第一部分基础知识
一、物质的量
1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023
（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n=。
2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=。
3．气体摩尔体积
（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L?mol－1。
（2）标准状况下，Vm≈22.4L?mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=。
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol?L－1。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n=cB?V。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：电子转移。 学习笔记 学习笔记 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
3．一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8。
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
S
Cl
最高价
最低价
+1
+2
+4
-4
+5
-3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
最高价氧化物
及其水化物
Na2O
NaOH
MgO
Mg(OH)2
CO2
H2CO3
N2O5
HNO3
SiO2
H4SiO4
P2O5
H3PO4
SO3
H2SO4
Cl2O7
HClO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6．反应物 生成物 E1>E2反应吸收能量；E1
7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v=。
2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。 九、化学平衡
1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡是一种动态平衡。
3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池
1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。
3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。
4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：
负极：Zn–2e-＝Zn2+；正极：2H++2e-＝H2↑；总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
十一、无机物
1．无机物
钠Na
银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
过氧化钠Na2O2
淡黄色固体
氯气Cl2
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
氢氧化亚铁Fe（OH）2
白色
氢氧化铁Fe（OH）3
红褐色
亚铁离子溶液Fe2+
浅绿色
铁离子溶液Fe3+
黄色
一氧化氮NO
无色气体
二氧化氮NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因
氨气NH3
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
硝酸HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫S
黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）
二氧化硫SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
溴、碘Br2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
溴化银AgBr
常被用作感光材料
晶体硅Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体
二氧化硅SiO2
沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu2O
红色
硫酸铜晶体CuSO4?5H2O
蓝色
硫酸铜固体CuSO4
白色
2．化学反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红
学习笔记 学习笔记 4Na+O2=2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na+O2Na2O2
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2Fe+3Cl22FeCl3
产生棕色的烟
Cu+Cl2CuCl2
产生棕黄色的烟
H2+Cl22HCl
产生苍白色火焰
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3SCN－→显红色
可用KSCN溶液检验Fe3+
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe具有还原性
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
N2+O22NO
N2+3H22NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2ONH4++OH－
NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
产生白烟
4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH－NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
Fe+SFeSS+O2SO2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
2Mg+CO22MgO+C
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2NaCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
氧化性：Cl2>Br2>I2
Si+O2SiO2
SiO2+2CSi+2CO↑
工业制硅
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应
4Al+3O22Al2O3
铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
铝热热反应，常用于焊接钢轨
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH－=[Al（OH）4]－
Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－
Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S
4CuO2Cu2O+O2↑
黑色固体变红
CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑
蓝色固体变白
十二、有机物
1．有机物
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷
分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
分子式：C2H4结构：CH2＝CH2（平面型）
乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯
分子式：C6H6结构：或（平面型）
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇
结构：CH3CH2OH（—OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂
学习笔记 学习笔记 乙酸
