E2反应的特点：1°一步反应，与SN2的不同在于B：进攻β-H。E2与SN2是互相竟争的反应。2°反应要在浓的强碱条件下进
行。3°通过过渡态形成产物，无重排产物。2．消除反应的取向一般情况下是生成札依采夫（Saytzeff）烯例如：
对E1，主要是生成札依采夫烯，且消除活性是3°>2°>1°对E2，大多数消除遵守札依采夫规则，但也有例外（即趋向与
Hofmann规则）：β-H的空间位阻增加，则生成Hofmann烯增多。键的体积增大，则Hofmann烯增多。
3.消除反应的立体化学E1消除反应的立体化学特征不突出，这里不于讨论。许多实验事实说明，大多E2反应是反式消除的（
同平面---反式消除）。反式消除方式可用单键旋转受阻的卤代物的消除产物来证明。反式消除易进行的原因（根据E2历程说明）：1
°碱（B：）与离去基团的排斥力小，有利于B：进攻β-H。2°有利于形成π键时轨道有最大的电子云重叠。3°反式构象的范德华斥力小
，有利于B：进攻β-H。4°消除反应与亲核取代反应的竞争消除反应与亲核取代反应是由同一亲核试剂的进攻而引起的。进攻
碳原子引起取带，进攻就引起消除，所以这两种反应常常是同时发生和相互竞争的。研究影响消除反应与亲核取代反应相对优势的各种
因素在有机合成上很有意义，它能提供有效的控制产物的依据。消除产物和取代产物的比例常受反应物的结构、试剂、溶剂和反应温度等的影响
。1）反应物的结构故制烯烃时宜用叔卤代烃；制醇时最好用伯卤代烃。伯卤代烃主要进行SN2反应。2）试剂的碱性试剂的碱性越强
，浓度越大，越有利于E2反应；试剂的碱性较弱，浓度较小，则有利于SN2反应。3）溶剂的极性溶剂的极性增大有利于取代反应，不利
于消除反应。所以由卤代烃制备烯烃时要用KOH的醇溶液（醇的极性小），而由卤代烃制备醇时则要用KOH的水溶液（因水的极性大）。
4）反应温度升高温度有利于消除反应，因消除反应的活化能比取代反应的大，（消除反应的活化过程中要拉长C-H键，而SN反应中无这种
情况）。二、α-消除反应在同一碳原子上消除两个原子或基团产生中间体“卡宾”的过程，称为α-消除反应。卡宾又叫碳烯。如：
1．卡宾的产生（1）氯仿与强碱作用，失去HCl形成二氯卡宾。（2）由重氮甲烷的热分解或光分解而形成。2．卡宾的结构
卡宾的碳原子最外层仅有六个电子，出形成两个共价键外，还剩下两个未成键电子。这两个未成键电子所处的状态经光谱研究证明有两种
结构，一种称为单线态，另一种称为三线态。其结构如下：3．卡宾的反应（1）与碳碳双键的加成在烯烃存在下的卡宾，可与双
键加成得到环丙烷的衍生物。（2）插入反应（insertion）卡宾能把自身插入到大多数分子的C-H键中去。第三节酚一、
酚的结构及命名1．结构酚是羟基直接与芳环相连的化合物（羟基与芳环侧链的化合物为芳醇）2．命名酚的命名一般
是在酚字的前面加上芳环的名称作为母体，再加上其它取代基的名称和位次。特殊情况下也可以按次序规则把羟基看作取代基来命名。二、酚
的物理性质和光谱性质三、酚的化学性质羟基即是醇的官能团也是酚的官能团，因此酚与醇具有共性。但由于酚羟基连在苯环上
，苯环与羟基的互相影响又赋予酚一些特有性质，所以酚与醇在性质上又存在着较大的差别。1．酚羟基的反应（1）酸性酚的酸性比醇
强，但比碳酸弱。故酚可溶于NaOH但不溶于NaHCO3，不能与Na2CO3、NaHCO3作用放出CO2，反之羟基通CO
2于酚钠水溶液中，酚即游离出来。利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。当苯环上连有吸
