2016年上海市中考真题
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（）
A．AlB．AgC．MgD．Hg
2．（1分）属于纯净物的是（）
A．盐汽水B．矿泉水C．自来水D．蒸馏水
3．（1分）和氧气互为同素异形体的是（）
A．液氧B．臭氧C．金刚石D．石墨
4．（1分）SiO2中Si的化合价是（）
A．﹣4B．﹣2C．+2D．+4
5．（1分）焰色反应火焰呈黄色的物质是（）
A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl2
6．（1分）属于有机物的是（）
A．葡萄糖 B．干冰 C．碳酸 D．木炭
7．（1分）属于化学性质的是（）
A．熔沸点 B．溶解性 C．可燃性 D．导热性
8．（1分）CuSO4?5H2O的俗名是（）
A．食盐 B．烧碱 C．胆矾 D．纯碱
9．（1分）K2CO3是常用的肥料，它属于（）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
10．（1分）放入水中不能形成溶液的物质是（）
A．花生油 B．食盐 C．白糖 D．白酒
11．（1分）硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（）
A．产生耀眼白光 B．产生黑色固体
C．产生蓝紫色火焰 D．产生大量白雾
12．（1分）化学反应C+H2OH2+CO中的还原剂是（）
A．C B．H2O C．H2 D．CO
13．（1分）氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（）
A．2KClO32KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑
14．（1分）实验室取用药品的操作正确的是（）
A．
滴加液体 B．
倾倒液体
C．
装入粉末状固体 D．
装入块状固体
15．（1分）用“●”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图是（）
A． B． C． D．
16．（1分）有关摩尔质量叙述正确的是（）
A．单位是摩尔 B．等于物质的量乘以质量
C．数值上等于该物质的式量 D．表示单位积物质的质量
17．（1分）关于双氧水制氧气的说法正确的是（）
A．溶液中的质量不变
B．只有加入二氧化锰才能制得氧气
C．液体中氢元素质量分数变大
D．氧元素全部由化合态变为游离态
18．（1分）在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是中和反应
19．（1分）对盐的组成叙述正确的是（）
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
20．（1分）向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（）
A．曲线甲表示氧化铁的物质的量
B．曲线乙表示生成水的物质的量
C．K点时溶液中铁元素的物质的量是amol
D．K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等
二、填空题（共3小题，每小题8分，满分14分）
21．（8分）今年世界环境日中国的主题是：“改善环境质量，推动绿色发展”
①我们需要清新的空气，口罩中填充活性炭是利用其性，以减少污染物的吸入，空气的组成（按体积分数）见图，甲气体的名称是乙中含多种气体，其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是
②我们需要结净的水源，含有杂质的天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中氧化属于变化）选填“物理”或“化学”），自来水生产通入氯气的作用是
我们需要清洁、高效的能源，一氧化碳、氢气、甲烷中，最清洁的燃料是1mol燃烧完全燃烧放出的热量见表
燃料 一氧化碳 氢气 甲烷 热量（kJ） 282.6 285.8 890.3 等物质的量的上述完全燃烧，放出热量最多的是甲烷（CH4）是天然气的主要成分，1molCH4约含有个碳原子（用科学记数法表示）
22．（6分）根据如表回答问题
温度（） 20 40 50 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 20℃时，溶解度最大的物质是
50℃时，100g水中最多溶解NaClg
量筒的局部示意见图，量取水时应沿视线（选填“a”或“b”）进行读数，视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大
④A是80含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体
Ⅰ．A溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
．对以上过程的分析，正确的是（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO3固体的温度在60至80之间
d．A溶液的质量等于222g
23．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验．
A、D中酚酞均变色，说明两种溶液都呈碱性
②B中溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“=”）．写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式
③F中沉淀的化学式是
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是
三、简答题
24．实验室制备二氧化碳的实验如下：
市售浓盐酸的标签局部见图1，该盐酸中HCl质量分数的范围是．为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸
②用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是（选填编号）
a．粉末状石灰石b．块状大理石c．粉末状熟石灰．块状生石灰
控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于处（选填“x”或“y”）为宜
④收集二氧化碳，应将甲的处于乙的处连接（选填有关编号）
⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式
⑥反应生成了0.1mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量（根据化学方程式列式计算）
25．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验．
实验一
分离得到溶液C的操作名称是
②写出步骤II中反应的化学方程式
③上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强
实验二
写出步骤中反应的化学方程式
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．
【分析】书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写
【解答】解：A、Al是铝元素的元素符号，故选项错误
