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| 高中化学氧化还原反应易错问题分析专题辅导.doc |
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高中化学氧化还原反应易错问题分析
氧化还原反应是最为重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众多，在应用
时稍不注意就容易出错。对初学者来讲，要谨防以下易错情形，以提高学习水平。
一.防概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对
概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一
些特殊性问题把握不准），都会造成解题出错。
例1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：
KC3l6OHC(浓l)KCl3Cl23H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的
元素的质量之比为（）
A.1：6B.6：1C.1：5D.5：1
错解：选B项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。
解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素
是HCl中的Cl；由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有
一部分Cl转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。
例2.在反应3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O中，有19.2gCu被氧化，
则被还原的HNO3的质量为多少？
错解：根据化学反应方程式列比例式，得m(HNO3)863 g
364 g 解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3有一部分是作酸，转化为
Cu(NO3)2，另一部分被还原，转化为NO，则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu～
2HNO3，则mHNO
(3)2632HNO3，则mHNO g
364 g。 二.防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问
题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失
误。
例3.下列变化过程需要加入还原剂的是（）
A.KClO3→KClB.KCl→AgCl
C.H +
→H2D.C→CO2 错解：选A、C项。错因是对KClO3→KCl的多种变化方式没有把握好。
解析：根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，
即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于A项还要注
意，实现KClO3→KCl的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl，即实现A项
转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。
例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧
（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（）
A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
2
错解：选A项或A、D项。一是未注意三种阴离子Br、I、SO3 与Cl2反应的先 后顺序；二是未考虑已知Br2、I2的特殊性质。
1 2
解析：解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子Br、I、SO3 的还原性强弱顺 2
序为SOIBr
3 ；二是Br2受热易挥发、I2具有升华特性。这样再考虑氯气的用量 不同时的各种情况，可知答案为A、B项。
三.防审题不细：仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中，常常
同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。
例5.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）
A.2Na2H2O2NaOHH2
高温
B.CH2O(g)COH2
C.CaOH2OCa(OH)2
D.Cl2H2OHClHClO
错解：选C、D项。错因是C项不是氧化还原反应。
解析：本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B
项；二是“氧化还原反应”，排除C项。故答案为D项。
例6.在反应3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）
A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3
错解：选A项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。
解析：本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是NO2。其中2NO2→2HNO3
的变化为还原剂发生的反应，NO2→NO的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答
案为B项。
四.防方法不当：“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法
是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒）、电荷守恒（适用
于有离子参与的氧化还原反应），更多的时候要联合应用上述守恒方法。
例7.若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为
4Zn10HNO3aZn(NO3)2bMcH2O，则a、b、c、M可能分别为（）
A.4、1、5、N2OB.4、2、4、NO2
C.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NO
错解：选A项或A、B项。根据质量守恒定律，判断反应前后氮原子的个数相等，得
结论。
解析：本题直接根据质量守恒定律可以求解，但繁琐易错，可将质量守恒与电子得失
守恒结合求解。本题分两种情况讨论：
（1）M中N全部被还原。根据质量守恒定律得a4（Zn守恒），故被还原的氮的
原子数为10422（个）。设M中N的化合价为+n，由电子得失守恒有：
422(5n)，解得n＝1，即M为N2O。
（2）M中N部分被还原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此时被还原的氮原子只
有1个，且还原后其化合价为-3。反应中Zn失电子情况为42e8e，N得电子情况为
[5(3)]e18e，二者相等，故NH4NO3符合题意。
综上所述，答案为A、C项。
例8.在一定条件下，PbO2与Cr 3+反应，产物是CrO
27 2 23
和Pb，则参加反应的Cr
与 PbO2的个数之比为（）
2A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3
错解：选A项。有些学生在解答此题时，出现以下失误情况：一是想写出PbO2与Cr 3 2
反应生成CrO
27 和Pb2的化学反应方程式，通过判断化学计量数来选择答案，费时而且 易错；二是认为CrO
27 2 3
中Cr的原子数为2，算Cr
的电子变化数时除以2而误选A项。 解析：本题的解题关键是认识到PbO2与Cr 3 之间发生了氧化还原反应，利用电子得 3
失守恒来进行计算，设参加反应的Cr
的数目为x，PbO2的数目为y，则
x(63)y(42)，解得x：y＝2：3。故答案为B项。
除上述情形外，解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失
数目确定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺点，逐步提高知识掌握水平和应用
能力。
专题之氧化还原反应
【专题目标】
1、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3、配平氧化还原反应方程式。
4、掌握氧化还原反应有关计算。
【经典题型】
题型一：基本概念的考查
【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）
A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨
【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
题型二：氧化性、还原性强弱的判断
【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素
[如：（SCN）2＋H2OHSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱
为:Cl-
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式
【点拨】①(CN)2与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl-(SCN)2。
【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱
强氧化剂+强还原剂--→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱
【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理
3解以及得失电子守恒的简单应用）
题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型
【例3】配平以下氧化还原反应方程式：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4--CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。
