选择题标准练五7．中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是()A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B．熬胆矾铁釜，久之亦
化为铜C．凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用D．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂答案A解析A中涉及的是沙里淘金的过程，金在沙里
以游离态存在，该过程没有化学变化，符合题意；B中涉及的化学反应为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，与化学反应有关，与题意不
符；C中涉及的化学反应为：CaCO3CaO＋CO2↑，与化学反应有关，与题意不符；D中涉及的化学反应为：HgS＋O2Hg＋SO2；
Hg＋S===HgS，与化学反应有关，与题意不符。8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，铁在2
2.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1N
AC．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2NAD．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素
的质量为56g答案C解析标况下，22.4L的Cl2为1mol，完全反应时，1molCl2变为2molCl－，则转
移电子数为2NA，A错误；根据物料守恒，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，有c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(
CO)＝0.1mol·L－1，则n(H2CO3)＋n(HCO)＋n(CO)＝0.1mol，即HCO和CO离子数之和小于0.1N
A，B错误；M(NO2)＝46g·mol－1，M(N2O4)＝92g·mol－1。设NO2有xmol，N2O4有ymol，
则有46x＋92y＝46，则x＋2y＝1。混合气体中，n(O)＝2x＋4y＝2(x＋2y)＝2mol，故氧原子数为2NA，C正确
；氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，由于各胶粒的聚合度不同，无法计算NA个胶粒中Fe(OH)3的物质的量，D错误。9．2019年是元
素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元
素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是()WXYZA.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB．W的氢化物与Z的氢化物
反应，产物的水溶液呈碱性C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等答案B解析设
X的最外层电子数为x，则由相对位置可知，W、Y、Z的最外层电子数依次为x－1、x、x＋1，根据W、X、Y、Z的原子最外层电子数之和
为24，有：x－1＋x＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，由此可确定W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl，据此解答。元素的非金属性：C
l>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正确；W的氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，NH3和HCl
反应生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故B错误；在元素周期表中，117号元素与0族元素的118号元素相邻，则
117号元素位于第七周期ⅦA族，与Cl元素位于同一主族，故C正确；二氧化硫具有漂白性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故D正确
。10．对于下列实验事实的解释，不合理的是()选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶
液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力
：Cu2＋>Na＋>H＋C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平
缓羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH答案B解析硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热
反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液中：MgCl2＋2H2OMg(OH)
2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或
MgO，解释合理，故A说法正确；根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋＋2e－===Cu，说明Cu2＋得电子能力大于
H＋，电解NaCl溶液，阴极上发生2H＋＋2e－===H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋>H＋>Na＋
，因此解释不合理，故B说法错误；浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，
解释合理，故C说法正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活泼性：CH3CH2OH11．下列解释事实的方程式正确的是()A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化
硫：SO2＋2OH－===SO＋H2OC．把金属钠放入冷水中产生气体：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．用氢氧化钠溶
液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O答案D解析碳酸氢根离子在溶液中应以HCO的形式表示，碳酸氢
钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故A错误；一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式
存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，故B错误；该离子反应方程式电荷不守恒
，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶
于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确。12．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知＝0.58)
。下列分析不正确的是()A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液
等体积混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WO)C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D．石灰乳
与0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO===CaWO4＋2OH－(假设混合后溶液体积不变)
答案B解析本题主要考查沉淀溶解平衡的相关知识。由题图可知，a点位于Ca(OH)2和CaWO4的溶解平衡曲线的下方，对应溶液中离
子积小于溶度积，因此a点时Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，A项正确；饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na
2O与水反应生成NaOH，该反应中消耗溶剂水，且生成的NaOH使溶液中c(OH－)增大，溶解平衡逆向移动，从而使溶液中析出晶体，溶
液变浑浊，C项正确；石灰乳中c(Ca2＋)＝2.9×10－3mol·L－1，与0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后，溶
液中Ca2＋与WO的离子积为2.9×10－3×0.1＝2.9×10－4>Ksp(CaWO4)，有CaWO4生成，发生沉淀的转化：C
a(OH)2＋WO===CaWO4＋2OH－，D项正确。13．分子式为C4H7ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3溶液发
生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．6种B．5种C．4种D.3种答案B解析分子式为C4H7Cl
O2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH,C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有2种：正丙基和异丙基，正丙基和异丙基中分别含有3种氢原子、2种氢原子，所以分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目有5种；所以B选项是正确的。 |
|
