|
除了稀有气体外，元素周期表中其它元素的氧化物目前均已经知道。从难于冷凝的气体如CO（沸点-191.5℃）到耐火氧化物如ZrO2（熔点为3265℃，沸点越为4850℃），在性质上跨越了很大的范围。同样，它们的电学性能从最好的绝缘体（MgO），经半导体（NiO），变为金属良导体（ReO3）。 大多数非金属氧化物和某些高氧化态的金属氧化物均显酸性；大多数金属氧化物显碱性；一些金属氧化物（如Al2O3、ZnO、Cr2O3、Ca2O3等）和少数非金属氧化物（如As4O6、Sb4O6、TeO2等）显两性；不显酸性碱性即中性氧化物有NO、CO等。 氧化物酸碱性的一般规律是： ①同周期个元素最高氧化态的氧化物，从左到右由碱性-两性-酸性。 ②相同氧化态的同族各元素的氧化物从上到下碱性依次增强。 ③同一元素能形成击中氧化态的氧化物，其酸性随氧化数的升高而增强。 ④氧化物的酸碱性因变价而发生递变在d过渡元素中更为常见，如CrO(碱性)，Cr2O3（两性），CrO3(酸性)。稀土元素从La到Lu随着原子序数的增大，其氧化性的碱性减弱。 氧化物还可以按其价键特征分为离子型氧化物、共价型氧化物和过渡型氧化物。大部分金属氧化物属于离子型，但能形成典型离子键的只有碱金属互为碱土金属（不包括Be），其它的金属氧化物则属于过渡型。过渡型有两种情况：一种主要是离子型而含部分共价性的，如BeO、Al2O3、CuO等，另一种主要是共价型而含部分离子性，这些金属离子外壳为18电子或小于18电子构型，本身有较大的变形，形成化合物后，键具有明显的共价性，如Ag2O、GeO2等。非金属氧化物和高氧化态8电子构型，18电子外壳及18+2电子外壳的金属氧化物，如Ag2O、SnO、TiO2、Mn2O7均属于共价型。 |
|
|