电子基团时，酚的酸性增强；连有供电子基团时，酚的酸性减弱。（2）与FeCl3的显色反应酚能与FeCl3溶液发生显色反
应，大多数酚能起此反应，故此反应可用来鉴定酚。不同的酚与FeCl3作用产生的颜色不同。与FeCl3的显色反应并不限于
酚，具有烯醇式结构的脂肪族化合物也有此反应。（3）酚醚的生成醚不能分子间脱水成醚，一般是由醚在碱性溶液中与烃基化剂作用生成。
第十章醇、酚、醚第一节醇一、醇的结构、分类和命名1.结构醇可以看成是烃分子中的氢原子被羟基（OH）取
代后生成的衍生物（R-OH）。1）根据羟基所连碳原子种类分为：一级醇（伯醇）、二级醇（仲醇）、三级醇（叔醇）。2）根据
分子中烃基的类别分为：脂肪醇、脂环醇、和芳香醇（芳环侧链有羟基的化合物，羟基直接连在芳环上的不是醇而是酚）。3）根据分子中
所含羟基的数目分为：一元醇、二元醇和多元醇。两个羟基连在同一碳上的化合物不稳定，这种结构会自发失水，故同碳二醇不存在
。另外，烯醇是不稳定的，容易互变成为比较稳定的醛和酮。2.分类3．醇的命名1）俗名如乙醇俗称酒精，丙三醇称为甘油等。
2）简单的一元醇用普通命名法命名。例如：3）系统命名法结构比较复杂的醇，采用系统命名法。选择含有羟基的最长碳链
为主链，以羟基的位置最小编号，……称为某醇。例如：多元醇的命名，要选择含-OH尽可能多的碳链为主链，羟基的位次要标
明。例如：二、醇的物理性质1.性状：2.沸点：1）比相应的烷烃的沸点高100~120℃（形成分子间氢键的原因）,如
乙烷的沸点为-88.6℃，而乙醇的沸点为78.3℃。2)比分子量相近的烷烃的沸点高,如乙烷(分子量为30)的沸点为-88.6℃
,甲醇(分子量32)的沸点为64.9℃。3）含支链的醇比直链醇的沸点低，如正丁醇（117.3）、异丁醇（108.4）、叔丁醇
（88.2）。3.溶解度：甲、乙、丙醇与水以任意比混溶（与水形成氢键的原因）；C4以上则随着碳链的增长溶解度减小（烃
基增大，其遮蔽作用增大，阻碍了醇羟基与水形成氢键）；分子中羟基越多，在水中的溶解度越大，沸点越高。如乙二醇（bp=197℃）、
丙三醇（bp=290℃）可与水混溶。4.结晶醇的形成低级醇能和一些无机盐（MgCl2、CaCl2、CuSO4等）作用形成结晶醇
，亦称醇化物。如：三、醇的光谱性质IR中-OH有两个吸收峰3640~3610cm-1未缔合的OH的吸收带，外形较锐
。3600~3200cm-1缔合OH的吸收带，外形较宽。C-O的吸收峰在1000~1200cm-1：伯醇在1060~103
0cm-1
仲醇在1100cm-1附近
叔醇在1140cm-1附近NMR中O—H的核磁共振信号由于受氢键、温度、溶剂性质等影响，可
出现δ值在1~5.5的范围内。四、醇的化学性质醇的化学性质主要由羟基官能团所决定，同时也受到烃基的一定影响，从化学
键来看，反应的部位有C—OH、O—H、和C—H。分子中的C—O键和O—H键都是极性键，因而醇分子中有两个反应中心
。又由于受C—O键极性的影响，使得α—H具有一定的活性，所以醇的反应都发生在这三个部位上。1．与活泼金属的反应
Na与醇的反应比与水的反应缓慢的多，反应所生成的热量不足以使氢气自然，故常利用醇与Na的反应销毁残余的金属钠，而不发生燃烧和爆
炸。CH3CH2O-的碱性-OH强，所以醇钠极易水解。醇的反应活性：CH3OH>伯醇（乙醇）>仲醇>
叔醇pKa15.09
15.9319醇钠(RONa)是有机合成中常用的碱性试剂。金属镁、铝也可与醇作用生成醇镁
、醇铝。2．与氢卤酸反应（制卤代烃的重要方法）1）反应速度与氢卤酸的活性和醇的结构有关。HX的反应活性：
