高一年级化学第一学期期末考试试卷（B）

第一学期期末高一年级化学试卷（B）

说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1   O：16   C：12   N：14   Na：23   S：32

第一部分选择题（54分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列物质是属于非电解质的是 (     )

A．NH₃   B．(NH₄)₂SO₄    

C．Cl₂     D．CH₃COOH

2．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1.5mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为 (     )

A．0.1mol   B．0.5mol 

C．0.15mol  D．0.25mol

3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 (     )

A．将钠投入到足量水中   

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中 

D．将钠放入足量稀盐酸中

4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 (     )

A．有铁无铜     B．有铜无铁

C．铁、铜都有  D．铁、铜都无

5．自来水常用Cl₂消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 (     )

A．AgNO₃     B．FeCl₂ 

C．Na₂SO₃    D．AlCl₃

6．只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是（   ）

A．HCl      B．BaCl₂ 

C．NaOH   D．AgNO₃

7．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是(    )

A．①    B．②③

C．①③   D．②

8．为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中 (  )

A．通入氯气   B．加入Zn

C．加入Fe     D．加入Cu

9．除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 (     )

A．①②③④   B．③①②④

C．④②①③   D．③②①④

10．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³ )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 (     )

A．④③⑦⑤⑥    B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥

二、选择题（本题共6小题。每题4分，共24分。每小题有1~2个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）

11．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N0₃^-的物质的量浓度是（单位：mol·L^-1） (      )

12．下列叙述中，正确的是 (      )

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为11︰7

D．将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

13．下列叙述中，正确的是 (      )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (      )

A．78g Na₂O₂与足量水充分反应时电子转移数为N_A

B．25℃、101.3kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A

C．4℃、101.3kPa时，54mL H₂O中含有的分子数为3N_A

D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A

15．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(      )

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺

B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-    

D．Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

16．下列离子方程式的书写正确的是 (      )

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

C．向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al(OH)₃↓

D．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^- + HCO₃^- ＝ CO₃^2-  + H₂O

第二部分非选择题（46分）

三、填空题（本题包括2小题，共16分）

17．（8分）（1）0.5 mol H₂O的质量为         ，其中含有        个水分子，共有     个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是     ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是     ，体积最小的是       。

（3）在     mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O         g。

18．（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是            溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：                           。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是           溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是              。

四、推断题（本题包括2小题，共22分）

19．（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

（1）铜粉中混有少量铝粉                                                  ；

（2） FeCl₃中混有少量FeCl₂                                               ；

（3）Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃                                           。

20．（16分）已知A．B．C．D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴ 则各是什么物质的化学式为：A       、B       、C       、D       。

⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：          、             。

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：         、            。

五、计算题（本题包括1小题，共8分）

21．向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案

第一部分选择题（48分）

第二部分非选择题（52分）

17．（1） 9g   3.01×10²³   9.03×10²³       

（2） CO₂   NH₃    CO₂

（3） 125   2.5

18．.(1)稀氨水+酚酞的混合溶液      

加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；

(2)溶有SO₂的品红溶液      

加热时SO₂气体逸出，品红溶液恢复红色。

19．

(1) 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂+ 3H₂↑

(2) 2FeCl₂ + Cl₂ =2FeCl₃

(3) 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O 31.（5分）

20．

(1) A：BaCl₂     B：FeSO₄       C：AlCl₃       D：NaOH；

(2) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄，

4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

(3) Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

21．解：因为：Fe³⁺ +3OH^—=Fe(OH)₃↓（1分）， 

Al³⁺ +3OH^—=Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃+3OH^-=AlO₂^-+2H₂O（1分）  

根据物质的量比得：

1L溶液中：  a=3[ n(Al³⁺)+n(Fe³⁺)]

b—a= n(Al³⁺)

解得：n(Fe³⁺)]=（4a/3-b）mol/L