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氧，元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。安托万-洛朗·拉瓦锡研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。 
| 元素名称 | | 元素符号 | | 原子序数 | | 相对原子质量(12C= 12.0000) | | | 元素读音 | | 英文名称 | | 元素化合价 | | 元素分类 | |
原子 结构 | 原子半径/Å: 0.65 原子体积/cm3/mol: 14 共价半径/Å: 0.73
电子构型: 1s2 2s2 p4 离子半径/Å:1.4 氧化态: -2、-1 |
| 电子模型 |  |
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发现 | | 1774年分别由英国利兹的 J. Priestley 和瑞典乌普萨拉的 C.W. Scheele 发现。 |
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来源 | | 主要由液化空气，分馏而得。 | 用途 | 约占大气中的21%，用于钢的加工、焊接，水的纯化，维持生命和燃烧的基本要素。 |
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物理 性质 | 状态： 无味、无色、无臭的气体。 熔 点(℃): -226.65 沸 点(℃): -182.82 密度(g/L/273K,1atm):1.429
自燃点/℃:500 比 热J/gK: 0.92 蒸发热/KJ/mol: 3.4099 熔化热/KJ/mol:0.22259
闪点/℃:－－ 导电率: 106 /cm 导热系数:0.0002674 |
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化学 性质 | | 氧的非金属性和电负性仅次于氟，除了氦、氖、氩、氪，所有元素都储存氧气的氧气袋能与氧起反应。一般而言，绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，大多数有机化合物，可在氧气中燃烧生成二氧化碳与水蒸气，如酒精，甲烷。部分有机物不可燃，但也能和氧气等氧化剂发生氧化反应。 |
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地质 数据 | 丰 度
太阳(相对于 H=1 × 1012) 6.92 × 106
海水中/ p.p.m. :水的组成元素之一
地壳/p.p.m:474000
大气/p.p.m.（体积）: 209500 |
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生物 数据 | 人体中含量:肝/p.p.m.: 16000
器官中含量:肌肉/p.p.m.: ——
血/mg dm-3:作为水的成分存在血液中
日摄入量:骨/p.p.m.:285000
人(70Kg)均体内总量:43 |
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氧元素:地壳中含量最多的元素氧是一种化学元素，其原子序数为8，相对原子质量为16.00。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物(主要为氧化物)。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无臭无味的双原子气体，化学式为O2。如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，同时氧也是地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的非金属元素。氧不仅占了水质量的89%，也占了空气体积的20.9%。 构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2，几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。动物中，除了极少数之外，皆无法终身脱离氧气生存。但是对于厌氧性生物比如破伤风杆菌来说，氧气是有毒的。 这类厌氧型生物曾经是早期地球上的主要生物，直到25亿年前氧气开始在大气层中逐渐积累。氧元素的另一个同素异形体是臭氧。在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在于光化学烟雾中。
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