B、银的元素符号是Ag，故选项正确
C、Mg是镁元素的元素符号，故选项错误
D、Hg是汞元素的元素符号，故选项错误
故选：B
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键
2．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素
【解答】解：A、盐汽水中有盐、碳酸等物质，属于混合物，故选项错误；
B、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；
C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；
D、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
故选D
【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，依据概念分析选项
【解答】解：与氧气互为同素异形体的物质是氧元素组成的不同单质，液氧是液态的氧气，与氧气属于同一种物质，金刚石、石墨都不是氧元素组成的单质，不是氧气的同素异形体，臭氧是氧元素组成的单质符合同素异形体的概念，是氧气的同素异形体
故选：B
【点评】本题考查同素异形体概念的理解，题目较简单
4．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，设二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为x，则：x+（﹣2）×2=0，则x=+4；
故选D
【点评】本题主要考查化合价原则的应用、常见元素的化合价和有关化学式的计算，难度较小
5．
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜 焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色 据此进行分析判断
【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，焰色反应时火焰是紫色，故A错误；
B、NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，故B正确；
C、氯化钙中含有钙元素，焰色反应显砖红色，故C错误；
D、氯化铜中含有铜元素，焰色反应显绿色，故D错误
故选：B
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键
6．
【分析】可以根据物质的分类方法进行分析、判断，从而得出正确的结论有机物就是指含有碳元素的物质
【解答】解：A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；
B、干冰为固体二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，由于其结构、性质与无机物相似，因此虽为含碳化合物却不属于有机物；
C、碳酸虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物；
D、木炭主要成分是碳，属于单质；
故选A
【点评】解答本题的关键是要掌握物质的分类方法，只有这样才能对物质进行正确的分类
7．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质据此判断物质的性质
【解答】解：A、熔沸点，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质
B、溶解性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质
C、可燃性，是需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质
D、导热性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质
故选C
【点评】本题主要考查了物质的化学性质方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行
8．
【分析】根据常见物质的化学名称和俗称进行分析
【解答】解：A、NaCl的俗名是食盐，故A错误；
B、NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，故B错误；
C、CuSO4?5H2O的俗名是胆矾、蓝矾，故C正确；
D、Na2CO3的俗名的是纯碱，故D错误
故选：C
【点评】本题主要考查了物质化学名称和俗名的记忆，难度不大
9．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
【解答】解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥
故选A
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类
10．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故A正确；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错
故选A
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分
11．
【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断
【解答】解：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
故选：C
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意物质在氧气和在空气中燃烧现象的区别
12．
【分析】在氧化还原反应，在反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反应物
【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，在C+H2OH2+CO中，C得氧被氧化是还原剂，水失氧被还原是氧化剂
答案：A
【点评】此题是对氧化还原反应的考查，主要应掌握氧化还原反应的实质，属基础性知识考查题
13．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确
【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑
B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑
D、该化学方程式书写完全正确
故选：D
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀
14．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断
B、根据液体药品的取用方法进行分析
C、根据粉末状固体药品的取用方法进行分析判断
D、根据块状固体药品的取用方法进行分析
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体数时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误
