初中化学竞赛辅导跟踪练习（2）
一、选择题
．某人排出的尿中含2%的尿素[CO(NH2)2],如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为C
A．2% B．9.3% C．0.93% D．0.8%
．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）。下列说法正确的是B
A．H2O2是由氢气和氧气组成的纯净物 B．H2O2是由双氧水分子构成
C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的 D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成
．天然化工厂生产的液氯含氯99.6%，含水低于0.05%，在化工生产中这种液氯可看作
A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质
．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是A
A．都含有硫元素 B．都含有硫单质 C．都含有一个硫原子 D．都是化合物
．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时由烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
A．CH4 B．C2H2 C．C3H8 D．C8H8
．如果一个碳原子的相对原子质量为24，则不会改变的是BD
A．氧原子的相对原子质量 B．一个碳原子的质量
C．二氧化碳的相对分子质量 D．10g二氧化碳所含的分子个数
．某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是D
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
．甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于C
A．98 B．109 C．327 D． 82
． 在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中,Y的质量分数为B
A．20% B．25% C．30% D．35%
．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
．在质量相等的CO和CO2中，含有氧原子个数比是C
A．1∶2 B．2∶1 C．11∶14 D．14∶11
．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为C
A．a% B．2a% C．（100－1.75a）% D．（1－0.75a）%
．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为C
A．R2O和R2O5 B．R2O3和R2O5 C．R2O3和R2O7 D．R2O和R2O3
．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别是30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式只可能是D
A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5
．非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2∶7，在它们形成一种化合物中，M、N两元素的质量之比是3∶7，则该化合物的化学式可表示为A
A．N2M3 B．M3N2 C．M2N3 D． N2M
．A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为31∶40，该氧化物的相对分子质量为142，则A元素的相对分子质量为C
A．12 B．56 C．31 D．7
．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量为－e，e为基元电荷。下面论断可能正确的是（）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（）
A．10%B．25%C．30%D．35%
．在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为
A．(1－9y) B．(1－y) C．(1－y) D．(1－6y)
二、填空题
20．一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1∶2，则NO和NO2的质量比为
21．某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。则组成该化合物的元素是C、H、O
22．在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是52
23．元素x的一个原子的质量是mg；元素y的相对原子质量为A；化合物xy2的相对分子质量是M，则Wgxy2中含有y的原子数是
24．若某质量的SO2与某质量的SO3中，含有等质量的氧元素,则SO2与SO3的质量比是
______________。相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是____________。
25．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2为1080元、(NH4)SO4为450元、NH4NO3为810元、NH4HCO3为330元。分别用m元钱采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是NH4HCO3。
26．已知一个N2O3分子的质量为akg，一个N2O5分子的质量为bkg,若以一个氧原子的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是。
27．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用。从维生素C的化学式，你可知道哪些信息？要求至少写出三项：
①；②；③；④。
28．计算由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数的取值范围：（计算结果保留一位小数）
29．沥青铀矿主要成分是铀（U）和氧元素。现已测定其中U、O两种元素的质量分数。如果按照门捷列夫的相对原子质量U为240，此时沥青铀矿的化学式为U3O8。历史上柏齐里乌斯认为U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为U的相对原子质量为180。试推断柏齐乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式分别为、。
30．原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运动方向。
②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是。
③极少数α粒子被弹了回来，原因是。
三、计算题
31．当氯化铵（NH4Cl）的质量是硝酸铵（NH4NO3）的多少倍时，前者的含氮量是后者的两倍？
气体 气体的质量（g） 气体中X元素的质量分数（%） N2 0.652 —— A 0.849 97.40 B 2.398 68.98 C 4.851 85.26 D 3.583 92.26
32．某化学药品含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧（质量分数）。又知其相对分子质量不超过300。试求：
⑴该化学药品的相对分子质量。⑵该化学药品的化学式。
33．19世纪中期，某化学家为测定元素X的相对原子质量，选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定出每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态，将它们分别注入预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内的压力均达到1.01×105Pa，再称取每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据：
请通过计算后确定元素X可能的相对原子质量（要求写出推理过程）（提示：同温同压同体积的气体的分子数相同）
34．在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为，KIO3中钾元素、碘（I）元素、氧元素的质量比为，碘元素的质量分数为。
从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为1kg食盐含碘0.035g,相当于1kg食盐中含碘酸钾g。
35．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每天的摄入量控制在0.004g以下。
如果在1kg的米面食品中加入2g的明矾[明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474]，请回答下列问题：
人从食物中摄入的铝指的是_______
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
明矾中K、Al、S、O、H的质量比为_________，铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）___________。
如果某人一天吃了100g上述食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
36．在烧杯A中装入20mL无色的甲溶液。在烧杯B中装入10mL无色的乙溶液。用一只大烧杯把A、B烧杯罩在一起。过几分钟，看到小烧杯A中装有的溶液变成红色。提出问题：上述现象说明了什么？对上述现象的看法不一样，可能作出不同的假设。请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格。
作出假设 实验探究
示例 A烧杯中的溶液要过一会才变色，与B烧杯无关 用洁净烧杯C配好20mL甲溶液。静置，观察现象；将其单独罩在大烧杯里，观察现象。
1 大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与A烧杯中的溶液接触，使其变红。
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初中化学竞赛同步辅导（二）参考答案
一
C2B3A4A5B6BD7D8C9B10A11C12C13C14D15A16C17B18B19A
二
20．10∶4621．C、H、O22．5223．24．6∶5，5∶625．NH4HCO326．27．（1）它是是化合物，且是有机物（2）它由C、H、O三种元素组成（3）维生素C的每个分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成（4）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12（5）维生素C的相对分子质量为176。28．26.7%＜ω＜57.1%29．U3O4,UO230．α粒子通过原子内、原子间的空隙，原子里空间很大；α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回。
三
31．2.67倍32．假设一个分子中相对原子质量大、而质量分数小的氮原子只有一个，则药品的相对分子质量为14/4.91%=285＜300，可知该药品一个分子中只含一个氮原子，所以n(C)=285×71.58%/12=17,同理得：n(H)=19,n(O)=3,所以,C17H19NO333．在同温同压下，同体积的气体其分子数相同，由相同分子数的气体质量之比等于其相对分子质量之比可分别求得：A、B、C、D的相对分子质量为36.5、103、208、154，进而求出元素X的相对原子质量之和分别为35.5、71、177、142。确定最大公约数为35.5。34．214，39∶127∶48，59.3%，0.059g。35．（A）（2）39∶27∶64∶320∶24，5.7%（3）×100g=0.2g,
0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g.。所以其摄入量超过了安全摄入量。36．（1）另取一只烧杯，重新配好A烧杯中的溶液，将其单独放在大烧杯里，观察现象。（2）烧杯B中的乙溶液散发出一种肉眼看不见的粒子，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使甲溶液变成红色；小心闻烧杯B中乙溶液的气味。取重新配制的甲溶液少量于试管中，滴入乙溶液，观察现象。
初中化学竞赛辅导跟踪练习（2）
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