2019年黑龙江省鸡西市中考化学试卷
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分．每小题只有一个正确选项）
1.下列过程中只发生物理变化的是（）
A.制作叶脉书签
B.紫花变红花
C.比较合金和纯金属硬度
D.木条遇浓硫酸变黑
【答案】C
【解析】
【详解】A、制作叶脉书签利用氢氧化钠腐蚀性，制作过程中生成了新物质，属于化学变化，故A错误；
B、紫花变红花过程中生成了新物质，属于化学变化，故B错误；
C、比较合金和纯金属的硬度，刻画时没有生成新物质，属于物理变化，故C正确；
D、木条遇浓硫酸变黑生成了新物质碳，属于化学变化，故D错误。故选C。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.下列物质的应用不正确的是（）
A.氧气充食品包装袋 B.小苏打做面包
C.稀有气体用于闪光灯 D.干冰用于人工降雨
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气具有氧化性，化学性质活泼，不能保存食物，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使面包疏松多孔，不会危及人体健康，故B正确；
C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以用于闪光灯，故C正确；
D、干冰升华吸热，用于人工降雨，故D正确。故选A。
3.对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（）
A.单质：氢气、空气
B.氧化物：氧化铜、五氧化二磷
C.酸：硝酸、硫酸铜
D.碱：火碱、纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中含有多种物质，是混合物不属于单质，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化铜、五氧化二磷都属于氧化物，故B正确；
C、硫酸铜金属离子和酸根离子的化合物，属于盐不属于酸，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子的化合物，属于盐不属于碱，故D错误。故选B。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
4.农、食、住、行无不体现化学改善生活作用，下列说法中不正确的是（）
A.合成纤维制成的服装吸水、透气性好
B.用食盐腌制的食品可延长保存时间
C.用钢筋混凝土建造房屋更坚固耐用
D.汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染
【答案】A
【解析】
【详解】A．合成纤维耐磨性好，但是吸水性和透气性都较差，故A错误；
B．食盐常用作防腐剂，所以用食盐腌制的食品可延长保存时间，故B正确；
C．钢筋混凝土是一种复合材料，用钢筋混凝土建造房屋更坚固耐用，故C正确；
D．乙醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，所以汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染，故D正确。故选A。
5.下列实验操作正确的是（）
A.塞进橡胶塞 B.点燃酒精灯
C.闻气味 D.测定溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选C。
6.下列叙述不正确的是（）
A.空气中氧气的质量分数为21%
B.生铁的含碳量为2%～4.3%
C.正常雨水的pH约为5.6
D.医用生理盐水的浓度约为0.9%
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数为21%，故A错误；
B、生铁的含碳量为2%～4.3%，故B正确；
C、CO2溶于水形成碳酸，正常雨水的pH约为5.6，故C正确；
D、医用生理盐水的浓度约为0.9%，故正确。故选A。
7.下列实验现象的描述不正确的是（）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B.木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热
C.向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫
D.铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A正确；
B、木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热，故B正确；
C、硬水中加入肥皂水搅拌，产生的泡沫较少，故C错误；
D、铁丝插入适量硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故D正确。故选C。
8.化学元素与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（）
A.儿童体内缺少钙元素易患佝偻病
B.人体缺少铁元素易患坏血病
C.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大
D.人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病
【答案】B
【解析】
【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故A正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，人体内缺乏维生素C会患坏血病，故B错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；
D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故D正确。故选B。
9.摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（）
A.柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的
B.一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成
C.柠檬酸中氢元素质量分数最小
D.柠檬酸分子中质子数不等于电子数
【答案】C
【解析】
【详解】A、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，柠檬酸分子是由C、H、O三种原子构成的，故A错误。
B、一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，元素只讲种类，不论个数，故B错误。
C、柠檬酸中碳、氢和氧三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，则柠檬酸中氢元素的质量分数最小，故C正确。
D、分子是原子构成的，原子中质子数等于电子数，则柠檬酸分子中质子数等于电子数，故D错误。故选C。
【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
10.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO=N2+2X．下列说法不正确的是（）
A.X的化学式为CO2
B.该反应前后元素种类不变
C.反应前后氮元素的化合价不变
D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，在化学反应中原子的种类和数目不变，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，该反应前后元素种类不变，故B正确；
C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变，故C错误；
D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D正确。故选C。
【点睛】解题是时要特别注意单质中元素的化合价为零，该知识点是初学者的易错点。
11.如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（）
A.化学反应前后，分子种类不变
B.参加反应的和的微粒个数比是1：1
C.反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D.在化学变化中，分子可分，原子不可分
【答案】D
【解析】
【分析】
由微观反应示意图可知，该反应是镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式表示为：2Mg+CO22MgO+C。
【详解】A、化学反应前后，分子的种类一定发生改变，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的镁原子与二氧化碳分子的个数比=2：1，故B错误；C、反应涉及到的物质中，二氧化碳和氧化镁都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以二者均属于氧化物，故C错误；
D、由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故D正确。故选D。
12.下列说法不正确的是（）
