高考化学热点以阿伏加德罗常数为载体的分析判断
聚焦阿伏加德罗常数题设情境
1.物质的聚集状态
物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。
2．气体摩尔体积的使用条件
在非标准状况(如常温、常压)下，22.4L气体的物质的量并不是1mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。
3．物质的组成
物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：
（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；
（2）Na2O2、K2O2中的阴、阳离子个数比；
（3）混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。
4．特殊化学反应中转移电子的数目
高考常涉及的化学反应有：
（1）Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。
（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。
（3）变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。
（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
5．电离、水解对溶液中离子数目的影响
因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使溶液中CO32－的物质的量小于1mo1。
6．一些物质中化学键的数目
准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1molCH4中含有4molC—H键，1molSiO2中含有4molSi—O键，1mol晶体硅含2molSi—Si键，1molP4中含有6molP—P键，苯中不含碳碳双键。
7．常见的可逆反应或隐含反应
任何可逆反应都不能进行到底，如合成氨的反应等。
8．特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数
关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20g·mol－1、22g·mol－1，所含中子数分别为10、12。
9．物质的存在形态
注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3-和Na＋，而溶液中还会因为HCO3-的电离产生少量CO32-，由于HCO3-的水解产生少量H2CO3,1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。
【解题规律方法】
1.气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态:
只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2.物质的微观结构:
对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
3.电解质溶液中粒子数目的判断:
在审题过程中注意：①是否有弱离子的水解；②是否指明了溶液的体积；③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。
4.可逆反应与隐含反应:
氧化还原反应中电子转移数目的判断:
氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：
（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
（2）量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
（4）注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。(2)气体摩尔体积适用于混合气体，正确。
（３）常温常压下，气体摩尔体积大于２２．４Ｌ／ｍｏｌ，所以１１．２Ｌ二氧化硫中所含的氧原子数小于ＮＡ，错误。
（４）标准状况下，三氧化硫是固体，错误。
（５）气体应为ＳＯ２和Ｈ２的混合气体，只有在标准状况下，结论才正确。
误区警示：
抓“两看”，突破气体和状况陷阱
一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如ＣＣｌ４、ＣＨＣｌ３、ＣＨ２Ｃ２（注：ＣＨ３Ｃｌ为气体）、Ｈ２Ｏ、溴、ＳＯ３、己烷、ＨＦ、苯等在标准状况下均不为气体］。
类型二考查物质的组成或结构
判断正误（正确的画“√”，错误的画“?”）。
（１）７．８ｇＮａ２Ｏ２中含有的阴离子数为０．１ＮＡ（）
（２）在常温常压下，１８ｇＨ２Ｏ与１８ｇＤ２Ｏ所含电子数目均为１０ＮＡ（）（３）相同质量的ＣＯ与Ｎ２，所含分子数、原子数均相同（）
（４）１７ｇ—ＯＨ与１７ｇＯＨ－所含电子数均为１０ＮＡ（）
３１ｇ白磷中所含共价键数目为ＮＡ（）
（６）３０ｇＳｉＯ２中含有的硅氧键个数为ＮＡ（）
（７）３０ｇ甲醛中含有的共用电子对数目为４ＮＡ（）
（８）１４ｇ乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为２ＮＡ（）
２．答案（１）√（２）?（３）√（４）?（５）?（６）?（７）√（８）√
误区警示：
注意某些物质的组成和结构
（１）某些物质分子中的原子个数，如Ｎｅ、Ｏ３、Ｐ４等。
（２）特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如Ｄ２Ｏ、Ｔ２Ｏ、１８Ｏ２、Ｈ３７Ｃｌ等。
巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断（共用电子对数＝成键电子数/２）。
①１ｍｏｌ硅中含硅硅键２ＮＡ，１ｍｏｌＳｉＯ２中含硅氧键４ＮＡ，１ｍｏｌ石墨中含碳碳键１．５ＮＡ
②１ｍｏｌＣｎＨ２ｎ＋２中含共用电子对数为（３ｎ＋１）ＮＡ［其中（２ｎ＋２）ＮＡ极性键，（ｎ－１）ＮＡ非极性键］，１ｍｏｌＣｎＨ２ｎ中含共用电子对数为３ｎＮＡ，１ｍｏｌＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ中含共用电子对数为（３ｎ＋２）ＮＡ。
类型三考查氧化还原反应中电子转移数目的判断
３．判断正误（正确的画“√”，错误的画“?”）。
（１）５．６ｇ铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为０．３ＮＡ（）
（２）０．１ｍｏｌＺｎ与含０．１ｍｏｌＨＣｌ的盐酸充分反应，转移的电子数目为０．２ＮＡ（）
（３）１ｍｏｌＮａ与足量Ｏ２反应，生成Ｎａ２Ｏ和Ｎａ２Ｏ２的混合物，转移的电子数为ＮＡ（）
（４）１ｍｏｌＮａ２Ｏ２与足量ＣＯ２充分反应转移的电子数为２ＮＡ（）
（５）向ＦｅＩ２溶液中通入适量Ｃｌ２，当有１ｍｏｌＦｅ２＋被氧化时，共转移的电子的数目为ＮＡ（）
（６）１ｍｏｌＣｌ２参加反应转移电子数一定为２ＮＡ（）
（７）１１．２ＬＮＯ２与足量水反应，转移电子数为ＮＡ（）
答案（１）?（２）?（３）√（４）?（５）?（６）?（７）?
