2020-2021初三化学期末检测卷二（文末）

2020-2021初三化学期末检测二

(本试卷共4页，满分70分）

相对原子质量:C-12   H-1    0-16     Cu-64

一、选择题（本题15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

1.生活中的下列变化属于化学变化的是

A.电灯发光        

B.玻璃破碎        

C.食物腐败        

D.气球压爆

2.空气中的下列气体，通常用作包装食品的保护气的是

A.氮气            

B.氧气            

C.二氧化碳         

D.稀有气体

3.下列物质的用途，与物质的化学性质无关的是

A.氧气可供给呼吸                    

B.二氧化碳用作气体肥料

C.金刚石用于切割玻璃                

D.稀有气体用作焊接金属保护气

4.下列关于水的说法不正确的是

A.水是生命活动不可缺少的物质        

B.水是由氢气和氧气组成的一种氧化物

C.水是一种化学资源                  

D.水既可作为反应物，又可以是生成物

5.加碘食盐中的“碘”是指

A.分子            

B.原子           

C.元素              

D.单质

6.下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是

A.净化后的空气、雪碧饮料

B.液态氧、液态空气

C.汽水、高锰酸钾

D.冰水混合物、澄清石灰水

7.下列物质中，属于氧化物的是

A.O₃              

B.Ca(OH)₂                    

C.CaO               

D.NH₄NO₃

8.下列物质中，含有氧分子的是

A.过氧化氢        

B.冰水            

C.高锰酸钾           

D.空气

9.用“王水”溶解黄金后得到一种物质HAuCl₄, 其中金元素(Au) 的化合价为

A. +1             

B. +2             

C. +3               

D. +4

10.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于

A.铁矿石          

B.金属或合金       

C.氧化物            

D.非金属单质

11.下列符号既可表示1个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是

A.H               

B.2N               

C.Cu                

D.Cl₂

12.分子和原子的本质区别在于

A.分子大原子小                         

B.化学变化中是否能再分

C.是否能构成物质                       

D.是否保持物质的化学性质

13.下列关于二氧化碳的叙述，错误的是

A.二氧化碳能溶于水                       

B.二氧化碳属于温室气体

C.干冰可用于人工降雨                    

D.二氧化碳能使人中毒

14.下列做法不正确的是

A.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

B.进入久未开启的菜窖要先做灯火实验

C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭      

D.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

15.下列实验过程中不会出现颜色变化的是

A．生石灰加水变成熟石灰

B.木炭粉与氧化铜共热

C．活性炭加入红墨水中

D.二氧化碳通入石蕊溶液

二、填空题（每空1分，共25分）

16.葡萄糖(C₆H₁₂O₆)属于有机物，能为人体提供能量，其相对分子质量是         ；葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比是        ；碳、氢、氧元素的质量比是        （化成最简比）。

17.水与人类的生产、生活密切相关。

（1）自然界中的水都不是纯水，除去水中的不溶物杂质可采用        的方法；水中的色素、异味可用        吸附，除去水中悬浮性杂质可向水中加入        。

（2）保持水的化学性质的最小微粒是        ；水通电分解时不变的两种微粒是        ；电解水实验证明了水是由        组成的。

18.继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪为原料而制得的生物柴油。

（1）通常汽车使用的汽油和柴油是        加工后的产品。

（2）生物柴油主要由碳、氢、氧三种元素组成，其在空气中完全燃烧的两种主要产物是        。

（3）在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化硫排放，可减少        的形成，但不能缓解日益加剧的        。

19.金属材料的发展可推动人类社会的进步。

（1）黄铜是铜锌合金，应用广泛，其硬度比纯铜        （填“大”、“小”）；铝常用于制铝箔是因为铝具有良好的        。

（2）工业上冶炼生铁的原料主要有铁矿石、石灰石和         ；用钢铁制成的汽车外壳的防锈方法是        ，其防锈原理是        。

（3）2020年11月10日我国“奋斗者号”深潜器成功下潜到马里亚纳海沟的10909米深的海底，其中制造潜水舱的材料是我国自主研发的新型钛合金，则其应具备的物理性能有      （填序号）。

A.耐高温        B.耐高压        C.高强度、高韧性        D.耐腐蚀

20.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）用氯酸钾和二氧化锰制氧气：      ，      ；

（2）生石灰与水反应：      ，      ；

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：      ，      ；

三、简答题（本题共4小题，共24 分）

21.（6分）到目前为止大连市区家用燃料的使用发展历程是：蜂窝煤→液化石油气或管道煤气→天然气。

（1）人们的日常做饭、取暖主要利用燃料燃烧放出的      ，请从环保和资源利用两个角度分析由煤更新到气体燃料有何优点？

                                                            

（2）生活中有时做饭的燃气灶火焰会呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需将燃气灶下面的进风口调      （填“大”、“小”）一些。

（3）我市老城区正在进行天然气置换工程，天然气与煤气相比无毒且更环保，但使用时也要注意安全。一旦觉察房间内有天然气泄漏，应立即      ，不要开闭电器开关等，否则可能引发爆炸，请解释其爆炸原因。

                                                                     

22.（6分）根据所给实验装置图回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称是         ；

