1、双水解：（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）剧烈双水解：水解进行
完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：①Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-②Fe3
+与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发
生氧化还原反应.练习：双水解的离子方程式的书写：Al3+与CO32-（2）Al3+与HCO3-（3）Al3+与S2-
（4）Al3+与AlO2-2Al3++3CO32+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO
3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3
AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓2、盐溶液酸碱性的判断（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO
4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。①若电离程度小于水解程
度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO
3等。(3)弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性①若弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度：HF>NH3·H2O,其水溶液显酸性。如：NH4F溶液
②若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：CH3COOH=NH3·H2O,其水溶液显中性。如：CH3COONH4溶液③若弱酸的电离程度
小于弱碱的电离程度：HCN弱越水解无论单一离子的水解程度有多大，溶液中由盐电离出来的离子是主要的——水解程度小组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱
），水解程度就越大——越弱越水解酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3 |
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