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高中化学考试中经常用到的规律

2020-06-03  宏宇宾123

1、溶解性规律——见溶解性表;  

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:  

指示剂PH的变色范围

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+  

阳极(失电子的能力):S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根 

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)  

4、双水解离子方程式的书写:

(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。  

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:  

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑  

5、写电解总反应方程式的方法:

(1)分析:反应物、生成物是什么;

(2)配平。  

例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH  

配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。  

例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2

试写出作为原电池(放电)时的电极反应。  

写出二个半反应:

Pb–2e-→PbSO4  

PbO2+2e-→PbSO4 

分析:在酸性环境中,补满其它原子:  

应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4  

正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:  

为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-    

阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 

7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等

用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;  

9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体 

中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。 

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si (因为原子半径:Si>C>O).

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。  

11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。  

12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)    

例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI  

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。           

14、能形成氢键的物质:H2O、NH3HF、CH3CH2OH 。  

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 

16、离子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2Fe(SCN)3Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+];

(5)是否发生双水解。

 17、地壳中:含量最多的金属元素是—Al  

含量最多的非金属元素是—O  

HClO4(高氯酸)—是最强的酸  

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。  

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。  

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3 

21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。  

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。 

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;  

23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2H2O和耗O2量。  

24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)  

计算时的关系式一般为:—CHO——2Ag  

注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3  

反应式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O  

26、胶体的聚沉方法:

(1)加入电解质;

(2)加入电性相反的胶体;

(3)加热。  

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。  

27、污染大气气体:SO2CO、NO2NO,其中SO2NO2形成酸雨。  

28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。  

29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。  

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。  

31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。

粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。  

32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积

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