A.金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
B.农业上可用熟石灰改良酸性土壤
C.钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故A正确。
B、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故B正确。
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，故C正确。
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，但二氧化碳不是空气污染物，故D错误。故选D。
13.实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【答案】C
【解析】
【详解】A、用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故A正确；
B、用玻璃棒搅拌，能加速NaCl固体的溶解，故B正确；
C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故C错误；
D、该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故D正确。故选C。
14.下列课本实验中，说法正确的是（）
A.测定空气中氧气含量的实验中，可以用硫粉替代红磷
B.过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁
C.蒸发食盐水时，待蒸发皿内水分蒸干后，才停止加热
D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽消耗氧气，增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故A错误；
B、为防止影响过滤速度，滤纸要紧贴漏斗内壁，故B正确；
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。故选B。
【点睛】利用燃烧法测定空气中氧气含量可燃物的要求是足量且燃烧产物是固体；在空气中就能燃烧且只能与空气中的氧气反应。
15.在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x
A.根据质量守恒定律，x的值应为2
B.该反应属于置换反应
C.该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
D.该反应中物质W含碳元素的质量为10g
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g-2g=48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g-1g=44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g-1g=27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量=27g+44g-48g=23g，所以x的数值为23g-23g=0g，故A错误；
B、该反应中W和氧气减少是反应物，二氧化碳和水蒸气增多是生成物，该反应中生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；
C、该反应中的生成的二氧化碳和水蒸气的质量比=44：27，故C正确；
D、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量=，故D错误。故选C。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
16.安全生活离不开化学。下列说法错误的是（）
A.工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调食物
B.久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞，不可以随意进入
C.使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
D.发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气
【答案】D
【解析】
【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物，故A正确；
B、久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故B正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，故C正确；
D、煤气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，打开排气扇电源可能会产生电火花，不能立即打开排气扇电源开关进行排气，以防止发生爆炸，故D错误。故选D。
17.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）
A.酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C.洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用
D.溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故A错误；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B错误；
C、洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污利用了溶解原理，故C错误；
D、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故D正确。故选D。
二、多选题（本题共3小题，每小题2分，共6分．每题有1～2个正确选项，多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
18.下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（）
选项 实验目的 所选药品或方法 A 除去CaCO3中混有的CaCl2固体 加足量水溶液、过滤、洗涤、烘干 B 除去CO2中混有的CO 点燃 C 区分羊毛线和棉线 分别取样灼烧，闻气味 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液
A.A B.B C.C D.D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、氯化钙易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故A正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误；
C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故C正确；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故D错误。故选BD。
【点睛】在区分物质时，首先对需要区分的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
19.下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（）
A.将浓盐酸露置在空气中一段时间
B.向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D.电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，置在空气中一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，图像与事实不相符，故A错误；
B、向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，图像与事实不相符，故B错误；
C、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分別加入质量分数同的稀盐酸，开始生成氯化镁的质量相同，等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁产生的氯化镁多，图像与事实相符，故C正确；
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，图像与事实不相符，故D错误。故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
20.在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）
A.10gZn、10gFe B.5.6gZn、5.6gFe
C.10gCaCO3、56gCaO D.10gCaCO3、10gCaO
【答案】AC
【解析】
【详解】加入的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g；
A、根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系：
