学常见的卤族元素与水反应，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型Ｆ2与水反应方程式应是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2卤族元素与强碱溶液反应的方程式不一定是：Ｘ2＋２ＯＨ＝Ｘ＋ＸＯ＋Ｈ2Ｏ即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水Ｆ2与强碱溶液反应方程式例外。ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ见光不一定分解有感光性。ＡｇＩ稳定，见光不分解。卤化银不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ3。ＡｇＦ溶于水。卤族元素在化合物中不一定既能是负价也能显正价。F在化合物中只能显负价，不显正价。卤素单质和铁反应的生成物不一定都是ＦｅＸ3。Ｉ2与铁反应只生成ＦｅＩ2。11．酸酐一定都是非金属氧化物。Ｍｎ2Ｏ7是ＨＭｎＯ4的酸酐，但它是金属氧化物。14．酸性氧化物之间不一定不发生反应。如果其中一种具有较强的氧化性，另一种具有较强的还原性，则可以发生氧化还原反应，如：ＳＯ2＋ＮＯ2＝ＳＯ3＋ＮＯ18．排在金属活动性顺序表氢前面的金属能从酸中置换出氢。这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Ｍｇ与ＨＮＯ3或浓Ｈ2ＳＯ4反应都不放出氢气，因氢很快被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓ＨＮＯ3能使铁、铝钝化。27．酸和碱发生中和反应不一定生成盐和水，下列反应不完全合乎这条规律：２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）3２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ2Ｏ这是因为Ｆｅ3＋的强氧化性和Ｓ2－的强还原性使这个反应显示出了特殊性。29．根据金属活动性顺序表的顺序，其阳离子由左到右的氧化能力不一定逐渐增强。氧化能力逐渐增强的总的趋势是正确的，但个别情况有例外，如得电子能力即氧化能力：Ｆｅ3＋＞Ｃｕ2＋。32．一般来说高沸点酸不一定可以制低沸点的酸。下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸：Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑由于ＮＯ的析出，化学反应向右进行，就形成了特殊的反应。33．阴离子不一定只具有还原性。Ｎａ2Ｏ2中的过氧根离子既有氧化性又有还原性；ＮＯ3－，ＭｎＯ4－，ＣｌＯ4－等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。34．阳离子不一定只具有氧化性。Ｆｅ2＋就具有还原性，其实例反应为：２Ｆｅ2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－36．质子总数相同，核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子。Ｎｅ与ＨＦ符合上述要求，但它们并不是同一种分子。39．两种盐溶液间的反应不一定生成两种新盐。在一般情况下，两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的，但是不一定生成两种新盐，就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液，实际上硫化铝发生水解，反应如下：２Ａｌ3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａｌ（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ↑40．盐和碱反应不一定生成新盐和新碱。在一般情况下，盐和碱反应生成新盐新碱是对的，但在个别情况下，就会出现例外，如：ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨＮａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2ＯＮａＨＣＯ3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ41．盐跟酸反应生成新盐新酸。一般情况下可以，但也有例外，如：２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的两种酸混合，其混合后溶液的ｐＨ不一定在1和4之间。氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7。其反应原理为：２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ45．酸式盐与碱反应，一般都不一定生成盐和水。用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应：Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ49．醇类经缓慢氧化不一定生成醛。醛还可以继续被氧化成酸。50．醇在一定条件下氧化成醛。如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。54．弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。有机物醋酸盐一般都溶于水。56．凡是具有固定组成的有机物不都一定是分子晶体、非电解质。比如乙酸钠是离子晶体。57．能发生银镜反应的有机物不一定含有醛基。果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。58．能发生银镜反应的物质不一定是醛。葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。59．每种物质分子不都一定有固定的组成和分子量。有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。62．同周期的主族元素从左到右金属性不一定减弱，非金属性不一定增强。第一周期。64．金属性强的元素形成相应的碱的碱性不一定强。比如，铝的金属性比铁强，而Ａｌ（ＯＨ）3显两性，Ｆｅ（ＯＨ）3显碱性。65．活泼金属与活泼非金属的化合物不一定是离子化合物。比如，ＡｌＣｌ3是共价化合物。67．使用胶头滴管或移液管时，一般滴管不一定不应伸入试管内，更不准接触容器或试管内壁。若制ＦｅＯＨ2白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防被空气中的Ｏ2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）3红褐色物质。68．在电化腐蚀时，活动性较强的金属不一定先遭受到腐蚀。如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Ａｌ2Ｏ3簿膜起了保护作用的结果。
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