举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。1、说明那些
反应你希望加快速度，那些反应你希望减慢速度？2、在实践中，你用过什么方法使那些化学反应的速度加快，用什么方法使那些化学反应
速度减慢？思考：影响物质化学反应速率大小的最主要原因可能是什么？（物质的性质）一、化学反应速率化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物浓度的变化量。反应
物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。1、化学反应速率的表示方法:用单位时间里
反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示v(B)=3、单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1
·min-1或mol·L-1·h-12、计算公式：例１．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内
从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1,在这10s内A的化学反应速率是多少?解：V＝反应物或生成物浓度的变化量反
应时间＝4.0mol/L－1.0mol/L10s＝0.3mol/L·S答：十秒内A的反应速率是0.3mol/L·S
例２向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有1.6molSO2,求2s内
SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比2SO2+O2＝2SO321
2比例4mol2mol·0mol反应2.4mol
1.2mol2.4mol剩余1.6mol0.8mol2.4mol
v(SO2)＝(4mol－1.6mol)÷2L2s＝0.6mol/L·sv(O2)＝(2mol－0.8mol
)÷2L2s＝0.3mol/L·sv(SO3)＝(2.4mol－0mol)÷22s＝0.6mol/L·s注意：
1、同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的；2、反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。练习1、反应N2+
3H22NH3,在2L的密闭容器中发生,5min内NH3的质量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2
)、v(N2)2、在mA+nB=pC的反应中,经过10s的反应后,各物质的浓度变化为:A减少am
ol·L-1,B减少a/2mol·L-1,C增加amol·L-1,则该反应的化学方程式是______________
___3、根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该
反应的化学方程式是____________CABV(A)＝(8-2)÷2=3mol/L·minV(B)＝(
8-4)÷2=2mol/L·minV(C)＝(6-0)÷2=3mol/L·s3A+2B=3C4、在
25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行
了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因
可能。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 |
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