佀进东利用盖斯定律求焓变黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g
)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH
2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为()A.3a
＋b－c B.c－3a－bC.a＋b－c D.c－a－b佀进东A解析由碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1，得①C(s)＋O2
(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，将另外两个热化学方程式依次编号为②、③，目标反应可由①×3＋②－③得到，所
以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：佀进东则ΔH4的正确表达
式为()A佀进东烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧
化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－
1NO(g)＋O2(g)=NO2(g)ΔH＝－58.2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)ΔH＝
－241.6kJ·mol－1反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。－317.3解
析对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为①、②、③，由反应①和②可知O2是中间产物，①＋②×2消去O2，可得目标反应，故目标
反应的ΔH＝－200.9kJ·mol－1＋(－58.2kJ·mol－1)×2＝－317.3kJ·mol－1。佀进东已知下列反
应：则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的
ΔH＝_______________。解析将题中的3个反应依次标记为①、②、③，根据盖斯定律，①＋②－③即得所求的反应，ΔH＝Δ
H1＋ΔH2－ΔH3。ΔH1＋ΔH2－ΔH3叠加法求焓变步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的
数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式
，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。佀
进东A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B.ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D.Δ
H4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)==
=S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4
解析给题中方程式依次编号为①、②、③、④，[①＋②－③×3]×得2S(g)===S2(g)ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
。SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(
aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3 |
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