例2、配平步骤：1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。配平步骤：1、标变价练习、1、标变价
氧化还原反应第五课时氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律：①质量守恒②电荷守恒
③电子守恒：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即:升价总数=降价总数应用：
进行有关氧化还原反应的计算及配平。在一定条件下，RO3n-与F2可发生反应RO3n
-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价为（）A.+4?????
?B.+5??????C.+6??????D.+7B【例1】2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HN
O3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4
升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物
、还原产物的系数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个44112、列变化3、定总数4、观
察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+H
2O2S+HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O练习：HClO4+P+H2O——H
Cl+H3PO45、检查2、列变化S+HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O0
+5+6+4升高6降低13、定总数×1
×6化合价降低的N原子为6个化合价升高的S原子为1个6124、观察平16S+6HNO3==H2SO4
↑+6NO2↑+2H2O5、检查5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO42.价
态规律最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性（记忆方法：高价氧化、低价还，中间价态两
边转）；应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。3.转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素
不同价态间若发生反应，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应），在双线桥中“高对高，低对低”。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反
应。应用：分析氧化还原反应中的物质变化及推测变化后产物。只靠拢，不交叉被氧化与被还原的氯原子的个数比为＿＿＿＿＿＿
5：1【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA【例4】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）A、H2??????????B、SO2????
???C、H2S???????D、Cl2C4.难易规律----反应的先后规律
5.强弱规律①越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越失去电子。②同等条件下，谁强谁先反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物反应物＞产物以强制弱应用：①比较性质强弱。②判断某些反应能否发生。 |
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