浅谈“恒温恒压条件下平衡移动方向的判断”
作者：李朝阳
单位：凤凰中学山西省运城市044000
摘要浓度商平衡常数对比关键词：浓度商平衡常数例题：在一个恒压密闭容器中SO2（g）+O2（g）SO3（g）达到了平衡状态，在保持恒压的下充入O2，则平衡移动的方向是：A.向左B.向右C.不移动D无法判断。
争论焦点一：恒压充入会使O2的浓度变大，SO2与SO3的浓度变小，按浓度不能用勒夏特列原理，因为改变的量不止一个！特列原理只能处理改变单一条件的平衡移动，现在反应物和生成物浓度都有减小，就不好用来判定平衡移动的方向这要看原来SO2和O2的配料之比是大于或小于2：1。充入O2如果更接近2：1则平衡右移，如偏离2：1则平衡左移。（这是因为SO3含量在等温等压条件下只与SO2和O2是否等于2：1有关）
这个问题之所以引起大家的激烈争论，V正V逆?
方法一：由于新课标教材中新出现了平衡常数K，而平衡常数K只是温度的函数，只随温度变化而变化，故可借助于条件改变的瞬间该反应的浓度商平衡常数对比保持恒压的下充入O2O2、SO3的物质的量保持原平衡的量不变，则浓度变为原浓度的倍。就本例题而言，在原条件下K=，充入O2后，Q===K，故平衡不移动。同理，在此条件下，若充入的是SO2或SO3，则条件改变的瞬间分别是Q＜K、Q＞K，则平衡分别向正反应方向、逆反应方向移动。
方法二（供教师参考）：浓度对速率的影响可用速率公式简单表示为：正反应速率等于反应物各组分浓度的幂次方的乘积，逆反应速率等于生成物各组分浓度的幂次方的乘积，对该反应即为，V正=kc2(SO2)c(O2),V逆=k’c2(SO3)；
就本文开始时的例题而言，在保持恒压的下充入O2’正=k[c(SO2)]2c(O2)=V正,V’逆=k’[c(SO3)]2=V逆，则V’正=V’逆，则平衡不移动；同理，在此条件下，若充入的是SO2或SO3，则条件改变的瞬间分别是V’正＞V’逆、V’正＜V’逆，则平衡分别向正反应方向、逆反应方向移动。
结束语：在中学阶段想把这个问题清楚，是不现实的这样反而会大大加重学生的课业负担参考文献
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