结构：CH3（—COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、O三种元素组成
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
2．化学反应
CH4+2O2CO2+2H2O
火焰呈淡蓝色
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
属于取代反应
C2H4+3O22CO2+2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
BrBr
CH2＝CH2+Br2CH2—CH2
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H6+15O212CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
+HO—NO2+H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
属于酯化反应。
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
酯的水解
nCH2＝CH2
属于加聚反应
第二部分练习题
一、物质的量
1．山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A．32g B．33g C．32g?mol－1 D．33g?mol－1
2．标准状况下的1molCO2的体积约为（）
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
3．下列说法正确的是（）
A．N2的摩尔质量是28g B．17gNH3的物质的量是1mol
C．22.4LN2的物质的量为1mol D．标准状况下NH3的体积为22.4L
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1molH2O所含有的原子数为NA
B．32gO2含有的氮原子数为2NA
C．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
D．1L0.1mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+数为NA
5．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．1molS与铁完全反应转移的电子数为NA
B．32gO2和32gO3所含原子数目均为2NA
C．在常温常压下，22.4LNH3所含质子数为10NA
D．在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NA
6．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol氯气中含有的原子数为NA B．22.4L氢气的物质的量为1mol
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
7．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）
A．0.8mol氧气 B．标准状况下2.24L氮气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g?mol－1） D．含NA个氢分子的氢气
8．实验室中配制250mL0.10mol?L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）
A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶
9．1molH2SO4分子中含mol硫原子，mol氧原子。
10．在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，电子总数之比为，质量之比为，密度之比为。
11．等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其质量之比为。
12．同温同压下，等质量的CO和CO2：
（1）二者的物质的量之比，（2）二者的体积之比，
（3）二者的氧原子之比，（4）二者的密度之比。
13．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的是。
（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否。
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。（每步只能使用一次） 学习笔记 学习笔记 二、物质的分类、胶体
1．近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．非金属单质
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（）
A．属于盐 B．属于碱 C．属于酸 D．属于氧化物
4．三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，属于（）
A．单质 B．混合物 C．有机物 D．无机物
5．下列关于CH3COOH类别的描述中不合理的是（）
A．含氧酸 B．有机酸 C．电解质 D．氧化物
6．下列物质①烧碱、②Fe（OH）3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是。
7．下列物质①NaHCO3②氢氧化钠溶液③乙醇④Fe（OH）3胶体⑤HNO3⑥SO2⑦Cl2
其中属于混合物的是；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是（填序号）。
8．下列关于胶体的说法不正确的是（）
A．胶体分散质颗粒的直径在1~100nm之间 B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D．采用渗析的方法可以净化胶体
9．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）
A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．溴水 D．稀硫酸
10．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
三、电解质、离子反应
1．下列说法正确的是（）
A．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
2．下列物质中，属于电解质的是（）
A．CH3CH2OH B．Al C．CH4 D．H2SO4
3．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH－=H2O
B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2+H2O 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C．少量金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
5．下列离子方程式不正确的是（）
A．H2SO4与NaOH反应：H++OH－=H2O B．HCl与AgNO3反应：Ag++Cl－=AgCl↓
C．CH3COOH与KOH反应：H++OH－=H2O
D．Na2CO3与BaCl2反应：CO32－+Ba2+=BaCO3↓
6．下列离子方程式正确的是（）
A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe3++6H+=2Fe3++3H2↑
B．金属钠投到水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH－+H+=H2O
7．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A．K+HCO3－NO3－ClO－ B．Na+SO32－NH4+Ba2+
C．Ba2+S2－Cl－SO42－ D．AlO2－CO32－Cl－Na+
8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．H+Na+CO32－ B．Ba2+Cl－SO42－
C．NH4+SO42－OH－ D．Al3+NO3－H+
9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验。
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有（填化学式），可能含有（填化学式）。写出（3）中有关反应的离子方程式。