方法技巧
掌握教材中常考氧化还原反应的电子转移情况如Ｎａ２Ｏ２、ＮＯ２与Ｈ２Ｏ反应，电解ＡｇＮＯ３溶液，Ｆｅ、Ｃｕ与Ｓ反应，Ｃｌ２与Ｈ２Ｏ、ＮａＯＨ反应，Ｆｅ与稀ＨＮＯ３反应等。
类型四考查电解质的电离与水解
４．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（
）Ａ．０．１Ｌ３．０ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮＨ４ＮＯ３溶液中含有的ＮＨ４+的数目为０．３ＮＡ
Ｂ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｌＣｌ３溶液中含有的Ａｌ３＋数目一定小于０．１ＮＡ
Ｃ．７８ｇＮａ２Ｏ２和Ｎａ２Ｓ的混合物中含有的阴离子数目一定是ＮＡ
Ｄ．常温下，１ＬｐＨ＝１的Ｈ２ＳＯ４溶液中，由水电离出的Ｈ＋数目为０．１ＮＡ
答案ＣＮＨ＋４水解，０．１Ｌ３．０ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮＨ４ＮＯ３溶液中含有的
ＮＨ＋４的数目小于０．３ＮＡ，故Ａ错误；溶液体积未知，故无法求Ａｌ３＋的数目，Ｂ项错误；Ｎａ２Ｓ和Ｎａ２Ｏ２摩尔质量相同，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，７８ｇＮａ２Ｓ和Ｎａ２Ｏ２的混合物物质的量为１ｍｏｌ，含有的阴离子数为
ＮＡ，Ｃ项正确；常温下，１ＬｐＨ＝１的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为０．１ｍｏｌ／Ｌ，硫酸抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离产生的，水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为１×１０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１，则１Ｌ该溶液中由水电离出的氢离子的数目为１×１０－１３ＮＡ，故Ｄ错误。
类型五考查阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
５．判断正误（正确的画“√”，错误的画“?”）。
（１）２ｍｏｌＳＯ２和１ｍｏｌＯ２在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为２ＮＡ（）
（２）１００ｇ１７％的氨水，溶液中含有的ＮＨ３分子数为ＮＡ（）????????????专题一基本概念
（３）一定条件下，在容器中充入１ｍｏｌＮ２与３ｍｏｌＨ２，完全反应后，容器中有２ＮＡ个分子（）
密闭容器中２ａｍｏｌＮＯ与ａｍｏｌＯ２充分反应，产物的分子数为３ａＮＡ（）
（５）１ｍｏｌＡｌＣｌ３溶于足量水生成ＮＡ个Ａｌ（ＯＨ）３胶粒（）答案（１）?（２）?（３）?（４）?（５）?