B、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误
C、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确
D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中所示操作错误
故选：C
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键
15．
【分析】根据微粒的构成分析，氢分子是由两个氢原子构成的．
【解答】解：A、该图示表示4个氢原子，故A错误；
B、该图示表示2个氢分子，故B正确；
C、该图示表示2个氢原子，故C错误；
D、该图示表示1个氢分子，故D错误
故选B
【点评】通过分析、观察微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；引导学生生从微观角度认识物质的构成
16．
【分析】根据单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的进行分析
【解答】解：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，故选：C
【点评】本题主要考查了摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的区别，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成
17．
【分析】A、根据双氧水分解生成水和氧气，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少解答；
B、根据如果不加二氧化锰，双氧水也会分解产生O2，只是速度慢解答；
C、根据双氧水分解生成水和氧气可知，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，此时溶液中氢元素的质量不变解答；
D、根据氧元素部分由化合态变为游离态解答
【解答】解：
A、双氧水分解生成水和氧气，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，故错误；
B、如果不加二氧化锰，双氧水也会分解产生O2，只是速度慢，故错误；
C、双氧水分解生成水和氧气可知，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，此时溶液中氢元素的质量不变，氢元素质量分数变大，故正确；
D、部分氧元素由化合态变为游离态，溶液中还有一部分水中的氧元素以化合态存在，故错误
答案：C
【点评】了解溶质质量分数的计算方法，并能结合具体化学反应进行分析是解答此题的关键．催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点
18．
【分析】A、根据硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡进行分析；
B、根据氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；
C、根据氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠进行分析；
D、根据酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应进行分析
【解答】解：A、硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡，符合题意，故A正确；
B、氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠，故C正确；
D、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故D错误
故选：D
【点评】本题主要考查了氯化钡的性质和复分解反应中不溶于酸的沉淀的记忆，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成
19．
【分析】根据盐的组成进行解答
【解答】解：盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误，盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确；
故选D
【点评】本题考查了盐的组成，题目较易
20．
【分析】根据向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4═══Fe2SO4)3+3H2O，结合图象分析解答；
【解答】解：向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4═══Fe2SO4)3+3H2O，
A、向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4═══Fe2SO4)3+3H2O。氧化铁质量不断减少，反应完毕，氧化铁质量为0，曲线甲表示氧化铁的物质的量，故正确；
B、向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，水的物质的量不断增加，，故错误；
C、由Fe2O3+3H2SO4═══Fe2SO4)3+3H2O
13
0.5mol1.5mol
由图象可知：amolFe2O3中铁元素的物质的量是2amol，K点时氧化铁被消耗0.5amol，溶液中铁元素的物质的量是amol，故正确；
D、K点时氧化铁被消耗0.5mol，溶液中铁元素的物质的量是amol，剩余氧化铁物质的量为0.5amol，点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等，故正确
答案：B
【点评】本题考查混合物有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题关键，注意利用总反应方程式解答，侧重对学生思维能力考查
二、填空题（共3小题，每小题8分，满分14分）
21．
【分析】根据物质的性质、空气的组成及其性质来分析；
氧化反应是化学变化，自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；
根据氢气燃烧的产物以及表格信息来分析．
【解答】解：活性炭具有吸附性，能吸附有害气体；空气中含量最多的气体是氮气；氦气密度小，化学性质稳定，可用来填充飞艇，故填：吸附；氮气；氦气；
物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；答案：化学；杀菌消毒；
氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是最清洁的燃料；由表格信息可知，等物质量的上述燃料燃烧，甲烷放出的热量最多；1个甲烷分子中含有1个碳原子，所以1molCH4约含1mol碳原子，即6.02×1023个故填：氢气；甲烷；6.02×1023
【点评】掌握空气的组成及其成分气体的性质、净水的原理、燃料的燃烧等知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断
22．
【分析】根据固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的
【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，20时，溶解度最大的物质是氯化铵；