（2）用A装置制氧气的化学方程式为         ；

（3）收集氧气可选用的一种装置是（填装置字母代码）         ， 选择该装置的依据是         ；

（4）检验收集到的气体是氧气的方法是         ；

（5）用A装置还可以制二氧化碳，反应的化学方程式为         。

23.（6分）为了验证锌、铜、银三种金属的活动性，进行下列实验（提供的药品有锌片、铜片、银片、稀硫酸和硝酸银溶液）。

（1）甲同学：将铜片插入盛有硝酸银溶液的试管，观察到的现象和结论是          。

（2）乙同学：在甲同学的基础上补充进行实验，她只用了一支试管，证明了这三种金属的活动性强弱。请写出她的实验操作和现象         。

 （3）丙同学独立验证了这三种金属的活动性顺序，最后只得到硝酸锌一种溶液，写出丙同学实验操作过程中依次发生的反应方程式         、          。

（4）实验后，将丙同学剩余的锌片取出洗净放入甲同学实验后的剩余溶液中，充分反应后，过滤，所得滤液仍呈蓝色，则所得滤渣的成分有哪些可能性           。

24.（6分）实验室有一份铜和氧化铜的混合物，某化学兴趣小组的同学欲利用它来测定水的组成（即氢元素和氧元素的质量比）并同时测定其中氧化铜的质量分数。

查阅资料：

①氢气加热的条件下可以还原氧化铜生成铜和水；

②浓硫酸和碱石灰都有强烈的吸水性，且碱石灰还能吸收二氧化碳气体。

设计实验：

选用足量的锌粒和稀硫酸制取氢气，并选用了下列装置（丙、丁、戊内部药品足量）：

                            

（1）为防止杂质干扰，准确测定水的组成（即氢元素和氧元素的质量比），上述装置的正确连接顺序为：乙→           →丙→丁，其中丁装置的作用是         。

（2）连接装置检查气密性良好后，加入药品，点燃酒精灯之前应进行的操作及目的是         ；当看到混合物粉末全部变红时停止加热，继续通氢气至冷却为止。

（3）为达到实验目的，需测定装置甲及其中物质在反应前后的质量分别为m₁、m₂，和装置         及其中物质在反应前后的质量分别为m₃、m₄，则水中氢、氧元素的质量比为         （用含m₁、m₂、m₃、m₄字母的代数式表示）。

（4）上述实验还无法测定混合物中氧化铜的质量分数，还需补充的实验操作是         。

四、计算题（本题共1小题，共6分）

25. (6分)取12g的氧化铜与过量的碳粉混合，在密闭无氧的容器中高温下充分反应，反应结束后经检测剩余固体中不含氧化铜。

(1)根据化学方程式计算生成铜的质量是多少?

(2)假如上述实验经过进一步检验，除生成铜和二氧化碳外，还生成了一氧化碳，将生成的气体通过足量的氢氧化钠溶液(氢氧化钠溶液可以全部吸收二氧化碳气体)， 溶液增重2.2g。计算生成一氧化碳的质量是多少

2020-2021初三化学期末检测二参考答案

 一、选择题

1-5 CACBC      

6-10 DCDCB      

11-15 CBDAA

二、填空题

16.180;   1：2：1;    6：1：8

17.（1）过滤；活性炭；明矾。

（2）水分子；氢原子、氧原子；氢元素和氧元素。

18.（1）石油。（2）二氧化碳和水。（3）酸雨；温室效应。

19.（1）大；延展性。（2）焦炭；喷漆；隔绝氧气和水。（3）B、C

20.略

三、简答题

21.（1）热量（1分）；气体燃料比煤固体燃料与氧气的接触面积大，更容易充分燃烧，产生CO等有害气体少，对大气污染小，（1分）而且充分燃烧放热多，燃料利用率高。（1分）

（2）大（1分）。

（3）开窗关阀（1分）；天然气泄漏，若可燃性的甲烷在空气中混合后达爆炸极限，与氧气的接触面积大，此时开闭电器开关产生的电火花会使其温度达到着火点，在有限空间内急剧燃烧，短时间放出大量热，气体体积迅速膨胀而爆炸。（1分）

22.每空1分（1）集气瓶；（2）略；

（3）B/C，氧气不易溶于水/氧气的密度比空气大；

（4）将带火星的木条伸入集气瓶中，复燃则为氧气；（5）略。

23.（1）铜片表面有黑色（或灰黑色或银白色）固体析出，溶液由无色变蓝色，证明铜比银活泼。（1分）

（2）取少量稀硫酸于试管中，插入铜片，无明显现象，证明铜在氢之后，（1分）取出铜片，插入锌片，有气泡产生，证明锌在氢之前即可。（1分）

（3）2AgNO3+Cu==2AgCu(NO3)2;Zn+Cu(NO3)2==Cu+Zn(NO3)2（各1分）。

（4）Cu或Ag或Cu、Ag（1分）

24.（1）戊→甲（1分）；防止外界空气中的水和二氧化碳进入丙装置，使称量的水的质量偏大。（1分）

（2）先通一会儿氢气，以排净玻璃管内空气，防止氢气不纯加热爆炸（1分）。

（3）丙（1分）；（m4- m3-m1+m2）：（m1-m2）（1分）

（4）实验前称量所取的原铜和氧化铜混合物的总质量（1分）

四、计算题

25.（1）9.6g（3分）

     （2）1.4g（3分）

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