技巧总结
熟悉常见的可逆反应可逆反应不能进行到底，如２ＮＯ２??????Ｎ２Ｏ４
Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ??????ＨＣｌＯ＋ＨＣｌ、合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等。
对点训练
（２０１７课标Ⅱ，８，６分）阿伏加德罗常数的值为ＮＡ。下列说法正确的是（）Ａ．１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中，ＮＨ＋４的数量为０．１ＮＡ
Ｂ．２．４ｇＭｇ与Ｈ２ＳＯ４完全反应，转移的电子数为０．１ＮＡ
Ｃ．标准状况下，２．２４ＬＮ２和Ｏ２的混合气体中分子数为０．２ＮＡ
Ｄ．０．１ｍｏｌＨ２和０．１ｍｏｌＩ２于密闭容器中充分反应后，其分子总数为０．２ＮＡ１．
答案Ｄ
本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于ＮＨ４Ｃｌ溶液中ＮＨ＋４水解，所以１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中，ＮＨ＋４的数量少于０．１ＮＡ，Ａ错；２．４ｇＭｇ与Ｈ２ＳＯ４完全反应，转移的电子数为０．２ＮＡ，Ｂ错；标准状况下，２．２４ＬＮ２和Ｏ２的混合气体为０．１ｍｏｌ，则所含分子数为０．１ＮＡ，Ｃ错；Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）?????????２ＨＩ（ｇ）在反应前后气体分子总数不变，Ｄ正确。
（２０１７课标Ⅲ，１０，６分）ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
Ａ．０．１ｍｏｌ的１１Ｂ中，含有０．６ＮＡ个中子
Ｂ．ｐＨ＝１的Ｈ３ＰＯ４溶液中，含有０．１ＮＡ个Ｈ＋
Ｃ．２．２４Ｌ（标准状况）苯在Ｏ２中完全燃烧，得到０．６ＮＡ个ＣＯ２分子
Ｄ．密闭容器中１ｍｏｌＰＣｌ３与１ｍｏｌＣｌ２反应制备ＰＣｌ５（ｇ），增加２ＮＡ个Ｐ—Ｃｌ键
答案Ａ
本题考查阿伏加德罗常数的应用。
１１Ｂ的质量数为１１，中子数为６，Ａ正确；题中未给出溶液的体积，Ｂ不正确；标准状况下苯为固体，Ｃ不正确；ＰＣｌ３与Ｃｌ２反应制备ＰＣｌ５为可逆反应，Ｄ不正确。
ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）
Ａ．１ｍｏｌ乙烯分子中含有的碳氢键数为４ＮＡ
Ｂ．１ｍｏｌ甲烷完全燃烧转移的电子数为８ＮＡ
Ｃ．１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的乙酸溶液中含Ｈ＋的数目为０．１ＮＡ
Ｄ．１ｍｏｌ的ＣＯ和Ｎ２混合气体中含有的质子数为１４ＮＡ
答案Ｃ
乙烯的结构简式为ＣＨ２??ＣＨ２，１ｍｏｌ乙烯中含有碳氢键的物质的量为４ｍｏｌ，故Ａ正确；甲烷燃烧生成ＣＯ２，甲烷中Ｃ的化合价为－４价，ＣＯ２中Ｃ的化合价为＋４价，因此１ｍｏｌ甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为８ｍｏｌ，故Ｂ正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１乙酸溶液中Ｈ+物质的量小于０．１ｍｏｌ，故Ｃ错误；１ｍｏｌＣＯ含有质子的物质的量为（６＋８）ｍｏｌ＝１４ｍｏｌ，１ｍｏｌＮ２中含有质子的物质的量为２×７ｍｏｌ＝１４ｍｏｌ，因此１ｍｏｌＮ２和ＣＯ的混合气体中含有质子的物质的量为１４ｍｏｌ，故Ｄ正确。
（２０１７山东济宁一模）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
Ａ．１．８ｇＨ２Ｏ与ＣＨ２Ｄ２的混合物中所含质子数为ＮＡ
Ｂ．１ｍｏｌ甲烷或白磷（Ｐ４）分子中所含共价键数均为４ＮＡ
Ｃ．１ｍｏｌＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为ＮＡ
Ｄ．２５℃时，１ＬｐＨ＝１的Ｈ２ＳＯ４溶液中含有的Ｈ＋数为０．２ＮＡ
答案Ａ
Ｈ２Ｏ与ＣＨ２Ｄ２的摩尔质量相同，均为１８ｇ·ｍｏｌ－１，质子数也相同，均为１０，故１．８ｇＨ２Ｏ与ＣＨ２Ｄ２的混合物的物质的量是０．１ｍｏｌ，所含质子数为ＮＡ，Ａ项正确；１ｍｏｌ白磷（Ｐ４）分子中所含共价键数为６ＮＡ，Ｂ项错误；ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５在稀硫酸中的水解是可逆反应，１ｍｏｌＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于ＮＡ，Ｃ项错误；２５℃时，１ＬｐＨ＝１的Ｈ２ＳＯ４溶液中含有的Ｈ＋数为０．１ＮＡ，Ｄ项错误。
（２０１７江西六校３月联考）用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
Ａ．标准状况下，３３．６ＬＨＦ中含有氟原子的数目为１．５ＮＡ
Ｂ．常温下，２．７ｇ金属铝与足量浓度为１８．４ｍｏｌ／Ｌ的浓Ｈ２ＳＯ４反应时转移的电子数为０．３ＮＡ
Ｃ．１ｍｏｌＮａ２Ｏ与Ｎａ２Ｏ２的混合物中所含阴离子数目为ＮＡ
Ｄ．ＣＨ４与Ｐ４的分子结构都是正四面体形，每１ｍｏｌＣＨ４分子与Ｐ４分子都含有４ＮＡ个共价键５．答案ＣＡ项，ＨＦ在标准状况下呈液态；Ｂ项，常温下铝在浓硫酸中钝化；Ｄ项，１ｍｏｌＰ４分子中含有６ＮＡ个共价键。????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
Ａ组基础题组
（２０１８山东烟台模拟）下列叙述正确的是（）
Ａ．ＮａＣｌ的摩尔质量是５８．５ｇ
Ｂ．６４ｇ氧气中含有２ｍｏｌ氧
Ｃ．４ｇ氦气中含有２ｍｏｌ氦原子
Ｄ．０．１ｍｏｌＣＯ２中含有６．０２×１０２２个ＣＯ２分子．
答案Ｄ
ＮａＣｌ的摩尔质量是５８．５ｇ·ｍｏｌ－１；Ｂ项未指明微粒的名称；４ｇ氦气中应含有１ｍｏｌ氦原子；０．１ｍｏｌＣＯ２中所含Ｎ（ＣＯ２）＝６．０２×１０２３ｍｏｌ－１×０．１ｍｏｌ＝６．0２×１０２２。
２．（２０１８山西太原模拟）０．５ｍｏｌＮａ２ＳＯ４中含有离子的个数和氧
原子的质量分别是（）
Ａ．１．５ＮＡ２ｍｏｌ
Ｂ．１．５ＮＡ３２ｇ
Ｃ．３．０１×１０２３４ｍｏｌ
Ｄ．１ｍｏｌ６４ｇ??