50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以100g水中最多溶解NaCl37g；
量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，所以量筒的局部示意见图，量取水时应沿a视线进行读数，b视线对应的读数较大；
、A是80含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体，所以A溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g，溶剂质量是120g，所以A溶液属于不饱和溶液；
、a．蒸发20g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确；
b．B中溶质与溶剂的质量比为133.6g100g=167∶125，故错误；
c．硝酸钾在80时的溶解度是169g，在60时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60至80之间，故正确；
d．A溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，故错误
故选：ac
故答案为：氯化铵；
37g；
ab；
、不饱和；
、ac．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力
23．
【分析】根据碱溶液能使酚酞试液变成红色分析回答
②根据酸性溶液的pH小于7，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应分析回答
③根据氢氧化钙能与碳酸钾反应生成了碳酸钙沉淀分析回答
④根据四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钾，据此分析一定存在的物质和可能存在的物质
【解答】解：A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性
②由实验的过程可知，B溶液中有过量的盐酸，显酸性，溶液的pH＜7．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O
③F中的沉淀是氢氧化钙与碳酸钾反应的碳酸钙，化学式是：CaCO3
④由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾．混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钾、氢氧化钾、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能含有的溶质是盐酸
故答为：红＜，HCl+NaOH═══NaCl+H2OCaCO3④氯化钠、氯化钙、氯化钾，盐酸
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
三、简答题
24．
【分析】根据标签信息以及控制反应速率的方法来分析；
根据实验室制取二氧化碳的药品来分析；
根据药品的量的选择来分析；
根据二氧化碳的密度来分析；
二氧化碳能和澄清石灰水指导氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
由生成二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式计算出HCl的质量．
【解答】解：由试剂瓶标签信息可知，该盐酸中HCl质量分数的范围是36%﹣38%；为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸进行稀释，反应物的浓度变小，反应速率减慢；故填：36%﹣38%；稀释；
在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，粉末状的石灰石与盐酸接触面积过大，反应速率过快；而熟石灰和生石灰与盐酸反应不会生成二氧化碳；故填：b；
选择的液体药品只要是能将固体药品浸没起来即可；故填：y；
二氧化碳的密度比空气大，所以收集二氧化碳时，应该从长管进入；故填：f；j；
氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：CaOH)2+CO2═══CaCO3↓+H2O；故填：CaOH)2+CO2═══CaCO3↓+H2O；
0.1mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g．
设生成4.4g二氧化碳需要HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═══CaCl2+H2O+CO2↑
7344
x4.4g
x=7.3g
故答案为：7.3g．
【点评】本题难度不大，掌握气体的制取与收集方法，根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
25．
【分析】根据过滤的原理分析．
根据铁与硫酸铜的反应分析回答．
根据金属与盐溶液的反应分析回答．
根据在加热的条件下氢气能还原氧化铜分析回答．
根据反应的过程分析溶液中溶质的来源比较溶质质量的大小．
【解答】解：由实验的过程可知，分离得到溶液C的操作是固液分开，名称是过滤；
由实验的过程可知，溶液A中有氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，在加入过量的铁时铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+CuSO4═══FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═══FeSO4+H2↑
③由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸反应、铜不能与硫酸反应，所以，上述步骤步骤II、所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．
在步骤中，在加热的条件下氢气能还原氧化铜生成了铜和水，反应的化学方程式是：H2+CuOCu+H2O
⑤由实验的过程可知，D、E是同一种溶质形成的溶液，该溶质的名称是硫酸亚铁；溶液D中的硫酸亚铁来自加入过量铁粉和稀硫酸反应，E中的硫酸亚铁是混合物中的铁粉与硫酸反应生成，由于加入过量的铁粉和混合物中的铁粉无法比较，所以，不能得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系
故答为：过滤Fe+CuSO4═══FeSO4+CuFe+H2SO4═══FeSO4+H2↑③II、：H2+CuOCu+H2O硫酸亚铁，不能比较，溶液D中的硫酸亚铁来自加入过量铁粉和稀硫酸反应生成的，E中的硫酸亚铁是混合物中的铁粉与硫酸反应生成，由于加入过量的铁粉和混合物中的铁粉无法比较，所以不能得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系
【点评】本题通过铜的两种提炼方法考查了金属与酸的反应、金属氧化物与酸的反应、氢气的还原性等知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可
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