四、氧化还原反应
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A．2H2O22H2O+O2↑ B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2．（2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）
A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl－→Cl2 D．H2SO4→BaSO4
3．在反应4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂是，氧化产物是，离子方程式为：。
4．铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。在该反应中，Al作
（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应中消耗1molAl，则生成molFe。
5．已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，试回答下列问题：
（1）铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”），作剂；
（2）浓H2SO4作剂（填“氧化”或“还原”，下同），具有性。
（3）在该反应中，若消耗了1molCu，则生成molSO2。 学习笔记 学习笔记 五、原子结构、元素周期律
1．质量数为37的氩原子（Ar）的中子数为（）
A．18 B．20 C．19 D．37
2．126C是确定NA标准的原子，126C原子核中子数是（）
A．12 B．6 C．18 D．4
3．（2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为（）
A．111 B．161 C．272 D．433
4．下列关于12C和13C说法正确的是（）
A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素
5．下列元素中，属于第3周期的是（）
A．氢 B．氧 C．锂 D．氯
6．（2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素
7．根据主族元素的原子序数，不能确定的是（）
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价
8．下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（）
A．Li B．Na C．K D．Rb
9．原子序数为17的氯元素位于周期表中第周期，第族。
10．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素在周期表中的位置为，B元素的原子结构示意图为。
（2）A、B两元素形成的化合物的化学式是。
11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Ge
As
Se
Br
Sn
Sb
Te
I
Pb
Bi
Po
At
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。
根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4。（用“>”、“<”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，S元素的最高价含氧酸属于（填“强”或“弱”）电解质。
（3）其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是，C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是。（填写化学式）
12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
完成下列问题：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明的是。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。
六、化学键、化学反应与能量、原电池
1．下列关于化学键的叙述正确的是（）
A．两个原子之间的相互作用叫化学键
B．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间
C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
2．下列物质中，只含离子键的是（）
A．HCl B．NaOH C．H2O D．NaCl
3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4
4．下列物质中属于离子化合物的是（）
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
5．（2010）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
6．有关能源的下列说法不正确的是（）
A．煤、石油、天然气都是化石能源 B．核能是无污染的可再生能源
C．氢能是可再生能源 D．化石能源是非再生能源
7．（2010）下列过程需要吸收热量的是（）
A．H2→2H B．2H2+O2=2H2O C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Cl→Cl2
8．下列说法不正确的是（）
A．分解反应肯定是吸热反应
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小
9．下列关于能量转化的认识不正确的是（）
A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能
B．煤燃烧时化学能转变为热能和光能
C．原电池工作时，化学能转变为电能
D．白炽灯工作时，电能全部转变为光能
10．下列有关原电池的说法不正确的是（）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极
11．下列组合中不能构成原电池的是（）
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
12．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（）
正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Cu
Zn
H2SO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Zn
Fe
CuCl2
学习笔记 学习笔记 13．（2010）（1）下列装置属于原电池的是；
稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸
①②③④⑤
（2）在选出的原电池中，是负极，发生反应，是正极，该极的现象。
（3）此原电池反应的化学方程式为。
14．（2009）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于反应。
（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互
转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：
①从能量角度看，它属于能转化为能。
②装置中Zn为极。
七、化学反应速率、化学平衡
1．影响化学反应速率的因素有很多，下列措施能加快化学反应速率的是（）
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．降低反应物浓度
2．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）
A．食物储存在冰箱里
B．将块状固体药品研细后再反应
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应
3．下列关于反应速率的说法错误的是（）
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
4．（2010）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率
5．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其它条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2=O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（）
