九年级下册化学第十单元酸和碱人教版实验活动6酸、碱的化学性质1．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液的pH变化符合右图的是(
)A.向盐酸中加水稀释B.向盐酸中加入硝酸银溶液C.向盐酸中加入氯化钠溶液D.向盐酸中加入氢氧化钡溶液D2．(2
019·平舆县期中)将盛有等质量和等质量分数的稀硫酸的两只烧杯放在托盘天平上，调节天平平衡，向右盘烧杯中加入金属锌，左盘烧杯中加入
与锌等质量的金属镁，充分反应后，两边的酸都有剩余，则此时天平的指针指向分度盘的()
A．左边B．右边C．正中D．无法确定B3．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和
U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水______。(2)U形管中的液面变化情况
是(填字母)。A.a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升变浑浊B4．下面是某同学进行碱的化
学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶
液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液
，有蓝色沉淀生成B5.(2019·信阳月考)氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性。(1)它们都能与二氧
化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式：_____________________________________
。(2)它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是(填化学式)。(3)两者溶于水显著
放热的是(填俗称)，微溶于水的是
(填俗称)。(4)氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是____
___________________________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H
2OCa(OH)2火碱(或烧碱、苛性钠)熟石灰(或消石灰)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH6．
下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是()A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C
.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液B7．(2019·温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色
沉淀的是()A8．(2019·河南三模)如图是盐酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是()A.若盐为AgNO3溶
液，则反应中有白色沉淀生成B.若碱为NaOH溶液，则可以在NaOH溶液中滴加酚酞溶液证明两者发生了中和反应C.若金属氧化物为
Fe2O3，盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OD.若金属为Al和Fe，将质量相
等且过量的两种金属与一定量的同种稀盐酸完全反应，Fe产生的H2多D9．(2019·平顶山二模)由两种金属组成的混合物共40
g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是()A.Zn和FeB．Fe和MgC.Z
n和MgD．Al和CuA10．(2019·滨州改编)某同学用如图总结NaOH的四类化学性
质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变
成______。(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：_____________________
_____________。(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是(填字母)。A.Na2CO3
B．CO2C.FeCl2D．HNO3红色NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC11．(2019·遂宁)向部分变
质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示：(1)完全反应后，产生气体的质量是_____g
。(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是________。(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出规范的计算过程)2.2氯化钠九年级下册化学 |
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