化学学科八年级电子教案
总课题 物质构成的奥秘 共有4课时 第4课时 11月10日 本课题 离子1 课型 新授课 教学目标 知识目标 1、知道原子核外电子是分层排布的
2、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 能力目标 通过学生间相互讨论、交流，增强自己归纳知识、获取知识的能力； 情感目标 初步体会物质构成的奥秘，培养自己的抽象思维能力、想象力和分析推理能力； 教学重点 核外电子排布的概念。 教学难点 原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 教具 课件 学具 教学过程 【复习提问】
原子是由哪些粒子构成的？它们是怎样构成原子的？
【引入新课】
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，核外电子在原子核外的空间作高速运动，那么，电子是怎样排布在核外空间的？氢原子核外只有一个电子，这一个电子在原子核外一定的空间内运动，它的运动速度很快，哪怕一瞬间，在一定空间内，它也是无处不在。那在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，它们又是怎样运动的呢？
【板书】
一.原子核外电子的排布——分层排布
【讲述】
含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
【板书】
电子层：用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。
电子层数：一二三四五六七
离核距离：近远
能量高低：低高
【讲述】为了表示核外电子的分层排布，利用原子结构示意图来表示。
二.原子结构示意图及其含义
例：钠（Na）
弧线上数字之和等于圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。
三.元素性质与原子结构的关系
1.稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。
2.金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子而达到稳定结构。化学性质活泼。
3.非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子而达到稳定结构。化学性质活泼。
结论：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数关系密切。 板书设计 §2.3.4原子核外电子的分层排布
一.原子核外电子的排布——分层排布
二.原子结构示意图及其含义
三.元素性质与原子结构的关系
（次外层）（最外层）
|
|
