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专题八氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用
３７
续表
向氯水中加
平衡移动
１．（２０１８广东汕头一模，１１）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得
入的物质或浓度变化应用
的方向
到氯水。下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）
改变的条件
Ａ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
①用饱和食盐水除Ｃｌ
２
Ｂ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
可溶性氯中的ＨＣｌ
－
左移
ｃ（Ｃｌ）增大
Ｃ．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离
化物②用排饱和食盐水法
平衡
收集Ｃｌ
２
Ｄ．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
＋
次氯酸盐与浓盐酸反
ｃ（Ｈ）和
－－
盐酸左移
１．答案Ｃ氯水中存在的微粒有Ｃｌ、ＨＯ、ＨＣｌＯ、Ｃｌ、ＣｌＯ、
－２２
应制Ｃｌ
ｃ（Ｃｌ）增大２
＋－＋
Ｈ、ＯＨ，氨水中存在的微粒有ＮＨ、ＨＯ、ＮＨ·ＨＯ、ＮＨ、
３２３２４
用ＮａＯＨ溶液吸收多
＋＋－
ＮａＯＨ右移
ｃ（Ｈ）减小
Ｈ、ＯＨ，Ａ错误；氨水无漂白性，Ｂ错误；氯水中存在氯气和水
余Ｃｌ
２
的反应以及次氯酸的电离，氨水中存在氨气和水的反应以及
＋
Ｃａ（ＯＨ）右移制漂白粉
２ｃ（Ｈ）减小
一水合氨的电离，Ｃ正确；氯水变质是因为ＨＣｌＯ见光分解，氨
＋
ＣａＣＯ右移制高浓度的ＨＣｌＯ溶液
ｃ（Ｈ）减小
３
水变质是由于氨气的挥发，Ｄ错误。
氯水避光保存或现用
２．（２０１８湖北调研，１３）常温下，在新制氯水中滴加ＮａＯＨ溶液，
光照ｃ（ＨＣｌＯ）减小右移
＋
现配
溶液中水电离出来的ｃ（Ｈ）的对数与ＮａＯＨ溶液体积之间的
水
关系如图所示。下列推断正确的是（）
（２０１８安徽淮北联考，１２）２５℃时，向纯水中通入Ｃｌ
２
至饱和，再逐滴滴加０．１ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＯＨ溶液，实验过程中得到
如图所示的ｐＨ变化曲线。下列有关说法正确的是（）
Ａ．用ｐＨ试纸测定Ｅ点对应的溶液，其ｐＨ＝３
＋－－
＋－－
＝＝＋
Ａ．ｐＨ７时，一定有ｃ（Ｎａ）ｃ（Ｃｌ）ｃ（ＣｌＯ）＝＋
Ｂ．Ｆ、Ｈ点对应的溶液中都存在ｃ（Ｎａ）ｃ（Ｃｌ）ｃ（ＣｌＯ）
Ｂ．从ａ点到ｂ点，Ｃｌ在水中的溶解度增大
Ｃ．加水稀释Ｈ点对应的溶液，溶液的ｐＨ增大
２
＋－－
＋－－－
Ｃ．ｂ点溶液中：ｃ（Ｈ）＝ｃ（Ｃｌ）＋ｃ（ＯＨ）＋ｃ（ＨＣｌＯ）
Ｄ．Ｇ点对应的溶液中ｃ（Ｎａ）＞ｃ（Ｃｌ）＞ｃ（ＣｌＯ）＞ｃ（ＯＨ）＞
＋＋
ｃ（Ｈ）
ｃ（Ｈ）
Ｄ．从ｂ点到ｃ点，溶液中减小
－
ｃ（ＣｌＯ）
２．答案ＤＥ点溶液为氯水，具有漂白性，会使ｐＨ试纸褪
根据图像分析ａ、ｂ、ｃ三点对应溶液的成分及特
色，不能用ｐＨ试纸测定Ｅ点对应的溶液的ｐＨ，Ａ项错误；根
＋＋－－－
点，ａ点为不饱和氯水，ｂ点为饱和氯水，ｃ点溶液呈中性。
据电荷守恒，ｃ（Ｎａ）＋ｃ（Ｈ）＝ｃ（Ｃｌ）＋ｃ（ＣｌＯ）＋ｃ（ＯＨ），Ｆ点
解析一开始为纯水，溶液中无钠离子，只有在ｃ点ｐＨ＝７
对应的溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和次氯酸，Ｈ点对应的溶
＋－＋＋－
＝＋＝＋
时，ｃ（Ｈ）ｃ（ＯＨ），根据电荷守恒有ｃ（Ｎａ）ｃ（Ｈ）ｃ（Ｃｌ）
液中含有次氯酸钠、氯化钠和氢氧化钠，尽管溶液中由水电离
－－＋－－
＋
ｃ（ＣｌＯ）＋ｃ（ＯＨ），则ｃ（Ｎａ）＝ｃ（Ｃｌ）＋ｃ（ＣｌＯ），Ａ错误；一定温
出的ｃ（Ｈ）相等，但溶液中溶质的浓度不等，溶液的ｐＨ不
水
度和压强下，氯气的溶解度不变，Ｂ错误；ｂ点还没加入氢氧化
等，Ｆ点对应溶液呈中性，Ｈ点对应溶液呈碱性，因此Ｈ点对应
＋－－
＋－－
钠，只是氯水，根据电荷守恒有ｃ（Ｈ）＝ｃ（Ｃｌ）＋ｃ（ＯＨ）＋
的溶液中不存在ｃ（Ｎａ）＝ｃ（Ｃｌ）＋ｃ（ＣｌＯ），Ｂ项错误；加水稀
－
ｃ（ＣｌＯ），Ｃ错误；从ｂ点到ｃ点，逐渐加入氢氧化钠溶液，氢离子
释Ｈ点对应的溶液，溶液的碱性减弱，ｐＨ减小，Ｃ项错误；Ｇ点
＋－－
＋＋＋
浓度降低，平衡ＣｌＨＯＨＣｌＨＣｌＯ正向移动，ｃ（ＣｌＯ）
对应的溶液为次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，且二者的物质
２２
＋
ｃ（Ｈ）
的量浓度相等，水的电离程度最大，次氯酸钠水解，溶液显碱
增大，故溶液中减小，Ｄ正确。
－
＋－－－＋
ｃ（ＣｌＯ）
性，ｃ（Ｎａ）＞ｃ（Ｃｌ）＞ｃ（ＣｌＯ）＞ｃ（ＯＨ）＞ｃ（Ｈ），Ｄ项正确。
答案Ｄ |
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