A．5%H2O2溶液 B．10%H2O2溶液 C．20%H2O2溶液 D．30%H2O2溶液
6．反应4NH3（g）+5O2（g）4NO+6H2O（g）在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（）
A．0.045mol/（L?s） B．0.015mol/（L?s）
C．0.010mol/（L?s） D．0.0075mol/（L?s）
7．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列特征不能表明体系达到平衡的是（）
A．正逆反应速率相等 B．的浓度保持不变
C．N2、H2、NH3的浓度相等 D．N2、H2、NH3的百分含量不变
8．在一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（）
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
9．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（）
A．正反应速率与逆反应速率相等 B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变
C．在给定条件下反应达到最大限度 D．反应物的浓度与生成物的浓度相等
八、化学常识、无机物
1．下列做法符合《食品卫生法》的是（）
A．用SO2熏制银耳 B．在奶粉中添加三聚氰胺
C．用苏丹红做食品添加剂 D．用小苏打做焙制糕点的发酵粉
2．社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。下列有关化学常识的叙述不正确的是（）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代
C．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
3．中国2010年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果，其中包括太阳能技术，下列有关太阳能的说法不正确的是（）
A．太阳能是可再生能源 B．太阳能可转换为热能
C．利用SiO2可将太阳能转化为电能 D．利用太阳能不会污染环境
4．“低碳生活，节能减排”越来越被人们认可。下列气体不会造成空气污染的是（）
A．NO2 B．SO2 C．CO D．N2
5．五岳之首泰山是著名的游览圣地，为保证旅游圣地的环境，泰安市推出了“蓝天碧水工程”，下列做法不符合要求的是（）
A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B．植树造林实施绿化工程，防治扬尘污染
C．改进汽车动力，减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
6．2010世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来”。“环境问题”的直接来源主要是（） 学习笔记 学习笔记 A．温室效应 B．厄尔尼诺现象
C．人类对环境的污染与破坏 D．火山喷发和地震
7．为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是（）
A．李四光 B．华罗庚 C．侯德榜 D．钱学森
8．（2010）下列实验操作或事故处理正确的是（）
A．金属Na着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
9．下列有关实验事故或药品的处理方法中，不正确的是（）
A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗
D．金属钠着火时，立即用水扑灭
10．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全。”这一实验操作是指（）
A．将金属钠保存在水中 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C．用压强剂测某一深度处的水压 D．稀释浓硫酸
11．下列实验操作正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
12．（2009）下列物质的用途错误的是（）
A．高纯硅可用于制造光导纤维 B．溴化银常被用做感光材料
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．硝酸可用于制造炸药
13．硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是（）
A．单质硅 B．硅酸盐 C．二氧化硅 D．不含硅元素
14．地震或泥石流等自然灾害过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（）
A．生石灰 B．明矾 C．绿矾 D．漂白粉
15．山东淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴，色泽绚丽多彩，闻名遐迩，其主要成分为（）
A．氧化铝 B．硅酸盐 C．二氧化硅 D．有机物
16．关于Na2O2叙述不正确的是（）
A．Na2O2是淡黄色固体 B．Na2O2能与水反应生成O2
C．可用于潜水艇的生氧剂 D．属于典型的碱性氧化物
17．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（）
A．无毒 B．无色 C．无味 D．红棕色
18．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）
A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3
19．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O
20．（2010）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）
A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀H2SO4 21．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．KSCN溶液 B．铁片 C．氯水 D．石蕊试液
22．下列反应中，观察不到颜色变化的是（）
A．往氨水中滴加酚酞试液 B．往稀硫酸中通入氨气
C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中
23．下列有关元素化合物的叙述正确的是（）
A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体
B．盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色
C．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
D．镁铝合金应用广泛，属于纯净物
24．除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）
A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
25．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
26．金属铜不能与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有（）
A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性
27．（2010）将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（）
A．0.34mol B．0.38mol C．0.28mol D．0.18mol
28．取适量Na2CO3和Na2SO4混合物加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀6.63g，将白色沉淀加入足量稀硝酸中，沉淀变为4.66g，混合物中Na2CO3与Na2SO4的物质的量之比为（）
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
29．铜与1mol?L－1的硝酸反应，若NO3－的浓度下降了0.2mol?L－1，则溶液中c(H＋)同时下降（）
A．0.2mol?L－1 B．0.4mol?L－1 C．0.6mol?L－1 D．0.8mol?L－1