答案Ｂ
0.5ｍｏｌＮａ２ＳＯ４中含有Ｎａ＋的物质的量是１ｍｏｌ、含有ＳＯ２－４的物质的量是０．５ｍｏｌ，离子的总物质的量为１．５ｍｏｌ，离子个数是１．５ＮＡ；氧原子的物质的量为０．５ｍｏｌ×４＝２ｍｏｌ，其质量是
３２ｇ。
3.（２０１８湖北武汉模拟）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，如果ａｇ某气态双原子分子的分子数为ｐ，则ｂｇ该气体在标准状况下的体积Ｖ（Ｌ）是（）
Ａ．２２．４ａｐ/ｂＮＡ
Ｂ．２２．４ａｂ/ｐＮＡ
Ｃ．２２．４ＮＡｂ/ａ
Ｄ．２２．４ｐｂ/ａＮＡ．
答案Ｄ
ａｇ双原子分子的物质的量＝ｐ/ＮＡｍｏｌ，双原子分子的摩尔质量＝ａｇｐＮＡｍｏｌ＝ａＮＡ/ｐｇ·ｍｏｌ－１，所以ｂｇ气体在标准状况下的体积为ｂｇａＮＡｐｇ·ｍｏｌ－１×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝２２．４ｐｂ/ａＮＡＬ。
4.（２０１７福建福州质检）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
Ａ．２８ｇＣ２Ｈ４所含共用电子对数目为４ＮＡ
Ｂ．１ｍｏｌＨ２Ｏ中所含的中子数为１０ＮＡ
Ｃ．２Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２ＣＯ３溶液中所含ＣＯ２－３的数目为０．２ＮＡ
Ｄ．标准状况下，２．２４ＬＣｌ２与足量铁粉反应转移的电子数为０．２ＮＡ．
答案Ｄ
Ｃ２Ｈ４的结构式是ＨＣＨ??ＣＨＨ，１ｍｏｌＣ２Ｈ４所含共用电子对数目为６ＮＡ，Ａ错误；１ｍｏｌＨ２Ｏ中所含的中子数为８ＮＡ，Ｂ错误；由于ＣＯ2－３发生水解，所以２Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２ＣＯ３溶液中所含ＣＯ２－
３的数目小于０．２ＮＡ，Ｃ错误；Ｃｌ２与铁反应生成ＦｅＣｌ３，０．１ｍｏｌ
Ｃｌ２参加反应转移的电子数是０．２ＮＡ，Ｄ正确。
5.（２０１６课标Ⅰ，８，６分）设ＮＡ为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）
Ａ．１４ｇ乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为２Ｎ
Ｂ．１ｍｏｌＮ２与４ｍｏｌＨ２反应生成的ＮＨ３分子数为２ＮＡ
Ｃ．１ｍｏｌＦｅ溶于过量硝酸，电子转移数为２ＮＡ
Ｄ．标准状况下，２．２４ＬＣＣｌ４含有的共价键数为０．４ＮＡ
答案Ａ
Ａ项，乙烯和丙烯的最简式相同，为ＣＨ２，故１４ｇ乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为２ＮＡ；Ｂ项，Ｎ２和Ｈ２的反应为可逆反应，转化率不可能达到１００％，生成的ＮＨ３分子数小于２ＮＡ；Ｃ项，Ｆｅ和过量ＨＮＯ３反应生成Ｆｅ３＋
，电子转移数为３ＮＡ；Ｄ项，标准状况下，ＣＣｌ４呈液态。
6.（２０１５课标Ⅰ，８，６分）ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）Ａ．１８ｇＤ２Ｏ和１８ｇＨ２Ｏ中含有的质子数均为１０ＮＡ
Ｂ．２Ｌ０．５ｍｏｌ·Ｌ－１亚硫酸溶液中含有的Ｈ＋离子数为２ＮＡ
Ｃ．过氧化钠与水反应时，生成０．１ｍｏｌ氧气转移的电子数为０．２ＮＡ
Ｄ．密闭容器中２ｍｏｌＮＯ与１ｍｏｌＯ２充分反应，产物的分子数为２ＮＡ答案Ｃ