【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无
机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的
化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4--CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
↓↑
5×22×5
【规律总结】配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。
题型四：有关氧化还原反应的计算
【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧
化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？
【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算
【规律总结】氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，
列出守恒关系式求解。
题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的
【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的
混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
【点拨】6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，
现相差1.4g，
g÷28g/mol＝0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反应。
【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应，在教材中和高考试题中经常出现，可分
为三种情况：
歧化反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反歧化反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
不交叉规律：
H2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2↑＋2H2O
题型六:氧化还原反应考查的新动向
【例6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如）。当加热至一定温度时，它发
生如下分解：（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和反应生成、和。
（1）写出和反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标
出电子转移的方向和数目?
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量?
【点拨】首先应根据HNCO的结构，判断HNCO中N的化合价。这个问题明确后，其他
问题就简单了。
【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理论、化合价的涵义、氧化还原反应难得基
本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个
知识点，体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。
4【巩固2】将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标
准状况下的NO气体bL（设硝酸的还原产物只有NO）再向反应后的溶液中加入足量的
NaOH溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量（以a、b字母表示）
高中化学氧化还原反应专题
1．氧化还原反应的实质是（）
A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质
解析：提示：氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选C。
2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
解析：提示：化合反应不一定是氧化还原反应，如SO3＋H2O=H2SO4；分解反应也
不一定是氧化
提示：氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）,其特征是反应前
后元素的化合价发生改变.本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D，
故应选C、D。
5提示：CO2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低，所以应选B。
6．下列说法正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
解析：提示：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子
的物质，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是
同时发生的。所以答案应选D。
7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）
A．物质失电子的反应为氧化反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
解析：提示：物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫
做还原反应；失去电子的物质叫还原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化还原
6反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判断一
个反应是否是氧化还原反应的依据。答案：AC
8．在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）
A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl
解析：提示：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升
高的元素，上述反应中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高
到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。
9．下列反应中，水作还原剂的是（）
A．2Na＋2H2O=2NaO＋HH2↑B．Cl2＋H2O=HC＋lHClO
C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．SO2＋H2O=H2SO3
解析：提示：A．H2O作氧化剂，B．H2O既不是氧化剂，又不是还原剂，D非氧
化还原反应。答案：C
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
2＋B．HCl→Cl
A．MnO→Mn 3＋D．KClO
2C．Fe→Fe3→O2 解析：提示：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助
化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加
入还原剂来实现，答案选A。
11．在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（）
A．KClB．MnCl2C．H2OD．Cl2
解析：提示：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中为Cl2。
答案：D
12．人体血红蛋白中含有Fe
2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝2＋3＋
酸盐会使Fe离子转变为Fe离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
解析：提示：亚硝酸盐会使Fe
2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧
失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的
作用必定是将Fe
3＋离子重新转变为Fe2＋离子，这说明维生素C具有还原性。
答案：D
13．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中是（）
7A．被氧化B．被还原
C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原
解析：
氧化还原反应复习专题
【考纲解读目标要求】
掌握氧化还原反应基本概念
判断氧化性还原性的相对强弱
根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算
【知识检索要点精析】
一.氧化还原反应的判断
（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：
_______________________
例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIO
E.CH3CH2OH+Cu→OCH3CHO+Cu+2HO
F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.元素从化合态变为游离态一定被还原
C.复分解反应不一定是氧化还原反应
D.金属离子被还原一定得到金属单质
二.氧化还原反应的相关概念
8还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失
氧还）
氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得
还氧）
（反应物，物质）（元素）（元素）（生成物，物质）
例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；