30．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100mL2mol·L－1的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是（）
A．100mL B．50mL C．25mL D．由于Fe、Fe2O3的质量未知无法判断
31．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液的体积比为（）
A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1
32．Cl2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是。
33．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．分液 B．升华 C．加热分解 D．蒸馏 E．渗析
填下表（填字母）
混合物
分离或提纯方法
（1）除去Fe(OH)3胶体中的Cl－
（2）除去乙醇溶液中的NaCl
（3）分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯
（4）分离碘和NaCl固体
（5）除去CaO中的CaCO3
34．钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是，由此说明，钠的金属性比铁（填
“强”或“弱”）。
（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质 学习笔记 学习笔记 的试剂是（填序号）。
①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液
（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此变化过程的化学方程式为。
35．（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有（填化学式）。
（2）许多金属在一定条件下均能与水发生反应。其中钠与水反应时可观察到的实验现象有
（填序号）。
①钠浮在水面上②钠熔成小球③钠四处游动④溶液变为红色
写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式。
（3）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为。
36．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥号元素，填写下列空白：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
（1）写出下列微粒的表示符号：④的元素符号、⑥阳离子符号；⑤正一价阳离子的结构示意图是。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是（填名称）；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为。
（3）①、③两元素形成的最简单化合物的电子式为。
37．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出A、E元素的名称：A，E；
（2）画出C元素的离子结构示意图；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为；
（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）。
38．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）写出Cl2与水反应的化学方程式；
（2）通入Cl2后，集气瓶A中的现象是，集气瓶B中的现象是，
可得出的结论是。
九、有机物
1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A．纤维素 B．葡萄糖 C．淀粉 D．蛋白质
2．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（）
A．水 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液
3．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）
A．苯和水 B．酒精和碘水 C．乙酸和乙醇 D．乙酸和水
4．下列各组混合物中，能用分液方法分离的是（）
A．酒精和水 B．食盐溶液 C．悬浊液 D．水和四氯化碳
5．将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯中含有（）
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素
6．天然气的主要成分是甲烷，有关说法正确的是（）
A．分子式为C2H4 B．平面结构 C．不可以燃烧 D．可发生取代反应
7．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）
A．是天然气的主要成分 B．光照下能够发生取代反应
C．与丁烷互为同分异构体 D．分子中碳原子在一条直线上
8．下列有关乙烯的描述正确的是（）
A．分子式：C2H6 B．结构简式：CH2CH2 C．性质与甲烷不同 D．不能燃烧
9．阿胶是山东特产，食用阿胶可提供蛋白质和多种氨基酸。下列关于蛋白质描述正确的是（）
A．蛋白质属于烃 B．蛋白质主要含氮元素
C．蛋白质可通过灼烧鉴别 D．蛋白质属于小分子
10．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（）
A．金属钠 B．CuO C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
11．葡萄糖（C6H12O6）供给人体所需活动和体温所需能量的反应可表示为：
C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O，下列分析错误的是（）
A．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量
B．人呼出的气体与吸入的空气的成分相比，二氧化碳和水的含量增加，氧气的含量减少
C．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量
D．葡萄糖氧化产生的二氧化碳，如不能及时排出体外，则血液的pH将增大
12．下列说法不正确的是（）
A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷
C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
13．下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下能入Cl2，进行分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
14．（1）实验室利用4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O反应制备少量的氯气，该反应中氧化剂是，生成标准状况下2.24L的Cl2时，参加反应的HCl的物质的量是mol，其中被氧化的HCl的物质的量是mol。
（2）反应生成的Cl2与甲烷或苯中的一种物质在光照时能发生取代反应，反应方程式为
，另一分子中所有原子（填“共平面”或“不共平面”）。
15．（2009）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。
请回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式：B；D。
（2）写出反应①、②的化学方程式，并注明反应类型：
①，反应类型；
②，反应类型。 学习笔记
高中化学学业水平考试·必修
高中化学学业水平考试·必修
12
11
旧化学键断裂（吸收能量E1）
旧化学键断裂（释放能量E2）
放电
受热或见光
—C—OH
O
点燃
光
光
光
光
点燃
点燃
—NO2
点燃
Cu
△
△
浓硫酸
△
酸或碱
引发剂
CH2－CH2
n
Cu
Fe
Cu
Cu
Cu
Zn
Cu
Zn
Zn
化学反应
反应物的总能量高
生成物的总能量低
锌
铜
金属导线
稀硫酸
湿润
的红
色布
条
H2O
干燥的Cl2
干燥
的红
色布
条
NaOH溶液
AB
浓硫酸
△
B
③
E
C
O2和Cu
△②
B
H2O/催化剂
①
乙酸乙酯
A
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