Ａ项，Ｄ２Ｏ和Ｈ２Ｏ的摩尔质量不同，１８ｇＤ２Ｏ和１８ｇＨ２Ｏ的物质的量不同，含有的质子数不同；Ｂ项，亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故２Ｌ０．５mｏｌ·Ｌ－１亚硫酸溶液中含有的Ｈ＋离子数小于２ＮＡ；Ｃ项，Ｎａ２Ｏ２与水反应生成Ｏ２，氧元素的化合价由－１升高到０，故生成０．１ｍｏｌ氧气转移的电子数为０．２ＮＡ；Ｄ项，２ＮＯ＋Ｏ２????２ＮＯ２，２ＮＯ２??????Ｎ２Ｏ４，故２ｍｏｌＮＯ与１ｍｏｌＯ２充分反应，产物的分子数小于２ＮＡ。
7.（２０１７山西名校联考）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）Ａ．１０．６ｇ碳酸钠溶于水，其中ＣＯ２－３和ＨＣＯ－３的微粒数之和为０．１ＮＡ
Ｂ．甲醇燃料电池正极消耗２２．４Ｌ（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为６ＮＡ
Ｃ．常温常压下，２２．４ＬＳＯ２中含有的分子数小于６．０２×１０２３
Ｄ．６．４ｇＣａＣ２中所含的共价键数为０．２ＮＡ７．
答案Ｃ
Ａ项，根据物料守恒，Ｎ（ＣＯ２－３）＋Ｎ（ＨＣＯ－３）＋Ｎ（Ｈ２ＣＯ３）＝０．１ＮＡ；Ｂ项，正极消耗的气体是Ｏ２，电路中通过的电子数目应为４ＮＡ；Ｃ项，常温常压下气体的摩尔体积大于２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１，所以２２．４ＬＳＯ２中含有的分子数小于６．０２×１０２３；Ｄ项，ＣａＣ２的电子式是Ｃａ＋
［·×Ｃ??Ｃ·×］２－，６．４ｇＣａＣ２中所含的共价键数应为０．３ＮＡ。
在标准状况下，向一质量为１００ｇ的密闭容器中充满ＣＯ２后，质量为１６６ｇ，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为１４２ｇ，则该气体可能为（）Ａ．Ｏ２Ｂ．ＣＨ４Ｃ．ＣＯＤ．Ｈ２８．
答案Ｃ
根据阿伏加德罗定律可知，两种气体分子数相等，即物质的量相等，设该气体的摩尔质量为Ｍ，则１６６ｇ－１００ｇ４４ｇ·ｍｏｌ－１＝１４２ｇ－１００ｇＭ，解得Ｍ＝２８ｇ·ｍｏｌ－１，应选Ｃ。
8.（２０１７河南信阳、三门峡二市联考）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A．２５℃时，１ＬｐＨ＝１３的Ｂａ（ＯＨ）２溶液中含有ＯＨ－的数目为０．２ＮＡ
Ｂ．取５０ｍＬ１４．０ｍｏｌ·Ｌ－１浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为０．３５ＮＡ
Ｃ．标准状况下，２．２４Ｌ二氧化硫中含有的电子总数为３．２ＮＡ
Ｄ．４０ｇ金刚砂（ＳｉＣ）中含有Ｃ—Ｓｉ键的个数为２ＮＡ．
答案Ｃ
Ａ项，１ＬｐＨ＝１３的Ｂａ（ＯＨ）２溶液中ｃ（ＯＨ－）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｎ（ＯＨ－）＝０．１ＮＡ；Ｂ项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成ＮＯ２气体，４ＨＮＯ３～２ＮＯ２，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为ＮＯ，８ＨＮＯ３～２ＮＯ，所以生成气体分子的总数目小于０．３５ＮＡ；Ｄ项，ＳｉＣ晶体中，１个Ｓｉ原子与４个Ｃ原子形成共价键，１个Ｃ原子与４个Ｓｉ原子形成共价键，所以１ｍｏｌＳｉＣ中含有Ｃ—Ｓｉ键的个数为４ＮＡ。????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????专题一基本概念