_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X
例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y
是氧化剂；③X具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比 2+
X
要强。其中正确的是（）
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂
三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目
（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)
（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）
例4.用两种方法表示氧化还原反应
2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O
例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________
（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，
浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，
写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________
四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）
（1）常见氧化剂：
（2）常见还原剂：
例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()必须加入还原剂才能实现的是()
A．Cl -→Cl2-→H
2B．S-→Cl2-→H 2SC．Cl2→Cl -D．MnO-→MnO2-
44 例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是
--+
A.HCO3、AlO2、Na、Cl - 2+++
B.Fe、H、NO3、Cl - 2+、Na+、S2-、SO2-D.H+、K+、SO2-、S
2-
C.Cu
43
氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。
例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？
A.2Na+2H2O=2NaOH+2H↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O↑
C.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NO
E.NaH+H2O=NaOH+2H↑F.2F2+2H2O=4HF+O2
G.Cl2+H2O=HCl+HClOH.SO2+H2O=H2SO3
小结：
五.氧化性还原性分析与比较
（1）根据价态分析氧化性还原性
例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应
9HClSO2FeCl2
（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较
举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还
原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）
氧化性比较：
还原性比较：
3++2I
例10.已知：2Fe -=2Fe2++I2++Br
22Fe-=2Fe2++I2++Br 3++2Br
2=2Fe - ， 2+
（1）比较Fe、I - -
、Br
的还原性。 （2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。
例11.已知反应Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S，回答：
①判断单质的氧化性：Cl2_____S②完成反应：Cl2+H2S——
③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性?
例12.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O
③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。
（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③
六.氧化还原反应的基本规律:理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规
律等
例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式
例14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们
在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2
③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ
例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
-
H2O2→H2OIO3 -
→I2MnO4 2+HNO
→Mn2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得 到I2最多的是（）。
-C.MnO-D.HNO
A.H2O2B.IO3
42
七.氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）
具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始；
要点：以分子为单位计算化合价变化值
例16.FeS2+O2===Fe2O3+SO2
S+NaOH===Na2S+Na2SO3+H2O
KMnO4+HCl====KCl+MnCl2+Cl2+H2O
KMnO4+H2C2O4+H2SO4===CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
□KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O
有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出
碳元素化合价。缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为
__________________
例17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
10 aFe+bNO3-+cH
-+cH +==dFe2++fFe3++gNO↑+hN 2O↑+kH2O（系数均为自然数） （1）c、g、h的关系式是_____________________________（原子守恒）
（2）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）
（3）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）
八.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）
计算公式：
n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合
价变化值
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变
化值
例18.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还
原产物的物质的量之比是（）。
A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3
例19、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7
溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化
合价为（）。
A.＋2B＋3C.＋4D.＋5
例20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢
变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12L(不考虑NO2与N2O4的转化)，
计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将
生成的气体与多少molO2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？
九.氧化还原反应的应用
辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是
A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用
B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃
C.铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化
D.在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸
E.苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。
F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色
G.为防食物变质，常加入VC等食品添加剂。
H.原电池负极发生的反应，电解池阴极发生的反应
I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色
J.植物光合作用，呼吸作用
K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。
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