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分析：题是真的很长，但是第一部分倒没有难度，所以我们只说第二部分 （3）打开止水夹，那么硫酸势必会流入试管中，那么当锌粒与硫酸接触时，会发生化学反应，从而产生气体，所以看到的现象就是硫酸液体浸没锌粒，锌粒逐渐溶解，产生气体； （4）根据乙装置的位置，可以确定是为了去除产生的H2中携带的水蒸气，如果没有这个装置，那么氢气中就含有更多的水，到后面的干燥剂那里就会被一同吸收掉，从而会误认为还原反应产生了更多的水，那么在计算的时候就会将氧化铁的质量变大，所以最终的质量分数也会偏大； （5）复杂的地方其实就是这一个小题，不要看就这一个空，如果操作不精确，就会容易忽略掉一些质量。 首先丁装置中的质量增加可以得知氢气与氧化铁发生置换反应生成的水的质量，那么即可计算出这一部分的氧化铁的质量1.6g①； 根据前面第一部分的内容可知，里面除了氧化铁，还有碳和单质铁， 那么碳的质量可由第一部分的过滤出的滤渣甲0.36g得知碳的质量0.36g，那么既然在第二部分中，进行了加热，那么不仅会有氢气还原氧化铁，还会有碳还原氧化铁的反应，所以我们可以根据碳的质量计算出这一部分的氧化铁质量3.2g②； 然后题干上还说了，最后只剩下单质铁，说明氧化铁经过两种还原已经全部转变为铁单质了，那么现在还剩下原有的单质铁的质量不知道，根据第一部分的滤渣丙可知Fe（OH）3的质量，那么根据铁元素的质量分数可得一份m中包含的Fe元素质量8.96g，再结合刚才计算出的两部分氧化铁的质量计算出氧化铁中包含的Fe元素质量3.36g，即可得出原有单质铁的质量5.6g； 那么当碳、单质铁、氧化铁的质量都清楚之后，即可计算出m=10.76g； |
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