可知，酸的量不足，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，故A正确；
B、根据5.6gZn、5.6gFe与盐酸反应的质量关系：
可知，酸是足量；生成的氢气的质量分别为：
生成氢气质量不等，所以不平衡，故B错误；
C、根据10g?CaCO3、5.6gCaO与盐酸反应的关系：
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡，故C正确；
D、根据10g?CaCO3、10gCaO与盐酸反应的关系：
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡，故D错误。故选AC。
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共22分）
21.请用化学用语回答下列问题：
（1）2个氢原子_____；
（2）3个氢氧根_____；
（3）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物_____。
【答案】(1).2H(2).3OH(3).Al2O3
【解析】
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。3个氢氧根可表示为：3OH；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物代数和为零，其化学式为：Al2O3。
22.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到_____,其作用是吸附作用；
（2）生活用水多是硬水，生活中常用_____的方法降低水的硬度；
（3）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是_____
（4）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是_____；
（5）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点_____；
（6）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理_____。
【答案】(1).活性炭(2).煮沸(3).钾肥(4).糖类(5).高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能(6).Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，自来水厂净水过程中除去色素和异味时经常用到；
（2）生活用水多是硬水，水样煮沸时，水中的可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，是缺钾的表现，应该补充钾肥；
（4）糯米中富含淀粉，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是糖类；
（5）合成橡胶有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；
（6）盐酸和氢氧化铝反应生氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
23.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（1）P点的含义_____；
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
【答案】(1).t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等(2).甲＞乙＞丙(3).蒸发结晶(4).乙＞甲＞丙
【解析】
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为：甲＞乙＞丙；（3）乙的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙；
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙
【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。
24.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_____
（2）滤液B中的溶质是_____；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；
①NaOH②Na2CO3③MgCl2④CaCl2
【答案】(1).过滤(2).氯化钠、氢氧化钠、氯化钙(3).①②
【解析】
【详解】（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤；
（2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；
（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。
25.将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质是_____，请任写出一个反应的化学方程式_____。
【答案】(1).铜、铁(2).Zn（NO3）2(3).Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu（或Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe）。
【解析】
【详解】由于金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液呈无色，说明锌已将Cu（NO3）2和Fe（NO3）2完全反应，则滤渣中一定含有铜、铁；滤液中一定含有的溶质是反应生成的Zn（NO3）2；发生反应的化学方程式是：Zn+Cu（NO3）2═Zn?（NO3）2+Cu??[或Zn+Fe（NO3）2═Zn?（NO3）2+Fe]。
26.已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
（1）D的化学式为_____；
（2）B与D在溶液中发生反应的现象_____；
（3）写出E→D反应的化学方程式_____。
【答案】(1).Na2CO3(2).产生白色沉淀(3).2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠；水会与E反应，E和碳酸钠可以相互转化，水与二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以E是二氧化碳；B会与二氧化碳、碳酸钠反应，会与水相互转化，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以B是氢氧化钙，A能与D、B反应，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，A可以是盐酸，经过验证，推导正确。
【详解】根据上述分析可知：
（1）D的化学式为Na2CO3；
（2）B与D在溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀；（3）E→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、简答题（本题共2小题，每小题3分，共6分）
27.2019年6月5日是世界环境日，倡导“美丽中国，人人都是建设者”。关于如何建设我们美丽的家园，请回答下面问题：
（1）水是生命之源，请说出生活中一种节约用水的做法。
（2）如图是由于空气污染所造成的酸雨问题，请提出一条防治酸雨的有效措施。
（3）用布袋代替塑料袋的好处是什么？（答一点）
【答案】（1）淘米水浇花；（2）使用脱硫煤；（3）减少白色污染
【解析】
【详解】（1）节约用水一方面要减少浪费，另一方面可以将水循环利用，生活中常用的做法有：使用节水器具、洗衣水拖地、淘米水浇花等；
（2）酸雨会造成土壤酸化、腐蚀建筑物等，防止酸雨形成可以改变能源结构、降低煤中硫元素的含量，故填：破坏森林，腐蚀大理石建筑物等；利用清洁能源，使用脱硫煤。
（3）用布袋代替塑料袋可以减少白色污染；
28.去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。
（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。_____（答一点）
【答案】(1).氧气和水蒸气(2).刷漆或涂油(3).寻找金属替代品
【解析】
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈；
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以要防止生锈应该隔绝空气或是水，故可以采取刷漆或涂油等方法防止铁生锈；
（3）除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等。
六、实验题（本题共3小题，每空1分，共22分）
