例1 氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是[ ] A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂 B.H2既是氧化产物,又是还原产物 C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 解析 ①分析确定化合价 ②找出化合价变化元素H元素③分析元素化合价的升降关系,可知B、C选项正确④定量分析氧化产物和还原产物可知,H2中的H一半来自CaH2,一半来自H2O,因此D选项也正确.答案 A 例3 (1999年 全国)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方 还原的氮原子数之比为 [ ] A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5 价为+5价,得到5个电子后被还原成单质N2,根据氧化还原反应中得失电子守恒,有3×5=5×3,所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3.选C. 答案 C 【例3】在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是( ),有还原性的是( ),既有氧化性又有还原性的是( )。 分析:从元素价态上看,具有最高正价的元素只有氧化性;具有最低价态的元素只有还原性;具有中间价态的元素既有氧化性又有还原性。 答案:只有氧化性的是:Fe3+、Mg2+、H+,只有还原性的是:S2-、I-,既有氧化性又有还原性的是:Fe2+、S。 【例4】以下关于化学反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O中,电子转移的方向和数目的叙述中,正确的是() 分析:不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低,低价态变高的交叉现象。 由以上规律可知,该化学反应中,生成物KCl中-1价的氯原子只能来自HCl。HCl中被氧化成0价的氯原子只有5个,而KClO3中+5价的氯只被还原到0价。 答案:B 【例5】已知下列两氧化还原反应:O2+4HI===2I2+2H2O Na2S+I2===2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱顺序。 分析:在同一反应中: 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 O2 + 4HI === 2I2 + 2H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 故氧化性O2>I2 Na2S + I2 === 2NaI + S↓ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 故氧化性I2>S 综合可得O2>I2>S 答案:O2>I2>S 【例6】单质X和Y相互反应生成X2+Y2-,现有下列叙述: ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④Y2-是还原产物 ⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强,其中正确的是( ) A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤ 分析:由题述可知:X失电子被氧化,Y得电子被还原,①④正确,同时需注意,有些问事实上是等同的,如②和③,即②错③也错综合即得正确答案为B。答案:B. 【例7】在3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3的质量是( )g,被还原的HNO3质量是( )g。 分析:铜和参加反应的HNO3的量的关系是: 3Cu——→8HNO3 3×64 g 8×63 g 6.4 g x x=16.8 g 铜和被还原的HNO3的量的关系是: 3Cu——→2HNO3 3×64 g 2×63 g 6.4 g y y=4.2 g 答案:16.8 g,4.2 g。 |
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