + CO₃^2– 

5、化学方程式：(要求熟练) 

实验室制O₂ ： 

实验室制H₂ ：Zn + H₂SO₄ ===== ZnSO₄ +H₂↑ 

实验室制CO₂ ：CaCO₃ + 2HCl ===== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 

检验CO₂ ：CO₂ + Ca(OH)₂ ===== CaCO₃↓+ H₂O 

检验H₂O ：CuSO₄ + 5H₂O ===== CuSO₄ · 5H₂O (白色→蓝色) 

湿法炼铜 ：Fe + CuSO₄ ===== Cu + FeSO₄ 

要求熟记：(1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。(P59) 

常见元素化合价。(P63)

三、基本反应类型： 

1、化合反应：A + B + … == C 

2、分解反应：A == B + C + … 

3、置换反应：A + BC == B + AC 

(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H₂ 

反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 

(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐 

反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 

盐必须是可溶性盐。 

4、复分解反应：AC + BD ==== AD + BC 

(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 

(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 

(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐 

(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐 

(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐 

反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 

生成物中必须有沉淀、气体或水。 

要求熟记：(1)、 金属活动性顺序表。(P162) 

(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228)

四、元素化合物知识： 

1、常见气体及其性质：H₂、 O₂、 CO、 CO₂、 CH₄ 

可燃性：H₂、CO、CH₄ 还原性：H₂、CO 毒性：CO 

密度比空气大：O₂、CO₂ 可溶于水：CO₂ 最简单的有机物：CH₄ 

2、常见物质的俗名： 

纯 净 物：CO₂ (干冰) C₂H₅OH (酒精) CH₃COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)₂ (熟石灰、消石灰) Na₂CO₃ (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO₄·5H₂O (胆矾、蓝矾) 

混 合 物：煤( C ) 天然气、沼气(CH₄)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe₂O₃) 

磁铁矿(Fe₃O₄) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)₂ ] 石灰石、大理石(CaCO₃₎盐酸( HCl ) 

3、与水可以反应的物质： 

(1)、大多数酸性氧化物：如CO₂、SO₂、SO₃ ，与水反应生成对应的酸H₂CO₃、 H₂SO₃ (亚硫酸)、 H₂SO₄ 。 

(2)、少数碱性氧化物：如K₂O、CaO、Na₂O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)₂、 NaOH 。 

(3)、某些盐：(有结晶水合物的盐) 如： 

CuSO₄ + 5H₂O === CuSO₄·5H2O 

Na₂CO₃ + 10H₂O === Na₂CO₃·10H₂O 

4、常见的酸、碱、盐的特性： 

挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性：浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 

脱水性：浓硫酸 毒性：NaNO₂(亚硝酸钠) 、CuSO₄ (硫酸铜) CH₃OH(甲醇) 

遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) 

紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 

酸 性 红 色 无 色 pH值<7 

中 性 紫 色 无 色 pH值=7 

碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7 

备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na₂CO₃溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO₄)溶液则显酸性。 

5、常见酸、碱、盐的主要用途： 

HCl、H₂SO₄ —— 用于金属除锈 

NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)₃ —— 治疗胃酸过多 

Ca(OH)₂ —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 

CuSO₄ —— 配制农药波尔多液 Na₂CO₃ —— 制洗涤剂、蒸馒头等 

CaCO₃ —— 制水泥等建筑材料 

6、环境污染方面： 

(1)、大气污染： 

主要分两种：A、有害气体，如：SO₂、NO₂、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO₂、NO₂ 是形成酸雨的主要物质。 

[另注：空气中CO₂ 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O₃ (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。] 

B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 

(2)、水污染： 

主要来源于：A、工业废水的大量排放；

默写常见元素的化合价：

钾钠氢银+1价   钙镁钡锌+2价  铜一二来铁二三  碳有二四铝正三

默写常见原子团的符号和化合价：常见原子团识记（N、C氧为3，Mn、S氧为4）

名  称	铵  根	氢氧根	硝酸根	硫酸根	碳酸根	磷酸根
符  号	NH4	OH	NO3	SO4	CO3	PO4
化合价	+1	-1	-1	-2	-2	-3

部分酸、碱、盐的溶解性规律：（酸：全部溶于水）

碱：碱类可溶钾钠钡钙

盐：a、钾钠盐铵盐、硝酸都溶

       b、盐酸盐（即氯化物）盐盐不溶AgCl

       c、硫酸盐硫盐不溶BaSO₄

       d、碳酸盐碳盐可溶钾钠铵