1.（２０１７广西桂林模拟）同温同压下，等体积的两容器内分别充满１４Ｎ１8Ｏ、１３Ｃ１８Ｏ气体，下列说法正确的是（）
Ａ．所含分子数和质量均不相同
Ｂ．含有相同的分子数和电子数
Ｃ．含有相同的质子数和中子数
Ｄ．含有相同的分子数和中子数１０．
答案Ｄ
同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以１４Ｎ１８Ｏ、１３Ｃ１８Ｏ分子数相同；１４Ｎ１８Ｏ、１３Ｃ１８Ｏ分子中含有的质子数分别为１５、１４，所以含有的质子数不同；分子中电子数等于质子数，所以含有的电子数不同；１４Ｎ１８Ｏ、１３Ｃ１８Ｏ分子中的中子数都是１７，所以中子数相等，故选Ｄ。
标准状况下１５ｇＣＯ与ＣＯ２的混合气体，体积为１１．２Ｌ。则：
（１）混合气体的密度是－－－。
（２）混合气体的平均摩尔质量是－－－。
（３）ＣＯ２和ＣＯ的体积之比是－－－。
（４）ＣＯ的体积分数是－－－。
（５）ＣＯ２和ＣＯ的质量之比是－－－。
（６）ＣＯ的质量分数是－－－。
（７）混合气体中所含氧原子的物质的量是－－－。
（８）混合气体中所含碳原子的物质的量是－－－。
答案
（１）１．３３９ｇ·Ｌ－１
（２）３０ｇ·ｍｏｌ－（３）１∶７（４）８７．５％（５）１１∶４９（６）８１．７％（７）０．５６２５ｍｏｌ（８）０．５ｍｏｌ解析（１）ρ＝ｍＶ
＝１５ｇ１１．２Ｌ≈１．３３９ｇ·Ｌ－１。（２）解法一：ｎ＝１１．２Ｌ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．５ｍｏｌ，Ｍ＝ｍｎ＝１５ｇ０．５ｍｏｌ＝３０ｇ·ｍｏｌ－１。
解法二：Ｍ＝ρ·Ｖｍ＝１．３３９ｇ·Ｌ－１×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１≈３０ｇ·ｍｏｌ－１。
同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：３０ＣＯ２４４ＣＯ２８２１４ｎ（ＣＯ２）ｎ（ＣＯ）＝１７。（４）ＣＯ的体积分数＝７８×１００％＝８７．５％。（５）ｍ（ＣＯ２）ｍ（ＣＯ）＝ｎ（ＣＯ２）×Ｍ（ＣＯ２）ｎ（ＣＯ）×Ｍ（ＣＯ）＝１×４４７×２８＝１１∶４９。（６）ＣＯ的质量分数＝４９１１＋４９×１００％≈８１．７％。（７）ｎ（Ｏ）＝２ｎ（ＣＯ２）＋ｎ（ＣＯ）＝２×０．５ｍｏｌ×１８＋０．５ｍｏｌ×７８＝０．５６２５ｍｏｌ。（８）ｎ（Ｃ）＝ｎ（ＣＯ２）＋ｎ（ＣＯ）＝０．５ｍｏｌ。
3.请按要求填空：
２ｍｏｌＣＯ（ＮＨ２）２中含－－－ｍｏｌＨ、－－－ｇＮ，所含氧原子个数跟－－－ｍｏｌＨ２Ｏ所含氧原子个数相等。
（２）２ｍｏｌＯ３和３ｍｏｌＯ２的质量之比为－－－，分子数之比为－－－，同温同压下的密度之比为－－－，含氧原子数之比为－－－，同温同压下体积之比为－－－。
（３）２．３ｇＮａ中含ｍｏｌｅ－，与足量水反应产生标准状况下的Ｈ２Ｌ。
答案
８５６２（２）１∶１２∶３３∶２１∶１２∶３（３）１．１１．１２（４）１．２＜
解析（１）２ｍｏｌＣＯ（ＮＨ２）２中含８ｍｏｌＨ、４ｍｏｌＮ、２ｍｏｌＯ，氮元素的质量为５６ｇ。（２）２ｍｏｌＯ３和３ｍｏｌＯ２的质量之比为２×１６×３３×１６×２＝１∶１，分子数之比为２∶３，同温同压下，ρ１ρ２＝Ｍ１Ｍ２＝１６×３１６×２＝３∶２，含氧原子数之比为２×３３×２＝１∶１，同温同压下，Ｖ１Ｖ２＝ｎ１ｎ２＝２∶３。（３）ｎ（Ｎａ）＝２．３ｇ２３ｇ·ｍｏｌ－１＝０．１ｍｏｌ，由于１个钠原子中含有１１个电子，故２．３ｇＮａ中含有电子的物质的量ｎ（ｅ－）＝１１ｎ（Ｎａ）＝１．１ｍｏｌ。设２．３ｇＮａ与足量水反应产生标准状况下的Ｈ２体积为ｘ。２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ????２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑２ｍｏｌ２２．４Ｌ０．１ｍｏｌｘ２ｍｏｌ∶０．１ｍｏｌ＝２２．４Ｌ∶ｘｘ＝０．１ｍｏｌ×２２．４Ｌ２ｍｏｌ＝１．１２Ｌ。
