上虞中学模拟卷之十三
H
1.008 相对原子质量 He
4.003 Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18 Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95 K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
63.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80 Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3 Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222] Fr
[223] Ra
[226] Ac-La 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）
1．向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3
A．NaClB．FeCl3C．K2SO4D．Na3PO4
2．某有机高分子由两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子C、H两原子物质的量之比是
A．5：2B．3：2C．8：5D．19：22
3．锌钡白是一种白色颜料，主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是
A．ZnCO3BaCl2B．ZnCl2BaCO3C．ZnSBaSO4D．ZnCO3Ba(NO3)2
4．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质，已知X、Y、Z在元素周期表中同一周期，则原子序数递增的顺序是
元素 熔点（） （） （） X －183 －162 不反应 不导电 Y －102 +19 反应放热，形成酸性溶液 不导电 Z 680 —— 剧烈反应，形成碱性溶液，放出无色气体 导电 A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个原子
B．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜
C．23.4gNCl晶体中含有0.1NA个结构单元（即晶胞）
D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
6．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会
A．1%B．1%C．D．0.1%
7．下列离子能在溶液中大量共存，但将溶液的pH值调节至0.3时就会出现浑浊的是
A．Al3＋、K＋、Cl－、AlO2一B．Fe2＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－
C．Na＋、HS一、HCO3一、NO3－D．Ag(NH3)2＋、OH一、K＋、Cl－
在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间整个过程不振荡试管。对可能出现的现象，下列叙述正确的是液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色
石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色
石蕊层有两层环，上层呈紫色、下层呈蓝色
石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。现以
石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确
解释是
A．2I―－2e-==I2碘遇淀粉变蓝B．Cu－2e-==Cu2＋Cu2＋显蓝色
C．2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
D．4OH―–4e-==2H2O+O2O2将I―氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
10．向amLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的溶合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积V的关系如下图所示，下列判断正确的是
A．加入90mLB时，A中的金属离
子沉淀完全
B．加入110mLB时，沉淀物仅为
BaSO4
C．B溶液中c(Na2SO4)∶c(NaOH)=
1∶1
D．当溶液中含有NaAlO2时，
V≥100mL
二．选择题（每小题有1～2个正确答案，每题4分）
11．甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是
A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2
B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
C．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2
D．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2
12．我国支持人文奥运的一个重要体现是，坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同一类物质B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该分子中的所有碳原子共平面
CHC(CH3)COOCH3
与旧法相比，新法的优点是
A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质
C．可能没有副产物，原料利用率高D．对设备腐蚀性小
14．某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－。下列叙述不正确的是
A．在NaHA溶液中一定是c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．在Na2A溶液中一定是c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．在NaHA溶液中c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
D．在H2A溶液中c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
15．人们已经合成了三棱烷(C6H6),四棱烷(立方烷)等多种碳架呈多棱柱的烷烃,则n棱烷的二氯取代物种数(n≥10的偶数)为
A．n=4K－2时，n/2B．n=4K－1时，n/2
C．n=4K+1时，（1+n）/2D．n=4K时，1+n/2
三．填空题
16（12分）．
现有A，B，C，D，E五种化合物，可能是NH3，KOH，HNO3，NH4NO3，Ba(NO3)2中的一种，将它们分别与X，Y，Z作用，操作过程及有关现象记录如下：
并知A+C=D。请回答下列问题:
（1）写出化学式X,Y,Z;
（2）写出下列离子方程式：
（Ⅰ）+D：
（Ⅱ）+C：
（Ⅲ）+B：
17（4分）．
浓硫酸与铜片共热时,往往会有黑色沉淀物出现,有人认为是生成了氧化铜的缘故。你认为该黑色物质是，写出相关的配平方程式。
18（6分）．
超分子化学是一门新兴科学,在材料,特殊催化剂等领域得到普遍重视.不久前,美国科研人员发现,将已知的路易斯酸(三聚邻四氟代苯基汞)溶入沸腾的苯中,冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，该超分子结构俯视图见右图(氟原子和氢碳都未标出)，该超分子如同夹心饼干,俯视图所示的化学式为,
超分子的路易斯酸碱部分分别为
、(填化学式).
