第二部分 常见的碱
第二部分 常见的碱 2.常见碱的特性及用途 (1)氢氧化钠 ①化学式NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体;有强烈的腐蚀性,若沾在皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液;易溶于水,溶解时放出大量的热;易潮解,可用作某些气体的干燥剂 (2)氢氧化钙 ①化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰。白色粉末状固体,微溶于水;溶解度随温度的升高而减小,有腐蚀性 ②用途:作建筑材料;保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵;用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等 【注意】氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的CO2(或二氧化碳)而变质,因此需密封保存 3.化学通性(碱4条) 与指示剂反应:能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红 (1)与某些非金属氧化物反应: 通式:碱 + 非金属氧化物 → 盐 +H2O 举例: (2)与酸反应 通式:碱 +盐 → 新碱 +新盐(复分解反应) 如: 练一练 (1)实验A中,推入NaOH浓溶液后,可观察到的现象是 。 (2)实验B中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想: 猜想一:只含有NaOH; 猜想二:含有NaOH、Na2CO3; 猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。
(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为: 注:AgCl是白色固体,难溶于水和稀HNO3。 ①乙中有无色无味气体产生,证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为: 。 ②试剂X为 溶液;可证明NaCL存在的现象是丙中有白色沉淀生成。 (3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量,确定因久置而变质的NaOH固体中 Na2CO3的质量分数,设计了如图2所示装置并进行如下实验 : 步骤一:取一定质量的样品,加入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸,称出装置总质量为m1。 步骤二:打开分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫酸,待气泡不再产生时,关闭旋塞,称出装置总质量为m2。 ①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是 。 ②小明同学认为(m1-m2)即为生成的CO2质量,小红同学认为小明的想法不合理,理由是 。 (4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含NaOH的质量为 。
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