（１）标准状况下，１．９２ｇ某气体的体积为６７２ｍＬ，则此气体的相对分子质量为－－－。（２）在２５℃、１０１ｋＰａ的条件下，相同质量的ＣＨ４和Ａ气体的体积之比是１５∶８，则Ａ的摩尔质量为－－－。（３）两个相同容积的密闭容器Ｘ、Ｙ，在２５℃下，Ｘ中充入ａｇＡ气体，Ｙ中充入ａｇＣＨ４气体，Ｘ与Ｙ内的压强之比是４∶１１，则Ａ的摩尔质量为－－－。（４）相同条件下，体积比为ａ∶ｂ和质量比为ａ∶ｂ的Ｈ２和Ｏ２的混合气体，其平均摩尔质量分别是－－－和－－－。
答案
（１）６４（２）３０ｇ·ｍｏｌ－１（３）４４ｇ·ｍｏｌ－１（４）２ａ＋３２ｂａ＋ｂｇ·ｍｏｌ－１３２（ａ＋ｂ）１６ａ＋ｂｇ·ｍｏｌ－１
解析
ｎ＝０．６７２Ｌ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．０３ｍｏｌ，Ｍ＝１．９２ｇ０．０３ｍｏｌ＝６４ｇ·ｍｏｌ－１。
温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，１５∶８＝ｍｇ１６ｇ·ｍｏｌ－１∶ｍｇＭ（Ａ），Ｍ（Ａ）＝３０ｇ·ｍｏｌ－１。???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，４∶１１＝ａｇＭ（Ａ）∶ａｇ１６ｇ·ｍｏｌ－１，Ｍ（Ａ）＝４４ｇ·ｍｏｌ－１。（４）Ｍ１＝ＭＨ２×ＶＨ２Ｖ＋ＭＯ２×ＶＯ２Ｖ＝２ｇ·ｍｏｌ－１×ａａ＋ｂ＋３２ｇ·ｍｏｌ－１×ｂａ＋ｂ＝２ａ＋３２ｂａ＋ｂｇ·ｍｏｌ－１。Ｍ２＝（ａ＋ｂ）ｇ（ａ２＋ｂ３２）ｍｏｌ＝３２（ａ＋ｂ）１６ａ＋ｂｇ·ｍｏｌ－１。?
提升题组
1.（２０１７广东湛江调研）用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）Ａ．１ｍｏｌＦｅＩ２与足量氯气反应时转移的电子数为２ＮＡ
Ｂ．含４．９ｇＨ２ＳＯ４与４．９ｇＨ３ＰＯ４的混合溶液中氧原子数为０．４ＮＡ
Ｃ．常温下，０．１ｍｏｌＣ２Ｈ４分子中含共用电子对数目为０．６ＮＡ
Ｄ．２５℃时，Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４）＝１×１０－１０，则ＢａＳＯ４饱和溶液中Ｂ＋数目为１×１０－５ＮＡ
．答案ＣＡ项，ＦｅＩ２中的Ｆｅ２＋、Ｉ－均能被氯气氧化，所以１ｍｏｌＦｅＩ２与足量氯气反应时转移的电子数应为３ＮＡ；Ｂ项，水中还含有氧原子，氧原子总数大于０．４ＮＡ；Ｄ项，未给出溶液体积，Ｂａ２＋数目无法计算。
常温常压下，两个容积相同的容器中分别充满Ｘ和Ｙ两种气体，打开开关ａ，使两容器内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是（）编号①②③④气体Ｘ：ＨＩＮＨ３Ｈ２ＮＯ气体Ｙ：Ｃｌ２ＨＣｌＣｌ２Ｏ２
Ａ．②＞③＞①＞④
Ｂ．③＞①＝④＞②
Ｃ．③＞①＞④＞②
Ｄ．④＞①＞②＞③
答案Ｃ
审题时要注意三个问题：一是气体Ｘ与Ｙ可能反应，二是比较压强大小需要应用阿伏加德罗定律，三是注意２ＮＯ２??????Ｎ２Ｏ４的转化。同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比。设起始状态下，每个容器中气体的物质的量为ａｍｏｌ。①中