29.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为_____（填字母序号），其反应的化学方程式为_____，该发生装置中使用分液漏斗的优点是_____；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法_____；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为_____（填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是_____，A装置中反应的化学方程式为_____
【答案】(1).铁架台(2).BE(3).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4).能够控制反应的速率(5).把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满(6).F(7).澄清石灰水变浑浊(8).2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
【详解】（1）①是铁架台；（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置可选用B；二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，可选用E收集。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为BE；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗能控制液体的滴加速率，该发生装置中使用分液漏斗的优点是能够控制反应的速率；
（3）由于二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为F，因为氧气不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性；
（5）蜡烛燃烧生成的二氧化碳进入H中使澄清石灰水变浑浊；A中装置有酒精灯，试管口有棉花，因此适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
30.化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。
（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是_____
（2）B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象_____；
（3）C图玻璃管中的现象是_____，该现象体现了一氧化碳的性质是_____；
（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是_____；
（5）E图中，A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，观察到_____（填“A”或“B”）试管中的反应更迅速。
【答案】(1).二氧化碳的密度比空气大(2).氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂(3).红色物质变成黑色(4).还原性(5).可燃物的温度达到着火点(6).B
【解析】
【详解】（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
（2）这是因为氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的现象是：红色物质变成黑色；该现象体现了一氧化碳的性质是还原性；
（4）燃烧的条件是：①可燃物；②氧气；③温度达到着火点；D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是可燃物的温度达到着火点；
（5）A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成的二氧化碳比碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳多且快，所以观察到B试管中的反应更迅速。
31.实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有_____；
③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想_____一定不正确，其原因是_____。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的_____，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作 现象 结论 取一定量滤液M于试管中，加入_____溶液 _____ 猜想②成立
相关反应的化学方程式为_____。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是_____。
【答案】(1).KOH和Ca（OH）2(2).④(3).K2CO3和Ca（OH）2不能共存(4).稀盐酸(5).碳酸钠（或碳酸钾）(6).白色沉淀生成(7).Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓）(8).会污染水源
【解析】
【详解】猜想与假设：
澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca（OH）2；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3；当二者恰好完全反应时溶液中的溶质有KOH；故②含有KOH和Ca（OH）2；
设计与实验：
（1）因为K2CO3和Ca（OH）2不能共存，所以猜想④一定不成立；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。猜想③不正确，溶液中的溶质没有K2CO3，所以甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的稀盐酸，不产生气泡；
（3）碳酸钠（或碳酸钾）与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或氢氧化钾），若猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液）来检验氢氧化钙的存在。所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液），有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立；化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓[或K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓]；
交流与反思：
因滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源（或地下水、污染环境）等。
七、计算题（本题共2小题，32题3分，33题7分，共10分）
32.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：
（1）维生素A1属于_____（选填“无机物”或“有机物”）
（2）维生素A1相对分子质量为_____；
（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比_____（写最简整数比）。
【答案】(1).有机物(2).286(3).8:1
【解析】
【详解】（1）维生素A1（C20H30O）是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物；
（2）维生素A1（C20H30O）的相对分子质量为12×20+1×30+16=286；
（3）维生素A1（C20H30O）中碳元素和氢元素的质量比（12×20）：（1×30）=8：1。
33.现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____g；
（2）求混合液中CuSO4的质量；_____
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。_____
【答案】(1).9.8(2).16g(3).10%
【解析】
【分析】
现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，根据上图分析可知：80克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，(160g-80g)克氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应。
【详解】（1）由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；
设：消耗的硫酸铜的质量为x，该NaOH溶液的溶质质量分数为y。
x=16g；
y=10%。
答：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量9.8g；
（2）求混合液中CuSO4的质量16g；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
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