高中化学重难点分类突破
---离子反应及其方程式的书写作者：莫德兵来源：《速读·上旬》2017年第12期
????????摘要：离子反应及其方程式的书写是高中化学的重要内容，《高中化学新课程标准》指出，学生应能够结合到实验现象，充分认识离子反应的本质、反应条件，知道常见的离子检验方法。离子反应及其方程式的书写内容十分丰富，知识覆盖面较广，由于对离子反应及其方程式的书写知识掌握不透彻、应用不熟练，学生在消化这部分内容时常感到较为困难。本文从离子反应及离子方程式的性质出发，对离子反应及其方程式书写的难点问题进行探究，并提出了相应的突破策略。
????????关键词：离子反应；反应方程式书写；难点；对策
????????离子反应及其方程式的书写是高中化学的重难点内容，也是每年高中的必考知识。一方面，由于初中阶段的化学教学对于离子反应及其方程式书写的这部分内容涉及较少，学生的学习基础普遍较为薄弱；另一方面，离子反应及其方程式书写的内容贯穿于整个高中化学知识体系当中，具有知识含量丰富、内容灵活多变的特点。学生在经过一段时间的学习和练习后，都能够正确完成大多数的离子反应及其方程式书写题目。但对于离子反应及其方程式书写当中的一些难点内容，学生仍旧感到比较吃力。为此，如何帮助学生突破这些学习难点是教师多需要切实思考的问题。
????????一、离子反应及其方程式的性质
????????化学反应中，有离子的参加或生成的反应叫做离子反应。在中学阶段，涉及到的离子反应都是在溶液中进行的化学反应。离子反应的本质是反应体系中某些例子浓度发生变化，根据离子反应的原理，可以将离子反应分为四种类型：氧化还原反应、水解反应、复分解反应、络合反应。离子方程式，是用实际参加化学反应的离子符号表示离子反应的方程式，需要指出的是，这里的反应是指可溶可拆的反应。离子方程式的书写遵循四个步：①写：写出正确的化学方程式；②拆：将化学方程式两边的可溶性强电解质拆分为离子符号；③删：删除化学方程式两边相同的离子和分子；④查：检查配平。
????????二、离子反应及其方程式书写的难点突破策略
????????1.氧化还原型离子反应
????????氧化还原型的离子反应需要注意两项原则：离子的氧化性和还原性，由强到弱的反应原则。学生在学习这部分内容时，常会因为不清楚离子氧化性和还原性的强弱而犯错误。就笔者的教学经验分析，氧化还原型离子反应的难点集中在一种反应物有多种（一般为两种）还原性离子（氧化性离子）与同一氧化剂（还原剂）反应时，不同离子的反应先后顺序。对于这一类问题，应当把握“谁强谁先”的反应原则：还原性（氧化性）强的离子先参加反应。
????????下面举个例子说明这个问题：（1）在FeBr2溶液中通入少量的Cl2。（2）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2。分别写出这两种情况的离子方程式。这两道题目的区别在于（1）中的Cl2是少量的，（2）中的Cl2是足量的。这里就需要考虑到离子反应先后顺序的问题。第一步：溶液中的Fe2+和Br-都能够被Cl2氧化，但是应当区分Fe2+和Br-的还原性强弱，还原性强的离子先参加反应，当强还原性离子反应完之后，弱还原性离子开始参与反应。在这里，Fe2+的还原性更强，其先参与反应，当Fe2+反应完后，Br-开始反应。第二步：定量分析。我们不妨以少量的情况为标准进行分析，假定Cl2的量是1mol，FeBr2是足量的。在这种情况下，参与反应的只有Fe2+，Br不参加反应。这时的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。当Cl2过量时，FeBr2是少量的，我们不妨将FeBr2定量为1mol，此时的Fe2+和Br-均要参加反应。反应方程式为：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Fe3++6Cl-+2Br。
????????2.酸式盐与碱的反应
????????酸式盐与碱的离子反应及方程式书写同样是困扰学生的一个难点问题。对于Ba（HCO3）2、NaHCO3等酸式盐与NaOH、Ca（OH）2等碱的离子反应，学生容易混淆离子关系而错误配比方程式。为此，可以考虑按照下面两个步骤解答这一类问题。第一步，捋清这一类反应的实质：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；第二步，由题设关系正确配比各离子符号的系数。
????????下面举个例子说明这个问题。向NaHCO3溶液中加入少量的Ca（OH）2，写这个反应的离子方程式。在书写这个离子方程式时，我们同样抓住“少量的物质”进行分析，不妨将Ca（OH）2的量定为1mol，其提供2mol的OH-，故Ca（OH）2和NaHCO3的比例关系为1∶2，这样就容易得到离子方程式：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3（沉淀）+CO32-+2H2O。
????????对于酸式盐与碱的“少量过量”反应问题，只要抓住反应的本质，按照“定少议多”（拟定较少反应物质的量为常量，一般为1mol）的方法进行讨论。
????????3.滴加反应物顺序不同的反应
????????在中学阶段的许多化学反应中，两物质的滴加顺序不同，其发生的化学反应也会有所区别。滴加反应物顺序不同的离子反应及其方程式书写一直也是困扰学生的一大难题。解决这类问题时，应当特别注意反应物的滴加顺序和滴加量。
????????例如，在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，写出离子方程式。这是一个中学阶段经典的离子反应，其需要考虑到NaOH溶液少量、过量的问题。在NaOH溶液少量的情况下，AlCl3是过量的，发生Al3++3OH-=Al（OH）3（沉淀）的反应。在NaOH溶液过量的情况下，先发生Al3++3OH-=Al（OH）3（沉淀）的反应，当Al3+全部与OH-反应转化为Al（OH）3后，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，综合起来，NaOH溶液过量的情况下，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O的反应。
????????改变滴加顺序，向NaOH溶液中滴加AlCl3，与上述分析方法类似。当AlCl3少量时，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O的反应，当AlCl3过量时，发生3AlO2-+Al3++6H2O=Al（OH）3=Al（OH）3（沉淀）的反应。
????????对于这一类离子反应及其方程式的书写，往往还需要综合具体反应情况加以考虑。例如，向NaCO3溶液中滴加少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-。向盐酸溶液中滴加少量的NaCO3溶液，其离子方程式为CO32-+2H+=CO2（气体）+H2O。改变了反应物的滴加顺序，反应离子方程式不同（反应现象也不同），对于部分离子，可以用相互滴加观察现象的方法鉴别其种类。
????????三、总结
????????综上，本文重点探究了离子反应及其方程式书写中的三种较为复杂的反应类型：氧化还原型离子反应、酸式盐与碱的反应以及滴加反应物顺序不同的反应。对于这些重难点类型的反应，教师可考虑采用删繁就简的教学方法，为学生梳理清楚每一种类型的反应实质，结合到具体情况加以细致分析，把握定性定量分析原则，之后进行专题练习（拓展变式训练），帮助学生强化记忆，进而实现离子反应及其方程式书写的重难点突破。
????????参考文献：
????????[1]郝卫萍.“离子方程式”之难点突破[J].中国科教创新导刊，2009（27）：67-67.
????????[2]姚少祥.分类法在突破涉及数量关系离子反应方程式书写中的应用[J].考试：教研版，2013（1）：155-155.
????????[3]田浩.如何突破“离子方程式”的难点[J].中学生数理化：教与学，2010（11）.
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