沪教版九年级下习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练探究培优·拓展练第6章溶解现象第2节
溶液组成的表示第2课时有关溶质质量分数的综合计算1234提示：点击进入讲评5671．【
中考?西宁】小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为
33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气质量为34g＋0.5g－33.7g＝
0.8g。设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。2H2O2=====2H2O＋O2↑68
3234g?x0.8g答：该过氧化氢溶液中溶质
的质量分数为5%。MnO22．【2020?河北】某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫
酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成氢气的总质量为____
____g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。0.2解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。加入稀硫酸的质量为205.6g－105
.6g＝100gZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982100g?
x0.2g答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。3．【改编?兰州】100g某浓度的硫酸恰好与13g的锌完
全反应。请计算：(1)生成氢气的质量。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结
果精确到0.1%)。解：(1)设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，消耗H2SO4的质量为z。Zn＋H2SO4===Zn
SO4＋H2↑6598161213gz
yxx＝0.4gy＝32.2gz＝19.6g(2)稀H2SO4的溶质
质量分数为×100%＝19.6%(3)溶液中硫酸锌的质量分数＝答：(1)生成0.4g氢气；(2)
稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；(3)所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为28.6%。4．【中考?宜昌】实验室常用石灰石和稀盐酸制取
二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求：
(1)生成二氧化碳的质量。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%
＝10g设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100
1114410gx
y(2)反应后溶液中溶质的质量分数＝答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)反应后所得溶液中溶质质量
分数为11.1%。5．【中考?襄阳】小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到
的氢气质量与反应时间的关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。解：分析图中数据，完全反应后生成氢气的质量为0.2g
。设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65
1612xy
0.2g充分反应后溶液的质量为6.5g＋93.7g－0.2g＝100g，故此时溶液中溶质的质量分数为16.1g/1
00g×100%＝16.1%。答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。6．【中考?黔东南】黔东南州石灰石资源丰富，
某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(
杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩
余固体质量/g7.05.03.01.5x请计算：(1)x的值为________。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分
数为__________。(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)1.583.3%解：每10g盐酸与2g碳酸钙
完全反应，设10g盐酸中HCl的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100
732gyy＝1.46
g所用稀盐酸溶质的质量分数为1.46g10g×100%＝14.6%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。【点拨】前
三次每次加入10g盐酸，固体都是减少2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次剩余固体
仍为1.5g，所以x＝1.5。碳酸钙的质量为9.0g－1.5g＝7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g/9.
0g×100%≈83.3%。7．【2020?重庆】过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化
氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2)，发生反应的化学方程式为BaO2＋H2SO4=
==BaSO4↓＋H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：(1)加入BaO2的质量。(2)反应后所得溶液中溶质质
量分数。(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量(结
果精确到0.1g)。解：(1)设加入BaO2的质量为x，生成H2O2的质量为y。BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H
2O216923334x23.3gyx＝16.9gy＝3.4g
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数：×10
0%＝6.8%。(3)设需加入水的质量为z。反应所得H2O2溶液质量为16.9g＋56.4g－23.3g＝50g。50g×6.8%＝(50g＋z)×3%z≈63.3g答：(1)加入BaO2的质量是16.9g；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%；(3)需加入水的质量为63.3g。沪教版九年级下习题链接夯实基础·逐点练整合方法·提升练探究培优·拓展练 |
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