高中化学必修一非金属及其化合物知识点整理

一、本章知识结构框架

二、本章知识结构梳理

(一) 硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

	二氧化硅	二氧化碳
类别	酸性氧化物	酸性氧化物
晶体结构	原子晶体	分子晶体
熔沸点	高	低
与水反应方程式	不反应
与酸反应方程式		不反应
与烧碱反应方程式		少量： 过量：
与CaO反应方程式
存在状态	水晶、玛瑙、石英、 硅石、沙子	人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物质	用途
硅单质	半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2	饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠	矿物胶
SiC	砂纸、砂轮的磨料

(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

	液氯	新制氯水	久置氯水
分类	纯净物	混合物	混合物
颜色	黄绿色	黄绿色	无色
成分	Cl2	Cl2、H2O、 HClO、H＋、Cl-、 ClO-、极少量的为OH-	H＋、Cl-、H2O、 极少量的OH- 稀盐酸
性质	氧化性	氧化性、酸性、漂白性	酸性

2、氯气的性质

与金属钠反应方程式
与金属铁反应方程式
与金属铜反应方程式
与氢气反应方程式
与水反应方程式
制漂白液反应方程式
制漂白粉反应方程式
实验室制法
氯离子的检验试剂以及反应方程式	AgNO3溶液

(三) 硫、氮

1、二氧化硫的性质

物理性质		颜色状态		密度				毒性
		黄绿色		比空气大				有毒
化学性质	酸性		与水反应方程式
			与烧碱反应方程式
	漂白性		漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
			曾学过的具有漂白性的物质		吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、 O3、Na2O2
	还原性		与氧气反应方程式
			与氯水反应方程式
	氧化性		与硫化氢反应方程式

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

		浓硫酸	浓硝酸
相同点	与Cu反应
	与木炭反应
	与铁铝反应	发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点		①吸水性—干燥剂 ②脱水性—蔗糖变黑	王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3）

  三、补充  

（一）硫和一些含硫化合物  自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。

 1.硫  淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H₂、O₂等化合。 具有较弱的氧化性

2.亚硫酸钠     亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。

3.硫及其化合物的相互转化

4.硫酸盐

（二）氨气、氨水与铵盐的性质

四、硝酸的性质

NO₂、NO、O₂跟H₂O反应的计算 

分析反应原理：

1．二氧化氮跟水反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 

2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO₂+O₂+2H₂O = 4HNO₃

3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O₂+2H₂O = 4HNO₃  遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。