九年级下册化学第八单元金属和金属材料专题一金属活动性顺序的探究与应用1．下列金属活动性最强的是()A．锌B．铜
C．钾D．金2．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中
，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．甲>乙>两B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．丙>甲
>乙CC3．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属氯化物的溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转
化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、
甲C4．(2018·广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是()A．铁＋
稀盐酸B．铜＋稀盐酸C．银＋稀盐酸D．铜＋硝酸银溶液C5．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图
所示实验方案。下列说法不正确的是()A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究D6．某化学兴趣
小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的
活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：______________；猜想三：Fe>Cu>RFe>R>Cu
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：__________
_______________。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比
较金属活动性强弱的常见方法有：①金属与氧气反应的难易和剧烈程度；②金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；③金属与______
________________是否反应。含金属的化合物溶液7．(2018·邵阳)向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物
，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是()A．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(
NO3)2和AgNO3B．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C．反应后所得的滤渣
中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和AgA8．(潍坊中考)向m克AgNO3、
Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是()A
．滤渣中一定有Ag、Cu、FeB．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D．该过程至少
发生了三个化学反应B9．在Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，发现滤液
仍呈蓝色，向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有____，滤液中一定含有的金属化合物有______________
___________________(填化学式)。上述过程中一定发生的化学反应的化学方程式为__________________
____________________。银Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2Fe＋2AgNO3===2A
g＋Fe(NO3)210．(随州中考)金属在生产和生活中有广泛的应用。(1)向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌
粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体中一定有____________，滤液中含有的金属离子是______________(
填离子符号)。(2)若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g浓度为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为____
g。银、铜Al3＋、Zn2＋0.211．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与
反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲>
乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙B12．往硝酸铜、硝酸银和硝酸
亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(
)A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶
液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1
和m2，m1>m2C13．铁、铜、银、锌是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题。(1)铜能制成导线，是利用了铜的__
__性。(2)若要验证Cu、Ag、Fe的金属活动性强弱，可选择的试剂组是____(填序号)。A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B
．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液导电C(3)将等质量的锌粉和铁粉分别与浓度相同等质量的稀硫酸充分
反应，产生H2的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：①表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是____(选填“a”或“b”)。②对于曲线a表示的反应，________(填化学式)有剩余。③若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是____(填化学式)。aH2SO4Fe九年级下册化学 |
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