HI>HBr>HCl醇的活性次序：烯丙式醇>叔醇>仲醇>伯醇>C
H3OH2）醇与HX的反应为亲核取代反应，伯醇为SN2历程，叔醇、烯丙醇为SN1历程，仲醇多为SN1历程。3）β位上有
支链的伯醇、仲醇与HX的反应常有重排产物生成。例如：原因：反应是以SN1历程进行的。这类重排反应称为瓦格涅尔-麦尔外
因（Wagner-Meerwein）重排，是碳整正离子的重排。3．与卤化磷和亚硫酰氯反应4．与酸反应（成酯反应）1)与无机
酸反应醇与含氧无机酸硫酸、硝酸、磷酸反应生成无机酸酯。高级醇的硫酸酯是常用的合成洗涤剂之一。如C12H25OSO2
ONa（十二烷基磺酸钠）。2）与有机酸反应4.脱水反应醇与催化剂共热即发生脱水反应，随反应条件而异可发生分子内或
分子间的脱水反应。醇的脱水反应活性：3°R-OH>2°R-OH>1°R-OH醇脱水反应的特点：
1)主要生成札依采夫烯，例如：2）用硫酸催化脱水时，有重排产物生成。3）除反应与取代反应互为竞争反应6.氧化和脱氢1
）氧化：伯醇、仲醇分子中的α-H原子，由于受羟基的影响易被氧化。伯醇被氧化为羧酸。此反应可用于检查醇的含量，例如，检
查司机是否酒后驾车的分析仪就有根据此反应原理设计的。在100ml血液中如含有超过80mg乙醇（最大允许量）时，呼出的气体所含的
乙醇即可使仪器得出正反应。（若用酸性KMnO4，只要有痕迹量的乙醇存在，溶液颜色即从紫色变为无色，故仪器中不用KMnO4）。
2）脱氢伯、仲醇的蒸气在高温下通过催化活性铜时发生脱氢反应，生成醛和酮。7.多元醇的反应1）螯合物的生成2）与
过碘酸（HIO4）反应邻位二醇与过碘酸在缓和条件下进行氧化反应，具有羟基的两个碳原子的C—C键断裂而生成醛、酮、羧酸等产
物。这个反应是定量地进行的，可用来定量测定1，2-二醇的含量（非邻二醇无此反应）。3)片呐醇（四羟基乙二醇）重排
片呐醇与硫酸作用时，脱水生成片呐酮。五、醇的制备1.由烯烃制备1）烯烃的水合2）硼氢化-氧化反应2.由醛、酮制备
1）醛、酮与格氏试剂反应用格氏试剂与醛酮作用，可制得伯、仲、叔醇。RMgX与甲醛反应得伯醇，与其它醛反应得仲醇，与酮反
应得叔醇。3）醛、酮的还原醛、酮分子中的羰基用还原剂（NaBH4，LiAlH4）还原或催化加氢可还原为醇。例如：
不饱和醛、酮还原时，若要保存双键，则应选用特定还原剂。3．由卤代烃水解此法只适应在相应的卤代烃比醇容易得到的情况时采用。六
、重要的醇（一）甲醇有毒性，甲醇蒸气与眼接触可引起失明，误服10ml失明，30ml致死。（二）乙醇（三）乙二醇
制法：乙二醇是合成纤维“涤纶”等高分子化合物的重要原料，又是常用的高沸点溶剂。乙二醇可与环氧乙烷作用生成聚乙二醇。聚
乙二醇工业上用途很广，可用作乳化剂、软化剂、表面活化剂等。（四）丙三醇（甘油）第二节消除反应消除反应是从反应
物的相邻碳原子上消除两个原子或基团，形成一个π键的过程。消除反应的类型有：1,2–消除反应（β-消除反应）1,1–消除反应（α-消除反应）1,3–消除反应（γ-消除反应）一、β-消除反应1．消除反应历程（E1和E2）（1）单分子消除历程（E1）两步反应：（1）（2）E1和SN1是同时发生的，例如：E1反应的特点：1°两步反应，与SN1反应的不同在于第二步，与SN1互为竞争反应。2°反应要在浓的强碱条件下进行。3°有重排反应发生。（2）双分子消除反应（E2）一步反应： |
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