19（6分）．
化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应：aA+bB→cC+dD，其速率可以表示为v=k·{c(A)}a·{c(B)}b(k称为速率常数)，复杂反应的速率取决于慢的基元反应。
已知反应NO2+CO→NO+CO2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题：
（1）温度高于220℃时，实验测得该反应的速率方程是v=k·c(NO2)·c(CO)，则该反应是_______________________(填“简单反应”或“复杂反应”)。
（2）温度低于250℃时，实验测得该反应的速率方程是v=k·{c(NO2)}2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物(目前已被科学家确认的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等)。
请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO2+CO→NO+CO2”，在该条件下的反应机理(用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”)。
①________________________________________________()；
②________________________________________________()。
20（10分）．
化合物M是白色晶体,不溶于水,微溶于乙醚,丙酮,溶于氯仿,苯等中,用做乙烯聚合的催化剂。化合物M中含有19.06%的X元素。将10.00g的M在足量氧气中燃烧,得到标准状况下2.75g固体氧化物,14.11LCO2气体和4.73g液态水。X的单质是灰白色金属,具有类似金刚石的结构,不溶于水及非氧化性酸,碱,溶于王水,硝酸,浓热的硫酸,X在地壳中的含量为7×10-4%,主要用做半导体材料.
（1）X的元素符号是,在周期表中位于周期第族
（2）X与比它大20号的元素形成的化合物（填化学式）是有效的化合物半导体.
（3）X能被含有过氧化氢的碱侵蚀,写出反应方程式；
（4）在四氯化碳中M与溴反应,生成的化合物中含20.82%的Br.
①写出反应方程式：;
②选用四氯化碳为溶剂的理由是.
四．有机题
21（8分）．
在四氢呋喃中以碱金属处理(CH3)2SiCl2,主要产物A为一晶体,摩尔质量为0.290kg·mol－1。分析其成分为C：41.4%,H：10.3%,Si：48.3%。在苯中,其质子的NMR谱具有单谱带。化合物A与溴反应生成含溴35.5%的产物B，当B在甲苯中以(CH3)3SiCl和Na处理时，产物之一是液体C．C的质子NMR谱含有四个谱带，面积比为3：2：2：1。
（1）写出A,B,C的结构式：、、
（2）写出n(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式：
22（10分）．
杯芳烃(calixarene)是由苯酚环和亚甲基(—CH2—)在酚羟基邻位连接起来而组成的一类大环化合物，它是超分子化学研究中一类新的重要分子，它在分子识别、模拟酶及分子自组装等方面有广泛应用，在化学、生物以及材料领域内显示出巨大的研究和应用前景。下图所示为某种杯(8)芳烃识别C60的示意图。
回答以下问题：
（1）杯芳烃分子中的酚羟基构成了杯底。酚羟基相互吸引构成杯底的作用力是。(填字母)
a.离子键b.共价键c.氢键d分子间作用力
（2）右图所示为用“键线式”表示的叔丁基杯[4]芳烃的
结构简式，它是一种比较简单杯芳烃，是否属于烃类物质
，(填“是”或“否”)，它的分子式为。
（3）对叔丁基苯酚和甲醛在碱催化下加热到200℃以上可以得到含n个苯环的杯芳烃，请完成并配平该反应的化学方程式：
（4）已知通过碳碳单键的旋转，环己烷可形成两种典型的“构象异构”—船式结构和椅式结构：
环己烷的船式结构，环己烷的椅式结构。
对叔丁基杯［4］芳烃同样也可通过连接苯环与苯环间碳碳键的旋转形成不同的构象，如果我们用下面的方式简单表示该分子的杯状结构，请用同样的方法表示出其他典型的“构象异构”。
、、、。
（5）对－叔丁基芳烃[8]与C60和C70的甲苯溶液一起作用,C60装入杯中形成加合物超分子,它不溶于甲苯而沉淀。C70及杂质仍然留在甲苯溶液中,可以分离除去。将杯芳烃C60超分子悬浮于氯仿中，氯仿分子顶替出C60，C60不溶于氯仿而沉淀,过滤分离可得纯品C60。请解释超分子在氯仿中为什么会解脱?C60为什么在氯仿中沉淀?
五．实验题
23（6分）．
乙二酸(HCOOCCOOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:
名称 分子 颜色状态 溶解性/g 熔点/℃ 密度/(g·cm－3) 乙二酸 H2C2O4 — 8.6（20℃） 189.5 1.900 二水合乙二酸 H2C2O4·2H2O 无色晶体 — 101.5 1.650 回答下列问题：
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液,观察到有无色气体产生,说明乙二酸的酸性比碳酸.
