精编：高三一轮复习基础巩固-16-弱电解质的电离与pH值计算

人教版高中化学专用：弱电解质的电离与pH值的计算，此文档包括学生版和教师版，适用于高二知识强化，高三复习巩固。下面展示为教师版。

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18．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧HCl，其中pH值按由大到小顺序排列的一组是（　　）

A．⑤②①⑥⑦④③⑧ B．⑤②⑥①⑦④⑧③

C．③⑧④⑦①⑥②⑤ D．⑤②①③⑧⑦④⑥

【解答】解：25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl，pH＝7，由于Ba（OH）2中氢氧根浓度大于NaOH中氢氧根浓度故 pH Ba（OH）2＞pH（NaOH）＞7，CH3COONa水解呈碱性，由于水解是微弱的，故pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞7，H2SO4和HCl氢离子浓度前者大于后者故pH（H2SO4）＜pH（HCl）＜7，（NH4）2SO4与NH4Cl水解呈酸性，由于前者铵根离子浓度大于后者故pH（（NH4）2SO4）＜pH（NH4Cl）＜7，综上所述pH值按由大到小顺序排列为⑤②⑥①⑦④⑧③，

故选：B。

19．下列说法不正确的是（　　）

A．室温下，将0.1mol·L﹣1的HCl溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH＝2

B．室温下，pH＝3的HCl溶液和pH＝11的NaOH溶液中，c（Cl﹣）＝c（Na+）

C．0.1mol·L﹣1的NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则c(CH3COOH)＞0.1mol·L﹣1

D．加热蒸馏水时，水的离子积常数Kw增大，c（H+）逐渐增大，c（OH﹣）逐渐减小

【解答】解：A、室温下，将0.1mol·L﹣1的HCl溶液加水稀释10倍，所得溶液中氢离子浓度变为0.01mol/L，故溶液的pH变为2，故A正确；

B、室温下，pH＝3的HCl溶液和pH＝11的NaOH溶液的物质的量浓度均为0.001mol/L，故两溶液中c（Cl﹣）＝c（Na+）＝0.001mol/L，故B正确；

C、若NaOH与CH3COOH等物质的量混合，则所得溶液显碱性，故若想混合后显中性，则必须醋酸稍过量，故c（CH3COOH）＞0.1mol·L﹣1，故C正确；

D、水是弱电解质，电离吸热，故加热蒸馏水后水的电离被促进，则溶液中c（H+）和c（OH﹣）均逐渐增大，即Kw也增大，故D错误。

故选：D。

20．已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是13，两溶液中的c（H+）浓度之比为（　　）

A．3：11 B．1：1

C．10﹣3：10﹣13 D．10﹣11：10﹣13

【解答】解：常温下柠檬水的pH是3，pH＝﹣lgc（H+）＝3，c（H+）＝10﹣3mol/L，纯碱溶液的pH是13，c（H+）＝10﹣13mol/L，两溶液中的c（H+）浓度比为10﹣3：10﹣13，

故选：C。