Ｃｌ２＋２ＨＩ????２ＨＣｌ＋Ｉ２，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为１．５ａｍｏｌ；②中ＮＨ３＋ＨＣｌ????ＮＨ４Ｃｌ，反应后无气体；③中不反应（光照或点燃条件下才反应）；④中发生反应２ＮＯ＋Ｏ２????２ＮＯ２，２ＮＯ２??????Ｎ２Ｏ４，反应后气体的物质的量介于ａｍｏｌ与１．５ａｍｏｌ之间，故Ｃ正确。
（２０１７湖南、湖北八市十二校联考）８．３４ｇＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（）
Ａ．温度为７８℃时固体物质Ｍ的化学式为ＦｅＳＯ４·５Ｈ２Ｏ
Ｂ．取适量３８０℃时所得的样品Ｐ，隔绝空气加热至６５０℃得到一种固体物质Ｑ，同时有两种无色气体生成，Ｑ的化学式为Ｆｅ３Ｏ４
Ｃ．在隔绝空气条件下，Ｎ得到Ｐ的化学方程式为ＦｅＳＯ４·Ｈ２Ｏ高温????ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
Ｄ．温度为１５９℃时固体Ｎ的化学式为ＦｅＳＯ４·２Ｈ２Ｏ１６．
答案Ｃ
本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算。８．３４ｇＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ样品的物质的量为８．３４ｇ÷２７８ｇ／ｍｏｌ＝０．０３ｍｏｌ，其中ｍ（Ｈ２Ｏ）＝０．０３ｍｏｌ×７×１８ｇ／ｍｏｌ＝３．７８ｇ，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为８．３４ｇ－３．７８ｇ＝４．５６ｇ，可知在加热到３７３℃之前，晶体失去部分结晶水。温度为７８℃时，固体质量为６．７２ｇ，其中ｍ（ＦｅＳＯ４）＝０．０３ｍｏｌ×１５２ｇ／ｍｏｌ＝４．５６ｇ，ｍ（Ｈ２Ｏ）＝６．７２ｇ－４．５６ｇ＝２．１６ｇ，ｎ（Ｈ２Ｏ）＝２．１６ｇ÷１８ｇ／ｍｏｌ＝０．１２ｍｏｌ，ｎ（Ｈ２Ｏ）∶ｎ（ＦｅＳＯ４）＝０．１２ｍｏｌ∶０．０３ｍｏｌ＝４∶１，则Ｍ的化学式为ＦｅＳＯ４·４Ｈ２Ｏ，Ａ项错误；加热至６５０℃时，固体的质量为２．４０ｇ，其中ｎ（Ｆｅ）＝ｎ（ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ）＝０．０３ｍｏｌ，ｍ（Ｆｅ）＝０．０３ｍｏｌ×５６ｇ／ｍｏｌ＝１．６８ｇ，则固体中ｍ（Ｏ）＝２．４０ｇ－１．６８ｇ＝０．７２ｇ，ｎ（Ｏ）＝０．７２ｇ÷１６ｇ／ｍｏｌ＝０．０４５ｍｏｌ，ｎ（Ｆｅ）∶ｎ（Ｏ）＝０．０３ｍｏｌ∶０．０４５ｍｏｌ＝２∶３，所以固体物质Ｑ的化学式为Ｆｅ２Ｏ３，Ｂ项错误；固体Ｎ的质量为５．１０ｇ，其中ｍ（ＦｅＳＯ４）＝０．０３ｍｏｌ×１５２ｇ／ｍｏｌ＝４．５６ｇ，ｍ（Ｈ２Ｏ）＝５．１０ｇ－４．５６ｇ＝０．５４ｇ，ｎ（Ｈ２Ｏ）＝０．５４ｇ÷１８ｇ／ｍｏｌ＝０．０３ｍｏｌ，ｎ（Ｈ２Ｏ）∶ｎ（ＦｅＳＯ４）＝０．０３ｍｏｌ∶０．０３ｍｏｌ＝１∶１，所以Ｎ的化学式为ＦｅＳＯ４·Ｈ２Ｏ，而Ｐ的化学式为ＦｅＳＯ４，则由Ｎ得到Ｐ的化学方程式为ＦｅＳＯ４·Ｈ２Ｏ高温????ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｏ，Ｃ项正确；温度为１５９℃时，由Ｃ项可知Ｎ的化学式为ＦｅＳＯ４·Ｈ２Ｏ，Ｄ项错误。????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
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