（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%(质量分数)的KMnO4溶液,振荡,观察到酸性KMnO4溶液褪色,说明乙二酸有.
（3）向A试管中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸,按图一连接好装置,加热3-5min,在B试管中有油状,香味液体产生。导管在液面上的原因是.
（4）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑。图二是加热草酸晶体,验证草酸受热分解及其产物的实验装置图,但有人认为该装置不合理,请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的,指出图二中不合理的的原因。
答：
24（10分）．
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）______
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl2和H2按1a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。
设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比11.15
通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸t。
氯气与氢气以1a(a＞1)通入合成炉，设该厂每天消耗食盐ct，不考虑各阶段的物料损耗，则每天生产36.5%的盐酸bt。b=t。
g(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_____
A．蒸馏B．灼烧C．过滤D．蒸发E．冷却结晶
（4）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
（5）非典期间，市场对产品M的需求量剧增，工厂决定加大产量，在不影响产品镁产量的情况下，你认为应该如何调整产品结构？
（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。①将卤水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是__________________
②过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_______
③将第②步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可得到比较纯净的________晶体。
六．计算题
25（6分）．①难溶电解质，与水相似，在一定温度下，当难溶物AmBn在水中建立平衡：AmBnmAn++nBm-时，c(An+)mc(Bm-)n=Ksp②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值。③已知25℃时，在pH=3和PH=10的两溶液中，Al(OH)3的溶解度均为7.8×10-3g。此时溶液的密度近似为1g·cm－3。根据以上条件，回答下列问题：
（1）溶解了的Al(OH)3在碱性溶液中主要以离子形式存在。
（2）25℃时，欲使Al(OH)3的溶解度最小，则溶液中c(Al3+)+c(Al(OH)4-)的值为，此时溶液的pH为
26（12分）．
（1）写出A的化学式∶
（2）写出生成A的配平的化学方程式∶；
（3）将A和足量10mol·L－1硫酸混合微热，生成沉淀B，气体C和溶液D。B是主要产品，用本法制得的呈超细粉末，有重要用途，写出这个反应的配平方程式；
（4）操作(3)得到的B的最大理论产率是多大？
有人设计了在密闭容器里使A和硫酸反应，结果使B的产率大大超过按(4)的估计。问：按这种设计操作下，B的最大理论产率是多大？试对此作出解释。
参考答案
16．
（1）X-MgSO4Y-ZnSO4Z-Al2(SO4)3
（2）Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2+2H2O
Zn(OH)2+4=Zn()42+
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
17.
CuS,Cu2S或CuS和Cu2S，
5Cu+4=3CuSO4+CuS+4H2OCu2S+2=CuSO4+CuS+SO2+H2O
18.
C42H6F24Hg6C42H6F24Hg6C6H6
19.
（1）简单反应
（2）①2NO2→NO3+NO(慢反应)②NO3+CO→NO2+CO2(快反应)
20．
（1）Ge四ⅣA
（2）GeTe2
（3）Ge+2+2OH-=GeO32-+3H2O
（4）Ge(C6H5)4+Br2=Ge(C6H5)3Br+C6H5Br,既能溶解反应物，又不与反应物反应
21．
…－Si(CH3)2O－…
22．
（1）ｃ
（2）否C44H56O4
（3）nn1nH2O
（4）、、
（5）杯底羟基与三氯甲烷形成氢键，使杯口收缩把碳-60吐出。
23．
（1）酸性
（2）还原性
（3）防倒吸，易分层
（4）熔点低，融化后流到管口，凝结成固体，堵塞导管口，易出事故；不能检测CO、,H2O；
未除杂，草酸蒸汽与Ca(OH)2生成CaC2O4白色沉淀。
24．
（1）BDCACBDA等
（2））2.0t；E、C
（4）在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解
（5）减少溴的产量，将更多的原料用于生产M。或增加饱和食盐水的电解量
（6）MgSO4,NaCl；MgCl2,KCl； KCl
25.AlO2-,最小，2×10-3,4.87
26.
（1）NH4CuSO3
（2）2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+3(NH4)2SO4
（3）2NH4CuSO3+2H2SO4=(NH4)2SO4+2SO2+2H2O+CuSO4+Cu50%
（4）100%,2NH4CuSO3=(NH4)2SO4+SO2+2Cu（还原性环境）
2005年浙江省高中化学竞赛
2
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